惠州市第二次调研考试化学试题及答案Word下载.docx
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A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2,下列说法不正确的是
A.XY3可能是共价化合物
B.若Y的原子序数为m,X的_原子序数只能是m±
4
C.X和y可在同一周期,也可在两个不同的周期
D.X和Y可在同一周期,也可在同一主族
.相同条件下,向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,下列关系中,正确的是
A.Vl=V3<
V2B.Vl=V3>
V2C.Vl=V3=V2D.V3<
V2<
Vl
.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是
A.品红溶液B.氨水、酚酞试液C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
.某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)
3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分)
.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶
KOH
滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
⑧
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内气体分子总数为2NA
D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA
.室温下,有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
③
pH
11
3
溶液
氯水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均减小
B.分别将等体积的①和②加水稀释10倍,所得溶液的pH:
①>
C.等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.取9mL溶液②与11mL的溶液④混合,混合后所得溶液pH=4
.以下离子方程式正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液,至SO42-恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
.下列各组溶液中,不用其它试剂即可鉴别的是(注:
NaAIO2可表示为Na[Al(OH)4])
A.KOHNa2SO4AlCl3B.Na2CO3Ba(OH)2HCl
C.HClNaAlO2H2SO4D.Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
.某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。
根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是
A.一定含有Cl-B.一定不含Ba2+C.可能含有K+D.一定含有CO32-和SO42-
.如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解。
下列说法正确的是
A.甲中a的电极反应为:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红
C.向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
D.当b极有64gCu析出时,C电极产生2g气体
.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:
4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。
从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为:
A.8.92%B.89.2%C.85.6%D.92.3%
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共32分)
.(12分)某小组设计如图装置:
可
用于制取多种气体,也可用于验证物质
的性质。
⑴关闭K2,打开K1时,可用装置I
收集装置I所产生的气体,下列气体中
能用此法收集的是:
。
A.O2B.H2C.NOD.SO2
写出实验室制备该气体的离子方程式:
____________________________。
上述另外几种气体中,若在装置Ⅱ中加满水,还不能制取和收集的是________。
若要收集该气体,改进的方法是______________。
⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K2打开,K1关闭):
KMnO4>
Cl2>
Br2,在A中
加浓盐酸时,应在B中加_________,C中加__________。
C中的现象是_________________,
装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。
.(9分)通常情况下,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室
效应。
为减小和消除CO2对环境的影响,各国都在限制CO2的排量,同时也加强对CO2创新利用的研究。
⑴目前,推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂,这一做法对
环境的积极意义是___________________。
⑵科学家为提取空气中的CO2,把空气吹人碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取
出来,经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。
流程如下:
①分解池中反应的化学方程式为:
_____________________________。
②合成塔中,若有4.4gCO2与足量H2恰好反应,放出4.947kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
________________________。
⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4.96×
10-9、2.58×
10-9。
他最好将空气通入足量的__________溶液,实验时除测定温度、压强和空气的体积外,还需要测定_____________。
.(11分)有些化学反应进行时观察不到明显的现象。
某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。
⑴用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
___________________。
⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由:
方案二:
在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失。
该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
⑴为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后向溶液中再滴人酚酞。
“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。
结果表明红色消失与空气中的氧气无关。
⑵为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:
说明Na2CO3溶液呈______性;
结论2:
说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)通过查阅资料得知:
酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色。
请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:
实验方法:
_________________,观察到的现象:
_______________________。
四、(本题包括3小题,共35分)
.(7分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。
已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×
10-10
⑴Ba2+是有毒的重金属离子,当人体中Ba2+浓度达到2×
10-3mol·
L-1时,就会对健
康产生危害,若有人误将氯化钡当做食盐食用,请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。
(注:
5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·
L-1)
⑵25℃时,已知胃液的PH在0.9—1.5之间,请问_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由_____________________。
.(12分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方
案。
首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验:
[方案一]:
将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化
铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。
此方案测定的结果误差较大,主要原因是:
________________________________________________;
[方案二]:
将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
⑴按此方案,以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_______。
(填写仪器编号)
⑵装置⑤的作用是:
_______________。
[方案三]:
测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。
,再从中取V1mL溶
液,装入锥形瓶,用标准浓度的盐酸进行滴定,确定溶液的浓度,再计算出样品
中Na2O2的含量。
⑴此方案中酸碱滴定时,选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。
⑵若用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为______________。
你认为
方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。
.(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
步骤为:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O;
④将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_______________________________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。
⑶海水中的镁以Mg抖形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是__________________。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________,目的是_______________________。
⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
⑹有同学认为:
可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”),理由为__________________________________________________。
五(本大题包括1小题,共10分)
.(10分)丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:
;
R—Br+NaOH→R—OH+NaBr
⑴A的结构简式为:
____________;
⑵反应④的类型为:
_________________反应;
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:
_______________________________。
⑷
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。
⑸B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:
_______________、___________________。
六、(本题包括2小题,每题10分,只能选做一题)
.【有机化学】
(10分)乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
⑴根据乙基香草醛结构,该物质可以看成是________(填序号)。
①醛②酯③羧酸④酚⑤醇
⑵乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
提示:
①RCH2OH
RCHO
②R—OH+HBr
R—Br+H2O
③与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基,而且MnO4-同时被还原为Mn2+;
A.上述各转化关系中,没有涉及到的反应类型有_________(填写序号)。
①加聚反应②氧化反应③加成反应④取代反应
B.写出B的结构简式______________。
⑶乙基香草醛的一种同分异构体D(
)是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛(
)合成D(其他原料自选.写出相关的化学或离子方程式:
