河北冀州中学学年高一上学期期末考试 化学理试题B卷试题及答案Word格式文档下载.docx
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8.下列实验中,不会造成溶液颜色发生变化的是
A.稀盐酸中滴入石蕊试液B.品红溶液中通入二氧化硫
C.淀粉溶液中加入碘酒D.氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:
2Cu+O2
2CuO;
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是
A.Na+、NO3-、SiO32-B.NH4+、K+、Cl-
C.Ba2+、HCO3-、NO3-D.Na+、Ba2+、SO42-
11.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性
B.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
C.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
D.二氧化硅可用于制造光导纤维
12..联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是
A吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
13、某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:
取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了,原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。
推测魔术中的A、B、C溶液分别是
A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水B石蕊溶液、稀盐酸、氨水
C酚酞溶液、氨水、稀盐酸D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸
14、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:
NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3其中HNO3为反应物,则该反应中的还原剂为( )
A.NO
B.FeSO4
C.Fe(NO3)3
D.Fe2(SO4)3
15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标况下1molNe含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NA
A.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.④⑤⑦D.⑤⑦
16、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A.3:
2B.2:
1C.1:
1D.2:
3
17.酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。
NH4CuSO3足量的1mol/L
硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产
生;
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂
18、鉴别下列各组物质,括号内是所选试剂,选用试剂错误的是( )
A.NaCl和NaOH(无色的酚酞试剂)B.氧化铜和炭黑两种黑色粉末(稀盐酸)
C.Na2SO4和AgNO3两种溶液(BaCl2溶液)D.溴水和碘水(淀粉溶液)
19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(
)
A.+2
B.+3 C.+4 D.+5
20.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图).下列说法正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
B.将Cl2通入到石灰乳中,当有0.2mol氯气消耗时,理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为0.1mol
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示的转化反应都是氧化还原反应
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
21.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+H+=CO2↑+H2O
B.实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气:
2NH4++Ca(OH)2
Ca2++2NH3↑+2H2O
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3•H2O+CO2=NH4++CO32-
22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1mol
KClO3参加反应有1
mol电子转移
23、某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失.下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是( )
A.氧化性:
HClO>I2>SO42—
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
24、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、
和
一定存在于溶液X中D.
一定不存在于溶液X中
25、将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLOH—浓度为1mol/L的溶液,以及一定量的H2;
然后用1mol/L的盐酸反应,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )
A.原合金质量为0.92g
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中m值为1.56g
D.图中V2为60mL
2,4,6
第Ⅱ卷(非选择题,共45分)
三、填空题(本题共2小题,共25分)
26.(共9分)
(I)(5分)有下列物质:
Cl2
Al(OH)3
NaHCO3
浓H2SO4
NH3(用序号填空)。
(1)化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是
(2)有刺激性气味,且能使酚酞溶液变红的是
(3)常温常压下呈黄绿色的气体是
(4)实验室常用作干燥剂的是。
(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是。
(II)、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化
氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:
制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。
在加入药品前,必须进行的实验操作是;
图l装置的缺点是。
实验二:
二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2),轻轻晃动试管,一段时间后
观察到的现象是;
反应的化学方程式是。
27、共(16分)
(I)(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。
已知A、B、E均为单质,B、E在常温下为气体,C为淡黄色固体。
请回答下列问题:
(1)写出C、F的化学式;
(2)写出A和D反应的离子方程式;
(3)写出C和D反应的化学方程式。
(II).(10分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,按要求回答下列问题.
(1)第3周期第ⅢA族
G的化学式是;
K的化学式是
NaAlO2
(2)写出反应“C→F”的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)写出A与NaOH溶液反应化学方程式
(5)写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式
四、实验题(14分)
28.(6分)已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时,溶液均显黄色。
某同学将溴水和FeCl2溶液混合后,发现溶液显黄色。
为探究溴水和FeCl2溶液是否反应,设计了以下实验方案:
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量混合溶液,加入NaOH溶液
最终得到红褐色沉淀,
溴水和FeCl2溶液发生了化学反应
方案2
取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
溴水和FeCl2溶液未发生化学反应
(1)方案1的结论是否合理?
