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1、 FeCO3 赤铜矿： Cu2OCa （OH） 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca （OH） 2 和 S 玻璃的主要成分：Na2 SiO3 、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）： Ca （H2PO4 ）2 和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca （H2PO 4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：光化学烟雾：CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）NO 2 在光照下产生的一种有毒气体Fe （NH 4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O 3 或其它氧化物。有机部分：尿素

2、： CO（ NH 2）2氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气：C2H 2 （乙炔 ）O 3 层。TNT ：三硝基甲苯醋酸：冰醋酸、食醋酒精、乙醇： C2H 5OHCH 3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油、丙三醇 C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚HCOOH蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸葡萄糖：硬脂酸：果糖：蔗糖：麦芽糖：淀粉：（C6H 10O5 ） nC6H 12O 6C6H 12O6C12H 22O11油酸：

3、 C17H 33COOH软脂酸： C15H 31COOHC17H 35COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、颜色Fe2+ 浅绿色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe3O4 黑色晶体Fe （SCN）3血红色溶液3+Fe（OH） 2白色沉淀FeO黑色的粉末 铜：单质是紫红色Fe 黄色Fe （OH） 3 红褐色沉淀Fe （NH 4）2（SO4）2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末Cu2O 红色FeS黑色固体CuSO4 （无水）白色3）4 SO4深蓝色溶液Cu2+ 蓝色CuO 黑色CuSO4 5H2O蓝色Cu2

4、（OH） 2CO 3 绿色Cu（OH） 2 蓝色Cu（NHBaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH） 、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH） 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF 、 HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾-CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 4-紫色MnO 4 紫色Na2O2 淡黄色固体AgI 黄色沉淀Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO

5、3无色固体（沸点 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃NH 3无色、有剌激性气味气体N 2O 4、 NO 无色气体NO 2 红棕色气体精品学习资料第 1 页，共 50 页三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH） 2 与 NH 4 Cl 反应是吸热的；2、 Na 与 H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、 K +（紫色）。3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；5、 H 2 在

6、Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；7、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO SiF4 + 2H 2O14、 Fe（OH） 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴

7、入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：CO蓝色火焰19特征反应现象：S微弱的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CH 4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O 2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。红褐色 Fe（OH ） 3 空气白色沉淀 Fe（OH ） 2 20浅黄色固体：S 或 Na2 O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO 4 （紫色）有色固体：红色（Cu、

8、Cu2 O、 Fe2O3）、红褐色 Fe（OH） 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2S、 PbS）蓝色 Cu（OH） 2 黄色（ AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe（0H）2 、CaCO3、 BaSO4、AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色） 、 NO 2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 甲基橙酚酞 石蕊2、常用酸、碱指示剂的变色范围：PH 的变色范围红色无色橙色浅红色紫色 黄色 红色 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ： Au3+ Ag + Hg Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+2+

9、3+Mg 2+Na Ca 2+ KZnH Al阳极（失电子的能力） ： S2- I Br Cl - OH - 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3） H 、 O 不平则在那边加水。2-例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 + 2Al + 3H 2O = 2Al（OH） 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。电解 KCl 溶液：

10、2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池（放电 ）时的电极反应。写出二个半反应： 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4Pb第 2 页，共 50 页应为： 负极： Pb + SO 42- -2e- = PbSO4+ 2

11、H 2O分析：在酸性环境中，补满其它原子：正极： PbO 2 + 4H + + SO 4 +2e- = PbSO4当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4为：阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电9

12、、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4（+4 价的 S） I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。15、氨水 （

13、乙醇溶液一样） 的密度小于14、能形成氢键的物质：H2O 、 NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH。1，浓度越大， 密度越小， 硫酸的密度大于 1，浓度越大， 密度越大，98%的浓硫酸的密度为：cm3。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原Fe（SCN）2 、 Fe（SCN）3、Ag（NH 3）+ 、 Cu（NH3）4 2+反应；（4）是否生成络离子等 ；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4 （高氯酸 ）是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg ）,；熔点最高的

14、是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱： 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、 H 2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色

15、的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（发生了萃取而褪色。HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu（OH） 2 反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag + H 2 CO3 + 2H 2O当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag反应式为： HCHO +4Ag（NH4）2 CO3 + 4Ag + 6NH3 ）2OH =

