惠州市第二次调研考试化学试题及答案Word下载.docx
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A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol／L溶液B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2，下列说法不正确的是
A．XY3可能是共价化合物
B．若Y的原子序数为m，X的_原子序数只能是m±
4
C．X和y可在同一周期，也可在两个不同的周期
D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族
．相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0．46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是
A．Vl=V3<
V2B．Vl=V3>
V2C．Vl=V3=V2D．V3<
V2<
Vl
．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是
A．品红溶液B．氨水、酚酞试液C．碘水、淀粉溶液D．以上都能
．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）
3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
⑧
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0．1molFe在0．1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA
．室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合的体积变化）
③
pH
11
3
溶液
氯水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：
①>
C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4
．以下离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向明矾KAl（SO4）2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2＝HCO3-+HClO
．下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是（注：
NaAIO2可表示为Na[Al（OH）4]）
A．KOHNa2SO4AlCl3B．Na2CO3Ba（OH）2HCl
C．HClNaAlO2H2SO4D．Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）；
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是
A．一定含有Cl-B．一定不含Ba2+C．可能含有K+D．一定含有CO32-和SO42-
．如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是
A．甲中a的电极反应为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
C．向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体
．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：
4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。
从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：
A．8．92％B．89．2％C．85．6％D．92．3％
第二部分非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共32分）
．（12分）某小组设计如图装置：
可
用于制取多种气体，也可用于验证物质
的性质。
⑴关闭K2，打开K1时，可用装置I
收集装置I所产生的气体，下列气体中
能用此法收集的是：
。
A．O2B．H2C．NOD．SO2
写出实验室制备该气体的离子方程式：
____________________________。
上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________。
若要收集该气体，改进的方法是______________。
⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性（K2打开，K1关闭）：
KMnO4>
Cl2>
Br2，在A中
加浓盐酸时，应在B中加_________，C中加__________。
C中的现象是_________________，
装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。
．（9分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室
效应。
为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。
⑴目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之问）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对
环境的积极意义是___________________。
⑵科学家为提取空气中的CO2，把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取
出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。
流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为：
_____________________________。
②合成塔中，若有4．4gCO2与足量H2恰好反应，放出4．947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
________________________。
⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K（sp）分别为4．96×
10-9、2．58×
10-9。
他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。
．（11分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。
某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。
⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
___________________。
⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由：
方案二：
在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。
该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞。
“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。
结果表明红色消失与空气中的氧气无关。
⑵为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：
说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：
说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）通过查阅资料得知：
酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。
请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：
实验方法：
_________________，观察到的现象：
_______________________。
四、（本题包括3小题，共35分）
．（7分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1．1×
10-10
⑴Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×
10-3mol·
L-1时，就会对健
康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。
（注：
5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0．36mol·
L-1）
⑵25℃时，已知胃液的PH在0．9—1．5之间，请问_______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_____________________。
．（12分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方
案。
首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
[方案一]：
将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化
铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。
此方案测定的结果误差较大，主要原因是：
________________________________________________；
[方案二]：
将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
⑴按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_______。
（填写仪器编号）
⑵装置⑤的作用是：
_______________。
[方案三]：
测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。
，再从中取V1mL溶
液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品
中Na2O2的含量。
⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________（填仪器编号）。
⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。
你认为
方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。
．（16分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O；
④将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_______________________________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。
⑶海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2又重新转化为Mg2+的目的是__________________。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________，目的是_______________________。
⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
⑹有同学认为：
可以在步骤②后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。
你是否同意该同学的观点________（填“同意”或“不同意”），理由为__________________________________________________。
