XX九年级化学下册《盐 化肥》知识学习总结要点汇总Word文档下载推荐.docx
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白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
caco3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co3·
10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3·
10H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHco3
△
Na2co3+H2o+co2↑
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
、
实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
、碳酸钙的化学性质：
cuo+2Hclcucl2+3H2o
①与酸的反应：
2Hcl+caco3
co2↑+cacl2+H2o
②高温分解：
caco3
cao+co2↑
这两个反应可用检验NaoH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：
2Hcl+Na2co3
2Nacl+co2↑+H2o
（2）与碱溶液的反应；
ca2+Na2co3
caco3↓+2NaoH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
Hcl+NaHco3
H2o+Nacl+co2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别：
稀Hcl
co32－
无色气体
石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+co2
+H2o
+Na2co3
+ca2
+o2
+cuo
+Hcl
+NaoH
cao
ca2
co2
co
NaoH
c
检验溶液中存在co32－的方法：
⑴加入稀Hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32－
⑵加入石灰水或Ba2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－
⑶加入cacl2或ca2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2Sio3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSo4难溶，Ag2So4、caSo4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除Agcl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSo4、、Agcl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、Na除外）
反应类型：
置换反应
Fe
+
cuSo4
==
cu
FeSo4
2Al+
3cuSo4
Al23+3cu
+2AgNo3
cu2+
2Ag
盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
H2So4+
Bacl2
BaSo4↓+2Hcl（注BaSo4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2Hcl+Na2co3
2Hcl+caco3
Hcl+AgNo3
HNo3
+Agcl↓（注Agcl沉淀：
3、
盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
2NaoH+cuSo4
cu2↓+Na2So4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
cuSo4溶液：
蓝色
cu2沉淀：
蓝色）
3NaoH+Fecl3
Fe3↓+3Nacl
现象：
出现红褐色沉淀
Fecl3溶液：
黄色
Fe3沉淀：
红褐色）
ca2+Na2co3
澄清石灰水变浑浊
4、
盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
Nacl+AgNo3
Agcl↓+NaNo3
出现白色沉淀
Na2So4+Bacl2
BaSo4↓+2Nacl
考点五、复分解反应
、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHco3/Rco3+酸→另一种盐+co2+H2o
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现
象
cl－
先加AgNo3溶液，再加稀HNo3
产生白色沉淀
So42－
先加Ba2（或Bacl2）溶液，再加稀HNo3
先滴加稀Hcl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
oH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：
酸、碱的化学性质：
（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
mg
mgSo4+H2↑
2Hcl+
mgcl2+H2↑
3H2So4+2Al
Al23+3H2↑
6Hcl+2Al
2Alcl3+3H2↑
H2So4+Zn
ZnSo4+H2↑
2Hcl+Zn
Zncl2+H2↑
H2So4+Fe
FeSo4+H2↑
2Hcl+Fe
Fecl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2o3+3H2So4
Fe23+3H2o（注Fe23溶液：
黄色）
Fe2o3+6Hcl
2Fecl3
+3H2o（注Fecl3溶液：
cuo+2Hcl
cucl2+2H2o（注cucl2溶液：
cuo+H2So4
cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：
（4）碱+酸→盐+水
Hcl+NaoH
Nacl+H2o
2Hcl+ca2
cacl2+2H2o
H2So4+2NaoH
Na2So4+2H2o
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaoH+co2
Na2co3+H2o
2NaoH+So2
Na2So3+H2o
2NaoH+So3
H2o+Na2So4
ca2+co2
H2o+caco3↓
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
cu2↓+Na2So4
红棕色）
课题二、化学肥料
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
、氮肥
⑴作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4Hco3
7.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4No3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
2So4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4cl
26.2%
46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2o
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNo3
⑶、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
kcl
⑵常用钾肥
草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性
k2So4：
长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥
磷矿粉
ca32
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙ca2和caSo4
不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙ca2
⒋复合肥：
含N、P、k中的两种或三种
kNo3
NH4H2Po4
不能与碱性物质混合施用
2HPo4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）
、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
No2、NH3、H2S、So2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）
氮
肥
钾
磷
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加ca2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂：
碱（NaoH、ca2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
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