(填“合理”或“不合理”);
(2)方案2的结论明显不合理,写出其中可能发生反应的离子方程式
;
(3)请你设计一个简单的实验方案,判断溴水和FeCl2溶液是否反应(写出实验操作、实验现象和结论):
29、(8分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时,发现一个
盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识,参照猜想
提示
的形式,对该药品可能是什么物质作出猜想(写出常见的两种),
并设计实验验证方案、叙述现象。
猜想提示:
猜想1:
这种试剂可能是;
实验验证方案及现象:
取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,如果出现白色沉淀。
猜想2:
这种试剂可能是
实验验证方案及现象:
取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。
猜想3:
这种试剂可能是;
实验验证方案及现象:
。
五、计算题(6分)
30.(I)某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:
有些反应随着溶液由浓变稀,可能导致“量变引起质变”,实验室制取氯气就是这样.用下列两种方法制取氯气:
①用含HCl
146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
②用87g
MnO2与足量的浓盐酸反应.不考虑HCl的挥发,则两种方法生成的氯气的量是:
方法①<
方法②.(填“>”、“<”或“=”)
(II).碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应:
Ⅰ.NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O
Ⅱ.NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol,在密闭容器中加热到200℃,充分反应后,排出气体,冷却后称量,剩余固体的质量为xg。
(1)若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应,则x=g;
(2)若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量,通过计算确定x随y变化的数学表达式。
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2013-2014高一年级期末考试
理科化学试题参考答案
B卷:
1—5、D、A、D、C、B6—10、A、A、D、B、B
11—15、C、B、C、B、C16—20、D、B、C、B、B
21—25、C、AD、C、C、C
26.I、
、⑤、
II、
(1)检查装置的气密性;
没有尾气处理装置,过量的N02逸出后将导致空气污染(其它合理说法也可得分);
(2)试管内液面上升到约为试管体积的2/3处,气体由红棕色变为无色;
3NO2+H2O=2HNO3+NO
27.I、
(1)Na2O2NaOH
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
II、
(1)NaAlO2、Fe(OH)3
(2)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3+3NH4+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)
28.(6分,每空2分)
(1)不合理
(2)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+和2I+Br2=I2+2Br-
(3)取少量黄色溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变成红色(血红色),则说明溴水和FeCl2溶液发生了反应。
29.猜想1:
K2SiO3;
K2SO3
下面猜想任选一种即可
猜想3
(1):
K2CO3;
取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,若产生无色、无味的气体,则原固体是K2CO3。
猜想3
(2)K2SO4;
取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,无明显现象出现,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原固体是K2SO4。
猜想3(3)K2S2O3;
取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,若产生无色有刺激
性气味的气体且溶液浑浊,则原固体是K2S2O3。
猜想3(4)K2C2O4;
取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸,若无明显现象出现,再滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,则原固体是K2C2O4。
30、(6分)I、方法①<
<
方法②.
II、答案:
(1)21.2g、
(2)当0<
y≤0.4时,x=53y
当0.4<
y<
0.6时,x=15.6+14y
解析:
(1)根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为
0.6mol÷
3×
106g/mol=21.2g…………(2分)
(2)根据题意:
当0<
y≤0.4时,氢氧化钠不足或适量,残余固体只能是碳酸钠,应根据氢氧化钠的量计算碳酸钠的质量,所以有
ymol÷
2×
106g/mol=x;
即x=53y…………(2分)
0.6,氢氧化钠过量,残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量,所以碳酸钠的质量应为(0.6-y)mol×
106g/mol;
剩余氢氧化钠的质量〔y-2(0.6-y)〕mol×
40g/mol,则剩余固体的总质量为106×
(0.6-y)+40〔y-2(0.6-y)〕=x;
即x=15.6+14y…………(2分)