惠州市第二次调研考试化学试题及答案Word下载.docx

1、Ac（H+）=c（OH-）=10-6molL溶液 BpH=7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2，下列说法不正确的是AXY3可能是共价化合物B若Y的原子序数为m，X的_原子序数只能是m4CX和y可在同一周期，也可在两个不同的周期DX和Y可在同一周期，也可在同一主族相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入 046gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是AVl=V3V2 CVl=V3=V2 DV3V2C等体积的、两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c

2、（H+）D取9mL溶液与11mL的溶液混合，混合后所得溶液pH=4以下离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向明矾KAl（SO4）2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al（OH）3C将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-D向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是（注：NaAIO2可表示为NaAl（OH）4）AKOH Na2SO4

3、 AlCl3 BNa2CO3 Ba（OH）2 HClCHCl NaAlO2 H2SO4 DCa（OH）2 Na2CO3 BaCl2将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g） 2Z（g）；HCl2Br2，在A中加浓盐酸时，应在B中加_，C中加_。C中的现象是_，装置中仪器D的作用是_。（9分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之问）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积

4、极意义是_。科学家为提取空气中的CO2，把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下： 分解池中反应的化学方程式为：_。合成塔中，若有44gCO2与足量H2恰好反应，放出4947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K（sp）分别为49610-9、25810-9。他最好将空气通入足量的_溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_。（11分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下

5、方案。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_。简述强调“测得的pH小于7”的理由：方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。为

6、验证猜想，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的是_。结果表明红色消失与空气中的氧气无关。为验证猜想，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈_性；结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：_，观察到的现象：_。四、（本题包括3小题，共35分）（7分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知2

7、5时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1110-10Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。（注：5的硫酸钠溶液物质的量浓度约036molL-1）25时，已知胃液的PH在0915之间，请问_（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。（12分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热

8、的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：_；方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_。（填写仪器编号）装置的作用是：_。方案三：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_（填仪器编号）。若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是_。

9、（16分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：步骤为：将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤中涉及的化学方程式为 _。步骤中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_、_、酒精灯、三角架等。海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤将Mg2+转化为Mg（OH）2又重新转化为Mg2+的目的是_。步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。上述流

10、程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：有同学认为：可以在步骤后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_（填“同意”或“不同意”），理由为_。五（本大题包括1小题，共10分）（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：； RBr+NaOHROH+NaBrA的结构简式为：_；反应的类型为：_反应；D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_、_。

11、六、（本题包括2小题，每题10分，只能选做一题）【有机化学】（10分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是_（填序号）。醛 酯 羧酸 酚 醇乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHOROH+HBrRBr+H2O与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，而且MnO4-同时被还原为Mn2+；A上述各转化关系中，没有涉及到的反应类型有_（填写序号）。加聚反应 氧化反应 加成反应 取代反应B写出B的结构简式_。乙基香草醛的一种同分异构体D（）是一种医药中间体。请设计合

12、理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选写出相关的化学或离子方程式：_.27【物质结构与性质】（10分）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。写出甲元素的电子排布式_，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是_（填序号）。aH2C=CHCCH bCH2=C（CH3）CH2CH3cC（CH2OH）4 de f甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_晶体，其化学式为_。（2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如

13、下图所示。图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_。惠州市2009属高三第二次调研考试化学参考答案及评分标准每小题只有一个答案正确）题号1256789答案若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个选项都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）1012131415161718ADCDABAC19（12分）（1）B（2分） Zn+2H+Zn2+H2（2分） SO2（2分） 将I装置加满饱和NaHSO3溶液（其它合理答案亦可）（2

14、分）（2）KMnO4固体NaBr溶液（或可溶性溴化物） 溶液呈橙色 防止倒吸（每空l分，共4分）20（9分）（1）保护臭氧层（1分）（2）2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O（2分）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；,H-49.47kJmol（2分）（3）Ba（OH）2（或NaOH和BaCl2混合溶液）（2分）生成沉淀的质量（2分）21（11分）方案一：（1）取一片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用破璃棒蘸取被测液漓到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。（3分）（2）排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。（2分）（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

15、。（2分） （2）碱（2分）（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。四、（本题共3小题，共35分）22（7分）（1）BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）（1分）Ba2+=1110-10036=3110-102L-1（2分）根据计算说明，可以有效除去Ba2+（1分）（2）不能（1分），由于存在溶解平衡：BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq）（1分），服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒（1分）。（或直接说BaCO3会与胃酸反应产生

16、Ba2+使人中毒）。23（12分）方案一：O2与Cu反应时难于全部转化成CuO（或铜粉不一定全部都变成了氧化铜等等，其他的合理答案都可以）（2分）（1）仪器的连接次序是（2分）（2）除去O2中混有的CO2气体（或CO2与HCl）（2分）方案三：（3）（2分）（4）溶液颜色由黄变橙（1分），半分钟不变色（1分） 最准确的是方案三（2分）24（16分）（1）CaCO3CaO+CO2（2分）；CaO+H2OCa（OH）2（2分） （2）蒸发皿，玻璃棒（2分） （3）提高Mg2+的浓度，起到富集的作用（2分） （4）在HCl气流中，（1分）抑制MgCl2水解成Mg（OH）2；带走水蒸气； （5）电解产

17、生的Cl2用于制取HCl气体； （6）不同意（1分）；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本（2分）五、（共1小题，共l0分）25（1）CH3CHBrCH3（1分）；（2）取代反应（1分） （5）HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH2）CHO（写其中任意2个）（每空2分，共4分）26（共10分）（1）（2分）（2）（a）（2分） （b） （3）（每个2分，共4分）（其它合理答案如第一步用O2、银氨溶液、Cu（OH）。等氧化剂氧化也给分）27（10分，每空2分（1）1s22s22p2 ce原子 C3N4（2）正四面体（答四面体也给分）