五（本大题包括1小题，共10分）
．（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：
；
R—Br+NaOH→R—OH+NaBr
⑴A的结构简式为：
____________；
⑵反应④的类型为：
_________________反应；
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：
_______________________________。
⑷
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
⑸B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：
_______________、___________________。
六、（本题包括2小题，每题10分，只能选做一题）
．【有机化学】
（10分）乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
⑴根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是________（填序号）。
①醛②酯③羧酸④酚⑤醇
⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
①RCH2OH
RCHO
②R—OH+HBr
R—Br+H2O
③与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，而且MnO4-同时被还原为Mn2+；
A．上述各转化关系中，没有涉及到的反应类型有_________（填写序号）。
①加聚反应②氧化反应③加成反应④取代反应
B．写出B的结构简式______________。
⑶乙基香草醛的一种同分异构体D（
）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（
）合成D（其他原料自选．写出相关的化学或离子方程式：
_____________________________________.
27．【物质结构与性质】
（10分）
（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形
成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式_____________，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______（填序号）。
a．H2C=CH—C≡CHb．CH2=C（CH3）—CH2—CH3
c．C（CH2OH）4d．
e．
f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_____晶体，
其化学式为_________。
（2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成得到固
氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。
每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。
上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_______。
惠州市2009属高三第二次调研考试
化学参考答案及评分标准
每小题只有一个答案正确）
题号
1
2
5
6
7
8
9
答案
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个选项都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
10
12
13
14
15
16
17
18
AD
CD
AB
AC
19．（12分）
（1）B（2分）Zn+2H+＝Zn2++H2（2分）SO2（2分）将I装置加满饱和
NaHSO3溶液（其它合理答案亦可）（2分）
（2）KMnO4固体NaBr溶液（或可溶性溴化物）溶液呈橙色防止倒吸（每空l分，共4分）
20．（9分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）；
△H＝-49.47kJ／mol（2分）
（3）Ba（OH）2（或NaOH和BaCl2混合溶液）（2分）生成沉淀的质量（2分）
21．（11分）方案一：
（1）取一片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用破璃棒蘸取被测
液漓到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（3分）
（2）排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。
（2分）
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气。
（2分）
（2）碱（2分）
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。
四、（本题共3小题，共35分）
22．（7分）
（1）BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）（1分）
[Ba2+]=1．1×
10-10／0．36=3．1×
10-10<
2×
L-1（2分）
根据计算说明，可以有效除去Ba2+（1分）
（2）不能（1分），由于存在溶解平衡：
BaCO3（s）
Ba2+（aq）+CO32-（aq）（1分），服下
BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向
右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒（1分）。
（或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人
中毒）。
23．（12分）方案一：
O2与Cu反应时难于全部转化成CuO（或铜粉不一定全部都变成了
氧化铜等等，其他的合理答案都可以）（2分）
（1）仪器的连接次序是③④⑤①③（2分）
（2）除去O2中混有的CO2气体（或CO2与HCl）（2分）
方案三：
（3）②（2分）
（4）溶液颜色由黄变橙（1分），半分钟不变色（1分）最准确的是方案三（2分）
24．（16分）
（1）CaCO3
CaO+CO2↑（2分）；
CaO+H2O＝Ca（OH）2（2分）
（2）蒸发皿，玻璃棒（2分）（3）提高Mg2+的浓度，起到富集的作用（2分）
（4）在HCl气流中，（1分）抑制MgCl2水解成Mg（OH）2；
带走水蒸气；
（5）电解产生的Cl2用于制取HCl气体；
（6）不同意（1分）；
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本（2分）
五、（共1小题，共l0分）
25．
（1）CH3CHBrCH3（1分）；
（2）取代反应（1分）
⑶
（5）HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO
（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH2）CHO（写其中任意2个）（每空2分，共4分）
26．（共10分）
（1）①④（2分）
（2）（a）①③（2分）（b）
（3）（每个2分，共4分）
（其它合理答案如第一步用O2、银氨溶液、Cu（OH）。
等氧化剂氧化也给分）
27．（10分，每空2分
（1）①1s22s22p2ce②原子C3N4
（2）正四面体（答四面体也给分）
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