最全面高中化学总复习重要超详细知识点详细全总结文档格式.docx
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FeCO3赤铜矿：
Cu2O
Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：
Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要
成分）：
Ca（H2PO4）2和
CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2
天然气、沼气、坑气（主要成分）
：
CH4水煤气：
光化学烟雾：
CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）
NO2在光照下产生的一种有毒气体
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比
1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：
尿素：
CO（NH2）
2
氯仿：
CHCl3
电石：
CaC2
电石气：
C2H2（乙炔）
O3层。
TNT：
三硝基甲苯
醋酸：
冰醋酸、食醋
酒精、乙醇：
C2H5OH
CH3COOH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏
裂解气成分（石油裂化）
烯烃、烷烃、炔烃、
H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚
HCOOH
蚁醛：
甲醛
HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸
葡萄糖：
硬脂酸：
果糖：
蔗糖：
麦芽糖：
淀粉：
（C6H10O5）n
C6H12O6
C6H12O6
C12H22O11
油酸：
C17H33COOH
软脂酸：
C15H31COOH
C17H35COOH
草酸：
乙二酸
HOOC—COOH
使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成
CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、
颜色
Fe2+——浅绿色
铁：
铁粉是黑色的；
一整块的固体铁是银白色的。
Fe3O4——黑色晶体
Fe（SCN）3——血红色溶液
3+
Fe（OH）2——白色沉淀
FeO——黑色的粉末铜：
单质是紫红色
Fe——黄色
Fe（OH）3——红褐色沉淀
Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
Cu2O——红色
FeS——黑色固体
CuSO4（无水）—白色
3）4]SO4——深蓝色溶液
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
CuSO4·
5H2O——蓝色
Cu2（OH）2CO3—绿色
Cu（OH）2——蓝色
[Cu（NH
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
-
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4——紫色
Na2O2—淡黄色固体
AgI—黄色沉淀
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点0C）品红溶液——红色
氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
NH3——无色、有剌激性气味气体
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
精品学习资料
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三、
现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，
Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
（熔、浮、游、嘶、红
、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
CO2中燃烧生成白色粉末（
MgO），产生黑烟；
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
FeCl3溶液，溶液呈紫色；
苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓
HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
CO——蓝色火焰
19．特征反应现象：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
红褐色[Fe（OH）3]
空气
白色沉淀[Fe（OH）2]
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）
有色固体：
红色（
Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu（OH）2]
黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
指示剂甲基橙
酚酞石蕊
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
PH的变色范围
＜红色
＜无色
——橙色
——浅红色
——紫色
>
黄色
红色
蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>
Ag+>
Hg>
Cu2+>
Pb2+>
Fa2+
2+
+
3+>
Mg2+
Na>
Ca2+>
K
Zn
H>
Al
阳极（失电子的能力）：
S2->
I>
Br–>
Cl->
OH->
含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（
Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
2-
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO3+2Al+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑
反应时的环境（酸性或碱性）
；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池
（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
Pb
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应为：
负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4
+2H2O
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
正极：
PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO
4
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO4
为：
阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电
9、晶体的熔点：
原子晶体
离子晶体
分子晶体
中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原
子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石
SiC>
Si（因为原子半径：
Si>
C>
O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->
Cl2>
Br2>
Fe3+>
I2>
S=4（+4价的S）
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
。
1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，
98%的浓硫酸的密度为：
cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原
[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH
3）4]2+
反应；
（4）是否生成络离子
等]；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—
Al含量最多的非金属元素是—
OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是
Hg）,；
熔点最高的是
W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是
K；
密度最大（常见）
是Pt。
19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
甲酸
苯甲酸
乙酸>
碳酸>
苯酚>
HCO3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）