16、（NH26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （ 3）加热。常见的胶体：液溶胶：烟水晶等。Fe（OH） 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、27、污染大气气体：SO2 、CO、 NO 2 、NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于克的难溶。第 3 页，共 50 页30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水

17、量的1%。当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。石油主要含 C、 H 地元素。31、生铁的含C 量在： 2% % 钢的含 % 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、SiH 22 H 2O单质2 AlSi2NaOH2NaAlO23H 2（ 1）H 2ONa2SiO3 2H 2H 2 O碱NHNH 3（ 2）铵盐：2与酸反应产生气体

18、HClH浓H 2 SO4金属SO2NO2HNO 3、NO浓 H 2 SO4（ 1）单质、 COSOC浓 HNO、 CO2SO2 SO2非金属浓 H 2SO4S浓 HNO 3、NO2CO3S2SO3HCO3HS（ 2） 化合物H SHSO33 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：4与水反应产生气体S2O 3 +2H =S +SO 2 +H 2O2 Na2 F22 H 2 O2 NaOH4 HF O22Na2O2Mg 3 N2Al 2 S3CaC 22H 2O3H 2O6H 2 O2H 2 O4NaOHO23Mg OH2NH3H 2 S（ 2）化合物2 Al OHCa OHC2 H5强烈

19、双水解H2 OAl OH与H 2SAlO 2第 4 页，共 50 页6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al（OH） 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO 2O 2Na 2CONaOH7与 Na2O2 反应8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2 +S+2HCl电解9电解H OO熔融Al 2O3高温Cl 2NaCl 溶液10铝热反应：Al+ 金属氧化物金属 +Al2O 3Al 3+- 211Al（OH）AlO2O12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H催化剂4NH 3+6NO4N2 +6H 2O1.金属盐13置换反应： （ 1）金属金属2.铝

20、热反应Na、Mg、 Fe）H 或H 2O活泼金属（ 2）金属非金属点燃2Mg2MgO2C C2H 2O 4HF2CO H 2SiO2CO（ 3）非金属非金属Cl 2 （ Br2、 I 2 ）2HCl （ HBr 、 HI ）H 2 S金属氧化物14、一些特殊的反应类型：（ 4）非金属金属化合物 + 单质化合物 + 化合物Na2O2 +CO 2、 CO+H如： Cl2+H 2O、 H 2S+O 2、 NH 3+O 2、 CH 4+O 2、 Cl2+FeBr 2NH 3 +NO 、H 2 S+SO2 、 Na 2O 2+H 2O、 NaH+H 2 O、化合物 PCl3 +Cl 2 、 Na 2SO

21、3 +O 2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2 O+O 214三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3（ NH 4 ）2 CO3 NH 4HSO3（ NH 4 ）2 SO3 NH 4HS（ NH 4 ） 2 S（ 1）铵盐2Cu （ NO3 ） 22CuO4 NO2（ 2）硝酸盐16特征网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2第 5 页，共 50 页H2OD （酸或碱AB NH（气体）NOHNO H S（气体）H SO C（固体）H CONa（固体）Na O2 2强酸气体 B气体 C（ 2）A 强碱A 为弱酸的铵盐：（N

22、H 4）2CO 3 或NH 4HCO 3；:（NH 4）2 S或 NH 4HS； （NH 4）2SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应MnO 2，2KClO 32H 2O22KCl3O2MnO 2催化剂，2SO24NH 35O22SO34 NO2NH 36H 2ON217. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例： H4SiO4； Mg （OH） 2，Al （ OH） 3， Cu（ OH）2，Fe（OH ）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO

23、3，MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO 3，KClO 3受热分解 （典型特征是生成单质气体）。B CD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，AlCl 36H2O硝酸盐的热稳定性： Mg（ NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS（分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：SiO2和 CaO反应；固体和气体 C和 CO

24、2C：固体和固体反应：CD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2 和C的反应（但是生成气体）C还原金属氧化物。SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A B固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，C DE：浓烟酸和浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂第 6 页，共 50 页活泼金属单质：Na、 Mg 、 Al 、Zn 、 Fe活泼非金属单质：X 2、 O2、S某些非金属单质：C、 H2、 S高价金属离子： Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、 Ag +低价金