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（2）1~2mL；

盖满试管底部　（3）放回原瓶；

随意丢弃；

拿出实验室；

放入指定的容器内

2．A：

铁架台　B：

酒精灯　C：

量筒　D：

滴管　E：

烧杯　F：

集气瓶　G：

滴瓶

3．

（1）量筒　

（2）集气瓶　（3）铁架台　（4）药匙　（5）胶头滴管　（6）试管　

（7）玻璃棒　（8）长颈漏斗或分液漏斗

4.B　5.C　6.D　7.D　8.D　9.④⑤；

①②

课题3　走进化学实验室

（2）

1．①d；

②c；

③a；

④b；

⑤e；

⑥f　2.B3.C4.C5.B6.B7.C

8.D9.D10.D

课题3　走进化学实验室（3）

1.A2.C3.A4.D　5.D　6.C7.D

8.C9.A　10.C　11.D

12.

错误操作

不良后果

用过的胶头滴管平放或倒放

试剂流入胶头并腐蚀胶头

倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心

偶尔有盛液流下，腐蚀标签

加热后的试管直接刷洗

试管炸裂

实验室剩余的药品放回原瓶

污染试剂瓶内药品

把块状固体药品垂直放入试管中

打破试管

第二单元　我们周围的空气

课题1空气

1.C2.B3.D4.B5.D6.气体；

粉尘；

粉尘7.B8.C9.拉瓦锡；

氮气；

氧气

10.

（1）冒出大量的白烟，放热；

红磷+氧气

五氧化二磷　

（2）1/5

（3）氮气；

不支持　（4）B

11.B12.D13.C14.③；

④

15.深圳；

矿物燃料的燃烧，汽车尾气的排放；

减少矿物燃料的燃烧，减少车辆的使用

16.

（1）2；

甲中气球先变小后变大

（2）方案二；

①环保，五氧化二磷不会溢出，不会污染空气；

②方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）；

　装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、红磷过少（三点任写一条即可）

课题2　氧气

1.D2.C3.C4.①都是化合反应　②都是与氧气的反应　③反应条件都是点燃　④反应都放出大量的热　⑤都是气体与固体反应……

5.D6.D7.D8.A

（1）F　

（2）B　（3）C；

五氧化二磷；

化合　（4）A　（5）G　

10.C11.D12.A13.D14.D15.C

16.

（1）①氧气　②二氧化碳　③水蒸气

（2）①铁+氧气

四氧化三铁；

②硫+氧气

二氧化硫；

③镁+氧气

氧化镁；

④红磷+氧气

⑤碳+氧气

二氧化碳

17.

实验操作

实验现象

结论

将蜡烛点燃，伸

入装满氧气的干

燥的集气瓶中

比在空气中燃烧更　旺　，放出　大量热，瓶壁上会有　　水珠　产生，加入澄清石灰水后，会出现白色浑浊

蜡烛燃烧后，生成了　　　　

　　　水和二氧化碳　

其文字表达式为：

　石蜡+氧

二氧化碳+水　　　　　　

18.

（1）二氧化碳的猜想更合理，因为氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长，二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长

二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长

（2）用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则猜想正确；

反

之，则不正确

课题3　制取氧气

（1）

1.B2.D3.C4.B5.D6.B

（1）试管口未向下倾斜，导管伸入试管太长，试管口没有棉花

（2）a酒精灯；

b试管；

c集气瓶；

d水槽

（3）③④①②

（4）先停止加热了，水倒流入试管，引起炸裂

（5）向上排空气；

　将带火星的木条放在瓶口，木条复燃即证　

（6）白光；

出现白色浑浊　

8.B

（1）酒精灯；

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；

先将导管移出水面，后熄灭酒精灯　

（2）带火星的木条复燃；

能够支持燃烧　

课题3制取氧气

（2）

1.D2.C3.B4.B5.D

（1）高锰酸钾　

（2）过氧化氢　（3）D；

D；

集气瓶内留少许水；

　正放　

7.D8.C9.C10.C

11.

（1）高锰酸钾

分解反应

二氧化锰

加热

（2）氯酸钾

氯化钾+氧气；

（3）过氧化氢

水+氧气；

第三单元　物质构成的奥秘

课题1分子和原子

（1）

1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C

8.A9.

（1）水不能使酚酞变红，氨水能使酚酞变红　

（2）酚酞试液变红色；

A中浓氨水的分子不断运动，运动到B中来了　（3）没有必要，因为在实验1和实验2中已经做过类似的实验　10.

