初三 化学溶液学生版Word文档格式.docx

1、溶液中的溶质可以有多种，但溶剂只有一种。2. 乳化作用：小液滴分散到液体里形成的混合物（乳浊液）一般不能稳定存在。加入洗涤剂后，乳浊液不再分层而能稳定存在，能变成细小的液滴随水流走，洗涤剂所起的这种作用就是乳化作用。溶解与乳化作用是两个不同的过程，溶解形成的是溶液，而乳化作用形成的是乳浊液。3. 溶解时的吸热或放热现象随堂练习1. 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油2. 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 （ ）A. 溶液都是无色、透明的液体 B. 溶液中只能有一种溶质 C. 溶液中各部分

2、密度不同 D. 溶液中各部分性质相同3. 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变现将浓硫酸生石灰硝酸铵氢氧化钠氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（）A. B. C. D. 二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液概念一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液条件“一定温度”和“一定量的溶剂”判断方法向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液，如果能继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液转化方法升高温度 加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降低温度 加溶质蒸发溶剂 溶液的饱和与不

3、饱和是针对某种溶质而言的，例如，一定温度下的氯化钠饱和溶液里不能再溶解氯化钠固体，但可以继续溶解硝酸钾等其他固体。饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，上述改变温度的方法只适用于大部分固体物质，对于溶解度随温度升高而减小的少数物质（如熟石灰）则应采用相反的方法。结晶法有蒸发结晶和降温结晶，蒸发结晶常用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如食盐；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的可溶性固态物质，如硝酸钾。一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间则下列说法错误的是（）A. 原食盐水一定是饱和溶液B. 萝卜块质量一定减少C. 杯中的食盐固体一定全部溶

4、解D. 溶液的质量一定增加三、溶解度及溶解度曲线1. 固体物质的溶解度溶解度的单位是“g”。溶剂的量不能影响溶解度。理解溶解度的定义要抓住四个要素：一定温度； 100g溶剂；溶液达到饱和；所溶解的溶质的质量。2. 溶解度曲线3. 气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大。【注意】气体溶解度与温度、压强都有关。下列有关溶液的说法，不正确的是（）A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B. 硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g C. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和知识点1：溶液例

5、题1 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A. 氢氧化钠 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 硝酸铵例题2 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污 C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸除水垢例题3 某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：（）称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用；（）按照下表进行实验（实验所需仪器略）第一组第二组第三组第四组实验温度2080固体种类

6、冰糖冰糖（粉末）冰糖（块状）食盐固体质量10g溶剂种类水植物油溶剂质量50g请你对他们的实验设计进行评价：（1）根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括_，其中不会影响物质溶解性的因素是_。（2）在第一组、第三组、第四组的实验中，使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于_。（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：_ 。知识点2：例题1 小红同学为了证明某硝酸钾溶液是否饱和，设计了以下实验方案。一定能达到目的的是（ ）A. 温度不变时，向该溶液中加少量水，溶液的浓度变小B. 取少量该溶液，降温到10时，有硝酸钾晶体析出C. 取少量该溶液，升温后没有硝酸

7、钾晶体析出D. 温度不变时，向该溶液中加少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解例题2 在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ ） A. 4时，溶液A一定是饱和溶液 B. 室温下，溶液B一定是饱和溶液C. 蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数例题3 （山东泰安）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中正确的措施是（ ） A. B. C. D. 知识

8、点3：溶解度曲线例题1 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A. t1时，三种物质中B的溶解度最大B. t2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液例题2 10时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾与氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下

9、列问题：（1）当温度t的取值范围为_时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。（2）烧杯甲盛放的是_溶液。（3）状态三时，烧杯_中溶剂水的质量相对较小。例题3 苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度/255095溶解度/g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验： （1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是_。 （2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是_。（3）将所得滤液_，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯

10、净的苯甲酸晶体。例题4 溶解度可表示物质溶解性的大小。 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。. 20 时，甲的溶解度_（填“”“”或“”）乙的溶解度。. 40 时，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。. 20 时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50 。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲乙固体逐渐减少至全部溶解丙 气体的溶解度也有一定的变化规律。. 打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。. 不同温度下，氧气的溶解度随压强的

11、变化如图所示，图中t1对应的温度为 40 ，则t2对应的温度_（填编号）。a. 大于 40 b. 小于 40 c. 无法确定溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系（1）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的区别浓溶液与稀溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质含量较多的溶液称为浓溶液；溶质含量较少的溶液成为稀溶液含义表示一定条件下溶质溶解是否达到了最大限度粗略表示溶液中溶质含量的多少影响因素温度、溶剂的量，溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的量（2）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和

