XX九年级化学下册《盐 化肥》知识学习总结要点汇总Word文档下载推荐.docx

1、白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙caco3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co310H2o。碳酸钠晶体Na2co310H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHco3Na2co3+H2o+co2NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2考点二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

2、。、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸钙的化学性质：cuo+2Hclcucl2+3H2o与酸的反应：2Hcl+caco3co2+cacl2+H2o高温分解：caco3cao+co2这两个反应可用检验NaoH是否变质2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2Hcl+Na2co32Nacl+co2+H2o（2）与碱溶液的反应；ca2+Na2co3caco3+2NaoH3、碳酸氢钠的化学性

3、质：与酸的反应；Hcl+NaHco3H2o+Nacl+co2澄清石灰水碳酸根离子的鉴别：稀Hclco32无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+co2+H2o+Na2co3+ca2+o2+cuo+Hcl+NaoHcaoca2co2coNaoHc检验溶液中存在co32的方法：加入稀Hcl，若有无色气泡产生，则有存在co32加入石灰水或Ba2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32加入cacl2或ca2溶液，若液体变浑浊，则有存在co32考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性、酸：大多数都可溶（除硅酸H2Sio3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水

4、，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSo4难溶，Ag2So4、caSo4微溶外，其余多数可溶；氯化物除Agcl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSo4、Agcl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+cuSo4=cuFeSo42Al+3cuSo4Al23+3cu+2AgNo3cu2+2Ag盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2So4+Bacl2BaSo4+2Hcl（注BaSo4沉淀：白色，不溶于稀

5、硝酸）2Hcl+Na2co32Hcl+caco3Hcl+AgNo3HNo3+Agcl（注Agcl沉淀：3、盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2NaoH+cuSo4cu2+Na2So4现象：出现蓝色沉淀（注：cuSo4溶液：蓝色cu2沉淀：蓝色）3NaoH+Fecl3Fe3+3Nacl现象：出现红褐色沉淀Fecl3溶液：黄色Fe3沉淀：红褐色）ca2+Na2co3澄清石灰水变浑浊4、盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Nacl+AgNo3Agcl+NaNo3出现白色沉淀Na2So4+Bacl2BaSo4+2Nacl考点五、复分解反应、概念：由两种化合物

6、互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水RHco3/Rco3+酸另一种盐+co2+H2o考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象cl先加AgNo3溶液，再加稀HNo3产生白色沉淀So42先加Ba2（或Bacl2）溶液，再加稀HNo3先滴加稀Hcl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊oH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色

7、石蕊试液NH4先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气mgmgSo4+H22Hcl+mgcl2+H23H2So4+2AlAl23+3H26Hcl+2Al2Alcl3+3H2H2So4+ZnZnSo4+H22Hcl+ZnZncl2+H2H2So4+FeFeSo4+H22Hcl+FeFecl2+H2（3）金属氧化物+酸盐+水Fe2o3+3H2So4Fe23+3H2o（注Fe23溶液：黄色）Fe2o3+6Hcl2Fecl

8、3+3H2o（注Fecl3溶液：cuo+2Hclcucl2+2H2o（注cucl2溶液：cuo+H2So4cuSo4+H2o（注cuSo4溶液：（4）碱+酸盐+水Hcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o（5）盐+酸另一种盐+另一种酸二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水2NaoH+co2Na2co3+H2o2NaoH+So2Na2So3+H2o2NaoH+So3H2o+Na2So4ca2+co2H2o+caco3（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱

9、另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）cu2+Na2So4红棕色）课题二、化学肥料知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4Hco37.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4No335%易爆，结块不可用铁锤砸2So421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4

10、cl26.2%46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2o加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNo3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄kcl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性k2So4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉ca32钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙ca2和caSo4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙ca2复合肥：含N、P、k中

11、的两种或三种kNo3NH4H2Po4不能与碱性物质混合施用2HPo4三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：No2、NH3、H2S、So2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）氮肥钾磷看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加ca2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaoH、ca2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3+H2o