初三 化学溶液学生版Word文档格式.docx

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溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种。

2.乳化作用：

小液滴分散到液体里形成的混合物（乳浊液）一般不能稳定存在。

加入洗涤剂后，乳浊液不再分层而能稳定存在，能变成细小的液滴随水流走，洗涤剂所起的这种作用就是乳化作用。

溶解与乳化作用是两个不同的过程，溶解形成的是溶液，而乳化作用形成的是乳浊液。

3.溶解时的吸热或放热现象

随堂练习

1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

2.溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）

A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同

3.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（　　）

A.①③④B.②④⑤C.①②④D.①③⑤

二、饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液与不饱和溶液

概念

一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；

还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

条件

“一定温度”和“一定量的溶剂”

判断方法

向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液，如果能继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液

转化方法

升高温度

加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

降低温度

加溶质

蒸发溶剂

溶液的饱和与不饱和是针对某种溶质而言的，例如，一定温度下的氯化钠饱和溶液里不能再溶解氯化钠固体，但可以继续溶解硝酸钾等其他固体。

饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，上述改变温度的方法只适用于大部分固体物质，对于溶解度随温度升高而减小的少数物质（如熟石灰）则应采用相反的方法。

结晶法有蒸发结晶和降温结晶，蒸发结晶常用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如食盐；

降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的可溶性固态物质，如硝酸钾。

一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（　　）

A.原食盐水一定是饱和溶液

B.萝卜块质量一定减少

C.杯中的食盐固体一定全部溶解

D.溶液的质量一定增加

三、溶解度及溶解度曲线

1.固体物质的溶解度

溶解度的单位是“g”。

溶剂的量不能影响溶解度。

理解溶解度的定义要抓住四个要素：

一定温度；

100g溶剂；

溶液达到饱和；

所溶解的溶质的质量。

2.溶解度曲线

3.气体溶解度：

随温度升高而减小，随压强增大而增大。

【注意】气体溶解度与温度、压强都有关。

下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

知识点1：

溶液

例题1如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

A.氢氧化钠B.食盐C.蔗糖D.硝酸铵

例题2洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸除水垢

例题3某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：

（Ⅰ）称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用；

（Ⅱ）按照下表进行实验（实验所需仪器略）

第一组

第二组

第三组

第四组

实验温度

20℃

80℃

固体种类

冰糖

冰糖（粉末）

冰糖（块状）

食盐

固体质量

10g

溶剂种类

水

植物油

溶剂质量

50g

请你对他们的实验设计进行评价：

（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括________________，其中不会影响物质溶解性的因素是_________________。

（2）在第一组、第三组、第四组的实验中，使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于_____________________。

（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：

_________。

知识点2：

例题1小红同学为了证明某硝酸钾溶液是否饱和，设计了以下实验方案。

一定能达到目的的是（）

A.温度不变时，向该溶液中加少量水，溶液的浓度变小

B.取少量该溶液，降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

C.取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解

例题2在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。

判断下列说法正确的是（）

A.4℃时，溶液A一定是饱和溶液

B.室温下，溶液B一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低

D.A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

例题3（山东泰安）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：

①加入氢氧化钙；

②升高温度；

③降低温度；

④加入水；

⑤蒸发水。

其中正确的措施是（）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

知识点3：

溶解度曲线

例题1如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

例题210℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾与氯化钾饱和溶液；

保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；

再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。

图2为两种物质的溶解度曲线。

请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：

（1）当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。

（2）烧杯甲盛放的是___________溶液。

（3）状态三时，烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。

例题3苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

温度/℃

25

50

95

溶解度/g

0.17

0.95

6.8

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是________________________。

（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。

趁热过滤的目的是___________________________。

（3）将所得滤液__________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

例题4 

溶解度可表示物质溶解性的大小。

①下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

Ⅰ.20℃时，甲的溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ.40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。

请填写下表。

烧杯中的溶质

烧杯中固体的变化

甲

乙

固体逐渐减少至全部溶解

丙

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气泡。

由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。

为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。

Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。

a.大于40℃

b.小于40℃

c.无法确定

溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系

（1）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的区别

浓溶液与稀溶液

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；

溶质含量较多的溶液称为浓溶液；

溶质含量较少的溶液成为稀溶液

含义

表示一定条件下溶质溶解是否达到了最大限度

粗略表示溶液中溶质含量的多少

影响因素

温度、溶剂的量，溶质、溶剂的性质

溶质、溶剂的量

（2）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

溶液中的“变”与“不变”

将某溶液加水稀释、加溶质、升温或降温后，溶液中某些量（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度等）的变化情况如下：