_____________________________________.
27.【物质结构与性质】
(10分)
(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形
成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式_____________,下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______(填序号)。
a.H2C=CH—C≡CHb.CH2=C(CH3)—CH2—CH3
c.C(CH2OH)4d.
e.
f.
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于_____晶体,
其化学式为_________。
(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成得到固
氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示。
图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构。
每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键。
上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_______。
惠州市2009属高三第二次调研考试
化学参考答案及评分标准
每小题只有一个答案正确)
题号
1
2
5
6
7
8
9
答案
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个选项都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分)
10
12
13
14
15
16
17
18
AD
CD
AB
AC
19.(12分)
(1)B(2分)Zn+2H+=Zn2++H2(2分)SO2(2分)将I装置加满饱和
NaHSO3溶液(其它合理答案亦可)(2分)
(2)KMnO4固体NaBr溶液(或可溶性溴化物)溶液呈橙色防止倒吸(每空l分,共4分)
20.(9分)
(1)保护臭氧层(1分)
(2)①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O(2分)
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);
△H=-49.47kJ/mol(2分)
(3)Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液)(2分)生成沉淀的质量(2分)
21.(11分)方案一:
(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用破璃棒蘸取被测
液漓到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
(3分)
(2)排除因盐酸的加入,氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。
(2分)
(1)赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气。
(2分)
(2)碱(2分)
(3)做对比实验,取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。
四、(本题共3小题,共35分)
22.(7分)
(1)BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1分)
[Ba2+]=1.1×
10-10/0.36=3.1×
10-10<
2×
L-1(2分)
根据计算说明,可以有效除去Ba2+(1分)
(2)不能(1分),由于存在溶解平衡:
BaCO3(s)
Ba2+(aq)+CO32-(aq)(1分),服下
BaCO3后,胃酸可与CO32-反应生成CO2和水,CO32-浓度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向
右移动,Ba2+浓度增大引起人体中毒(1分)。
(或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人
中毒)。
23.(12分)方案一:
O2与Cu反应时难于全部转化成CuO(或铜粉不一定全部都变成了
氧化铜等等,其他的合理答案都可以)(2分)
(1)仪器的连接次序是③④⑤①③(2分)
(2)除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)(2分)
方案三:
(3)②(2分)
(4)溶液颜色由黄变橙(1分),半分钟不变色(1分)最准确的是方案三(2分)
24.(16分)
(1)CaCO3
CaO+CO2↑(2分);
CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)
(2)蒸发皿,玻璃棒(2分)(3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;
带走水蒸气;
(5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;
(6)不同意(1分);
因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)
五、(共1小题,共l0分)
25.
(1)CH3CHBrCH3(1分);
(2)取代反应(1分)
⑶
(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO(写其中任意2个)(每空2分,共4分)
26.(共10分)
(1)①④(2分)
(2)(a)①③(2分)(b)
(3)(每个2分,共4分)
(其它合理答案如第一步用O2、银氨溶液、Cu(OH)。
等氧化剂氧化也给分)
27.(10分,每空2分
(1)①1s22s22p2ce②原子C3N4
(2)正四面体(答四面体也给分)