12、溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液中的“变”与“不变”将某溶液加水稀释、加溶质、升温或降温后，溶液中某些量（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度等）的变化情况如下：溶质质量溶液质量溶解度一定温度下，向某溶液中加水稀释不变增加一定温度下，向某物质的不饱和溶液中加溶质一定温度下，向某物质的饱和溶液中加溶质一定温度时，将某物质的不饱和溶液恒温蒸发水分至恰好饱和减少一定温度时，将某物质的饱和溶液恒温蒸发将某固体物质（溶解度随温度升高而增大）的饱和溶液降温减小将某固体物质（溶解度随温度升高而减小）的饱和溶液降温增大（答题时间：30分钟）1. （重庆）调味品是

13、重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油2. 下列物质中属于溶液的是（ ）A. 泥水 B. 牛奶 C. 液氧 D. 糖水3. 下列溶液中，其中溶剂与其他溶液不同的一种是（ ）A. 澄清石灰水 B. 医用碘酒 C. 过氧化氢溶液 D. 硫酸铜溶液4. （泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A. 溶液都是无色、透明的液体 B. 溶液中只能有一种溶质 C. 溶液中各部分密度不同 D. 溶液中各部分性质相同 *5. 下列操作能将物质完全分散成分子的是（ ） A. 在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B. 将蔗糖溶

14、于水C. 把植物油滴入水中用力振荡 D. 加热高锰酸钾*6. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（ ）A. 食盐 B. 硝酸铵C. 氢氧化钠 D. 蔗糖*7. 小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法合适的是（ ）A. 有时参考书上也会有错误。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！B. 好像不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。C. 汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，

15、形成乳浊液，达到清洗的目的D. 不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！*8. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液*9. 25时向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）*10. 如图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，变为不饱和溶液。A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸

16、铵 D. 蔗糖*11. t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A. 加入少量硝酸钾晶体 B. 加一定量的水 C. 降低温度 D. t时蒸发少量水*12. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：102030406035.836.036.336.637.037.320.931.645.863.985.5110据上表数据，判断下列说法错误的是（ ） A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在20-30温度范围内会相交B. 在20时，要将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法C. 在20时，NaCl和KNO3固体各35g

17、分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D. 从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法*13. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。*14. （武汉）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/756535析出固体M的质量/g2.04

18、.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）； （2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。 升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合*15. 一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10时，析出的晶体质量是_g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质

19、是_；关于剩余溶液，下列说法正确的是_。A. 只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和*16. 在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染的可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐的主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：（1）将t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中 （填“有”、“没有”）晶体析出。（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。（3）可用“夏季采盐，冬季

20、捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 。初步掌握溶质质量分数的简单计算；能进行化学方程式与溶质质量分数相结合的计算溶质质量分数的简单计算；化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算选择题、计算题26分初步学会如何配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液实验中的仪器选择、操作判断、误差分析选择题、填空简答题、实验题、计算题有关化学方程式与溶质质量分数相结合的计算；溶液的配制实验。图表数据、函数图象型化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算；配制溶质质量分数一定的溶液实验中的误差分析。一、溶质的质量分数【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：（1）溶质的

21、质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。 （2）误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。 （3）将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。 （4）将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。 （5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。二、配制溶质质量分数一定的溶液 1. 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。2. 主要步骤：（以配制50g 10%的氯化钠溶液为例

22、） （1）计算：计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积。氯化钠质量为50g10%=5g，水的质量为50g5g=45g，水的体积为45g1g/cm3=45mL。 （2）称量：用托盘天平称取5g氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取45mL水。 （3）溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。 （4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。称量药品时要在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片。量取液体体积时根据液体的多少选择大小合适的量筒；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 配制溶液要在烧杯中，而不能在量筒内。将浓溶液加水配

23、制稀溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶。即通过计算将液体的质量转化为体积，显然，实验仪器就不需要托盘天平了。溶质质量分数的计算例题1 对“10的食盐溶液”含义的解释，错误的是（ ）A. 100g水中溶解了10g食盐B. 100g食盐溶液中溶解有10g食盐C. 将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D. 将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液例题2 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1时三种物质的饱和溶液温度升高到t2，则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是（ ）A. a b c B. c aC. b a =c D. b a c例题3 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为

24、原来2倍的方法，最可行的是（ ）A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. 往10g10的硝酸钾溶液中加入5g40的硝酸钾溶液D. 往10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体例题4 （潍坊）下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 保持温度不变，若在中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D. 可析出53.9gKNO3晶体例题5 在20时，NaCl的溶解度为36g。在此温度下，将10gNaCl放入25g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（

25、 ）A. 26.5% B.28.6% C.36% D.32%例题6 （广西省贵港）为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验：向装有10.0g石灰石样品的烧杯中加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应。烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为_g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）将反应后烧杯中的物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液。溶液的配制例1 要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B. 量取90mL水时，俯视读数C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签例题2 配制10的NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10的可能原因是（ ）用量筒量取水时俯视读数 配制溶液前用少量水润湿烧杯 在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中