化学键.docx

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化学键

第3讲　化学键

[考纲解读]　1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

考点一　化学键

1．概念

____________________。

2．类型

根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。

3．化学键与化学反应

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．

（1）所有物质中都存在化学键吗？

（2）有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

考点二　离子键

1．定义

______________________。

2．形成条件

活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

3．构成离子键的微粒为____________。

4．离子键的实质是________。

5．表示方法

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：

①Na2S：

____________________________________________________________________

②CaCl2：

___________________________________________________________________

（2）写出下列物质的电子式

①MgCl2：

___________________________________________________________________

②Na2O2：

___________________________________________________________________

③NaOH：

___________________________________________________________________

④NH4Cl：

___________________________________________________________________

2．

（1）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

（2）形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？

仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

（3）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？

（4）含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？

考点三　共价键

1．共价键

（1）定义：

原子间通过____________所形成的相互作用（或化学键）。

（2）形成条件

①一般__________的原子间可形成共价键。

②某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

2．共价键的种类

（1）非极性共价键：

________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。

（2）极性共价键：

________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。

3．成键微粒为________。

4．表示方法

（1）用电子式表示

①Cl2:

__________________________

②N2：

__________________________

③H2O2：

________________________

④CO2:

________________________

⑤HClO：

______________________

⑥CCl4：

________________________

（2）用结构式表示

①N2：

____________

②H2O：

____________

③CO2：

________________

（3）用电子式表示共价键形成过程：

_____________________________________________

3．

（1）共价键仅存在于共价化合物中吗？

（2）所有物质都能用电子式表示其组成吗？

4．下列电子式书写正确的是（　　）

A．[Na＋][Na＋]

B．[HH]＋[]－

H

C．H

D．H＋[]2－H＋

5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

A．氯气的电子式：

ClCl

B．氢氧根离子的电子式：

H

C．次氯酸分子的结构式：

H—O—Cl

D．HClO的电子式：

HO

考点四　分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）定义：

______________的作用力，又称__________。

（2）特点

①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。

（3）变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。

例如，熔、沸点：

I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

（1）定义：

分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

（2）形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

（3）存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

特别提醒　

（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素

氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的

是（　　）

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

化学键与物质类别的关系以及对

物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

（1）只含共价键的物质

①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（2）只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

（4）无化学键的物质：

稀有气体，如氩气、氦气等。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

3．化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

【例1】　化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

【例2】　下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：

①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

【例3】　含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

【例4】　下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．PCl5B．P4

C．CCl4D．NH3

高考题组一　离子键与共价键

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响（　　）

（2011·浙江理综，7C）

（2）分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键（　　）

（2011·四川理综，8A）

（3）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体（　　）

（2011·四川理综，8C）

（4）N（NO2）3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键

（　　）

（2011·安徽理综，7A）

2．（2011·浙江理综，9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

3．（2011·四川理综，7）下列推论正确的是（　　）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

4．（2009·北京理综，10）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（　　）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含