溶质质量

溶液质量

溶解度

一定温度下，向某溶液中加水稀释

不变

增加

一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加溶质

一定温度下，向某物质的饱和溶液中加溶质

一定温度时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发水分至恰好饱和

减少

一定温度时，将某物质的饱和溶液恒温蒸发

将某固体物质（溶解度随温度升高而增大）的饱和溶液降温

减小

将某固体物质（溶解度随温度升高而减小）的饱和溶液降温

增大

（答题时间：

30分钟）

1.（重庆）调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

2.下列物质中属于溶液的是（）

A.泥水B.牛奶C.液氧D.糖水

3.下列溶液中，其中溶剂与其他溶液不同的一种是（）

A.澄清石灰水B.医用碘酒C.过氧化氢溶液D.硫酸铜溶液

4.（泰安）溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）

A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同

*5.下列操作能将物质完全分散成分子的是（）

A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾B.将蔗糖溶于水

C.把植物油滴入水中用力振荡D.加热高锰酸钾

*6.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。

加入的物质可能是（）

A.食盐B.硝酸铵

C.氢氧化钠D.蔗糖

*7.小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：

“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。

对此，小明产生了一些疑问。

你觉得小明的下列想法合适的是（）

A.有时参考书上也会有错误。

人非圣贤，孰能无过！

我还是问问老师吧！

B.好像不对吧？

不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！

可能是我记错了。

C.汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的

D.不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！

*8.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）

A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液

*9.25℃时向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

*10.如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。

A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖

*11.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A.加入少量硝酸钾晶体B.加一定量的水

C.降低温度D.t℃时蒸发少量水

**12.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

10

20

30

40

60

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

据上表数据，判断下列说法错误的是（）

A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交

B.在20℃时，要将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法

C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D.从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

*13.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

根据你在实验中观察到的现象，________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。

**14.（武汉）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。

测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃

75

65

35

析出固体M的质量/g

2.0

4.5

8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？

______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有__________（填序号）。

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合

**15.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液，下列说法正确的是_________。

A.只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和

*16.在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：

核事故对我国海域污染的可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。

已知：

盐湖原盐的主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。

如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。

请回答：

（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中（填“有”、“没有”）晶体析出。

（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。

（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。

这种方法的化学原理是。

初步掌握溶质质量分数的简单计算；

能进行化学方程式与溶质质量分数相结合的计算

溶质质量分数的简单计算；

化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算

选择题、计算题

2~6分

初步学会如何配制一定溶质质量分数的溶液

配制一定溶质质量分数的溶液实验中的仪器选择、操作判断、误差分析

选择题、填空简答题、实验题、计算题

有关化学方程式与溶质质量分数相结合的计算；

溶液的配制实验。

图表数据、函数图象型化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算；

配制溶质质量分数一定的溶液实验中的误差分析。

一、溶质的质量分数

【警示】

在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：

（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。

（2）误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。

（3）将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。

（4）将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。

（5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。

（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。

二、配制溶质质量分数一定的溶液

1.主要仪器：

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

2.主要步骤：

（以配制50g10%的氯化钠溶液为例）

（1）计算：

计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积。

氯化钠质量为50g×

10%=5g，水的质量为50g－5g=45g，水的体积为45g÷

1g/cm3=45mL。

（2）称量：

用托盘天平称取5g氯化钠固体，并倒入烧杯中；

用量筒量取45mL水。

（3）溶解：

将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。

（4）装瓶存放：

把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。

称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片。

量取液体体积时根据液体的多少选择大小合适的量筒；

读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

配制溶液要在烧杯中，而不能在量筒内。

将浓溶液加水配制稀溶液时，操作步骤为：

计算、量取、溶解、装瓶。

即通过计算将液体的质量转化为体积，显然，实验仪器就不需要托盘天平了。

溶质质量分数的计算

例题1对“10％的食盐溶液”含义的解释，错误的是（）

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐

C.将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液

D.将食盐与水按1:

9的质量比配成的溶液

例题2如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是（）

A.a>

b>

cB.c>

a

C.b>

a=cD.b>

a>

c

例题3在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C.往10g10﹪的硝酸钾溶液中加入5g40﹪的硝酸钾溶液

D.往10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

例题4（潍坊）下图是硝酸钾的溶解度曲线

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）

A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

B.②③⑤中溶质的质量分数相等

C.①③④均为不饱和溶液

D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

例题5在20℃时，NaCl的溶解度为36g。

在此温度下，将10gNaCl放入25g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.26.5%B.28.6%C.36%D.32%

例题6（广西省贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：

向装有10.0g石灰石样品的烧杯中加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应。

烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：

（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min

t1

t2

t3

t4

t5

t6

烧杯中剩余物质的总质量/g

56.7

56.2

55.7

55.2

55.0

求：

（1）最终生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）将反应后烧杯中的物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液。

溶液的配制

例1要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90mL水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

例题2配制10％的NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是（）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液前用少量水润湿烧杯

③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中

④