河北冀州中学学年高一上学期期末考试 化学理试题B卷试题及答案Word格式文档下载.docx

1、8下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸9“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4（稀） CuSO4 + H2OC制Cu（NO3）2：Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 +2NO2+ 2H2OD制Cu（NO3）2：3Cu + 8HNO3（稀）

2、= 3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、NO3、SiO32 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、SO4211下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多C明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性D二氧化硅可用于制造光导纤维12.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温 B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈

3、、价格便宜 D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 13、某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸14、某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（

4、SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）315下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA 在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA 17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该

5、反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2 B2：1 C1：1 D2：317酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1molL 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产 生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂18、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）ANaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）CNa2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液）19

6、、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 520NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（）A氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色B将Cl2通入到石灰乳中，当有0.2mol氯气消耗时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为0.1molC常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示的转化反应都是氧化还原反应二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小

7、题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2+H2OB实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4+Ca（OH）2 Ca2+2NH3+2H2OC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+CO32-22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AK

8、ClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1molKClO3参加反应有1mol电子转移23、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A氧化性：HClOI2SO42B淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色24、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实

9、验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D一定不存在于溶液X中25、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （） A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL2,4,6第卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题共2小题，共25分）26（共9分）（I）（5分）有下列物质:Cl2 Al（OH）3 NaHCO3浓 H2SO4

10、 NH3 （用序号填空）。（1） 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 （2）有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 （3）常温常压下呈黄绿色的气体是 （4）实验室常用作干燥剂的是 。（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。（II）、（4分）某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下： 实验一：制取二氧化氮 （1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是 ；图l装置的缺点是 。实验二：二氧化氮溶于水（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中（如图2），轻轻晃动试管，一段时间后 观察到的现象是 ；反应的化学方程

11、式是 。27、共（16分）（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出C、F的化学式 ； （2）写出A和D反应的离子方程式 ； （3）写出C和D反应的化学方程式 。（II）（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，按要求回答下列问题（1）第3周期第A族G的化学式是 ；K的化学式是 NaAlO2（2）写出反应“CF”的离子方程式 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）写出反应“I

12、J”的离子方程式 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式 （5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式 四、实验题（14分）28（6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的

13、结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：29、（8 分）某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损（如图）,请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 （写出常见的两种 ），并设计实验验证方案 、叙述现象 。猜想提示 :猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加

14、水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。五、计算题（6分）30（I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应：.NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳

15、酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应恰好完全反应，则x g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O2013-2014高一年级期末考试理科化学试题参考答案B卷：15、D、A、D、C、B 610、A、A、D、B、B1115、C、B、C、B、C 1620、D、B、C、B、B2125、C、AD、C、C、C26I、 II、 （1）检查装置的气密性；没有尾气处理装置，过量的N02逸出后将导致

16、空气污染 （其它合理说法也可得分）；（2）试管内液面上升到约为试管体积的23处，气体由红棕色变为无色； 3NO2+H2O=2HNO3+NO27I、（1）Na2O2 NaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2II、（1）NaAlO2、Fe（OH）3（2）Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O （加热条件）28.（6分，每空2分）（1

17、）不合理 （2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 和 2I+Br2=I2+2Br-（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色（血红色），则说明溴水和FeCl2溶液发生了反应。29. 猜想1：K2SiO3 ；K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。猜想3 （3）K2S2O3;取少量该固体放入

18、试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。猜想3 （4）K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。30、（6分）I、 方法 方法II、答案：（1） 21.2g、（2） 当0y0.4时, x = 53y当 0.4y0.6时，x=15.6+14y解析：（1）根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）（2）根据题意：当0y0.4时，氢氧化钠不足或适量，残余固体只能是碳酸钠，应根据氢氧化钠的量计算碳酸钠的质量，所以有 y mol2106g/molx；即x = 53y （2分）0.6，氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量，所以碳酸钠的质量应为（0.6y ）mol106g/mol；剩余氢氧化钠的质量y2（0.6y）mol40g/mol,则剩余固体的总质量为106（0.6y）40y2（0.6y）x；即x=15.6+14y （2分）