，则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的
CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）
、苯酚（取代褪
色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）
、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、
CS2（密度大
于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（
]发生了萃取而褪色。
HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生
银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）
计算时的关系式一般为：
—
CHO——2Ag
↓+H2CO3
↑+2H2O
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——
4Ag
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH
4）2CO3+4Ag↓+6NH
3）2]OH=（NH
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
烟水晶等。
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：
雾、云、烟等；
固溶胶：
有色玻璃、
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、
废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在
10克以上——易溶；
大于
1克的——可溶；
小于
1克的——微溶；
小于克
的——难溶。
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30、人体含水约占人体质量的
2/3。
地面淡水总量不到总水量的
1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、
天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含
C量在：
2%——%钢的含
%——2%。
粗盐：
是
NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因
为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓
HNO3在空气中形成白雾。
固体
NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，
1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
OH
Al、Si
H2
2H2O
单质
2Al
Si
2NaOH
2NaAlO2
3H2
（1）
H2O
Na2SiO32H2
H2O
碱
NH
NH3
（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
HCl
H
浓H2SO4
金属
SO2
NO2
HNO3
、NO
浓H2SO4
（1）单质
、CO
SO
C
浓HNO
、CO2
SO2SO2
非金属
浓H2SO4
S
浓HNO3
、NO2
CO3
S2
SO3
HCO3
HS
（2）化合物
HS
HSO3
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
4．与水反应产生气体
S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O
2Na
2F2
2H2O
2NaOH
4HFO2
2Na2O2
Mg3N2
Al2S3
CaC2
2H2O
3H2O
6H2O
2H2O
4NaOH
O2
3MgOH
2NH
3H2S
（2）化合物
2AlOH
CaOH
C2H
5．强烈双水解
H2O
AlOH
与
H2S
AlO2
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6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2
O2
Na2CO
NaOH
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解
9．电解
HO
O
熔融
Al2O3
高温
Cl2
NaCl溶液
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
金属+Al
2O3
Al3+
-2
11．
Al（OH）
AlO
2O
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H
催化剂
4NH3+6NO
4N2+6H2O
1.金属
盐
13．置换反应：
（1）金属→金属
2.铝热反应
Na、Mg、Fe）
H或H2O
活泼金属（
（2）金属→非金属
点燃
2Mg
2MgO
2CC
2H2O4HF
2COH2
SiO2
CO
（3）非金属→非金属
Cl2（Br2、I2）
2HCl（HBr、HI）
H2S
金属氧化物
14、一些特殊的反应类型：
（4）非金属→金属
⑴
⑵
化合物+单质
化合物+化合物
Na2O2+CO2、CO+H
如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
⑶
14．三角转化：
15．受热分解产生
2种或3种气体的反应：
NH4HCO3[（NH4）2CO3]
NH4HSO3[（NH4）2SO3]NH4HS[（NH4）2S]
（1）铵盐
2Cu（NO3）2
2CuO
4NO2
（2）硝酸盐
16．特征网络：
2AgNO3
2Ag
2NO2
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H2O
D（酸或碱
A
B
①NH（气体）
NO
HNO
②HS（气体）
HSO
③C（固体）
HCO
Na（固体）
④
NaO
22
强酸
气体B
气体C
（2）A—
强碱
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或
NH4HCO3；
:
（NH4）2S或NH4HS；
（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应
MnO2，
2KClO3
2H2O2
2KCl
3O2
MnO2
催化剂，
2SO2
4NH3
5O2
2SO3
4NO
2NH3
6H2O
N2
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：
典型的特征是一种物质加热（
1变2或1变3）。
B+C:
不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：
H4SiO4；
Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：
CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。
B＋C＋D：
属于盐的热稳定性问题。
NH4HCO3，MgCl2·
6H2O，AlCl3·
6H2O
硝酸盐的热稳定性：
Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
KMnO4。
FeSO4
NH4I，NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。
温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的
Al2O3来制备金属铝、电解熔融的
NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
SiO2和CaO反应；
固体和气体C和CO2
C：
固体和固体反应：
C＋D：
固体和固体反应的：
Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）
C还原金属氧化物。
SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
A＋B
固体和液体反应：
C和水蒸气的反应：
Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：
CO和水蒸气。
MnO2反应制备氯气：
浓硫酸和
C，Cu，Fe的反应，
C＋D＋E：
浓烟酸和
浓硝酸和C的反应。
实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
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活泼金属单质：
Na、Mg、Al、Zn、Fe
活泼非金属单质：
X2、O2、S
某些非金属单质：
C、H2
、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：
Cu2+、Ag+
低价金
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