（1）分子不断运动　

（2）分子间有间隔，在水分子作用下蔗糖

的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小　

课题1分子和原子

（2）

1.D2.C3.C4.D5.C6.C

（1）液体逐渐变红；

分子在不断运动　

（2）液面低于刻度线；

分子之间有间隔

8.D9.D10.

（1）A；

（2）化学变化；

物理变化　

11.

（1）分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分　

（2）一个氧分子是由两个氧原子构成（或汞由汞原子构成）

课题2原子的结构

（1）

1.A2.A3.B4.A5.D6.D7.B

8.A9.22；

2210.

（1）16；

7；

氟原子

（2）10；

氖原子

课题2原子的结构

（2）

1.A2.D3.C4.B5.A6.质子数；

最外层电子数　7.B

8.C9.C10.B11.B12.D13.B14.C

课题2原子的结构（3）

1.B2.B3.B4.D5.B6.143；

微粒名称

原子核

核外电子数

相对原子质量

核电荷数

质子数

中子数

带2个单位负电荷的氧离子

钠原子

带3个单位正电荷的铝离子

8.A

（1）分子、原子、离子　

（2）原子　（3）阳离子、原子核、质子　（4）阴离子、电子（5）分子、原子、中子　（6）电子　（7）质子、中子　（8）质子、电子

10.

11.

（1）氢原子　

（2）Mg2+　　（3）　　　　　　　　（4）

（5）2（6）12

课题3元素

（1）

1.a.Alb.Cac.Znd.Nae.Fef.Sig.Heh.Oi.H

（1）abcde　

（2）hi

（3）a；

（1）P

（2）Mg（3）4S（4）Cu（5）nNe（6）2个氯原子3.

（1）氢元素，一个氢原子　

（2）2个氢原子（3）5个银原子（4）氮元素，一个氮原子4.B5.A6.C7.D

8.D9.A

10.

（1）原子

（2）二氧化碳（3）四；

49（4）三；

①③④；

②（5）①在化学变化中，分子可分，原子不可分②一个氮分子由两个氮原子构成（一氧化碳由碳元素和氧元素组成等）11.

（1）53

（2）78（3）碘元素12.结构不同，化学性质不同；

质子数不同；

核电荷数不同；

发生化学变化时分子本身变了，变成其他分子；

发生物理变化时分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化　

课题3元素

（2）

1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.B

（1）氧；

得；

阴离子

（2）金属；

Mg2+（3）②同一周期的元素，原子的电子层数相同　③同一周期的元素，原子的原子序数依次增加（或同一族的元素，原子的最外层电子数相同等）

（1）19.00；

（2）8（3）BC（4）B

10.D11.A12.C13.A

14．

H2O、H2O2、NH3

相似之处：

（1）都含有氢元素

（2）都由两种元素组成

Na+

与Ｆ

不同之处：

（1）质子数不同

（2）最外层电子数不同（微粒带电情况不同等）

你看到什么信息？

（1）都位于第二周期

（2）第一种原子易得电子，第二种原子化学性质稳定

第四单元　自然界的水

课题1　爱护水资源

1.D　2.D　3.B　4.D　5.A6.废水；

废气；

废渣；

农药；

化肥；

节约用水；

防治水体污染7.D8.B

9.A　10.D　11.B12.D13.人均水量很少；

　略14.C15.D

课题2　水的净化

1.D2.C3.D4.B5.B6.C7.D

8.C　9.A10.D11.C12.

（1）吸附杂质；

防止液体飞溅　

（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度　（3）滤纸被捅破了，或液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用　（4）不是纯水；

含有可溶性杂质；

蒸馏

课题3　水的组成

（1）

1.A2.C3.D4.无；

无；

难；

淡蓝色；

爆炸5.D6.C7.D

8.C

9.氧；

复燃；

氢；

燃烧；

1∶2；

氧　

10.

（1）A.水　B.氧气　C.氢气　D.四氧化三铁　

（2）水

氢气+氧气；

　铁+氧气

四氧化三铁

11.

（1）负；

正

（2）燃烧更旺；

助燃（3）2∶1

课题3　水的组成

（2）

1.B　2.B　3.D　4.C　5.D　6.D　7.A

8.A　9.A　10.B　11.B　12.

（1）

②

（2）⑤⑦（3）③④　13.①⑦⑨；

②③④⑤⑥⑧⑩；

③④⑧⑩；

②⑤⑥14.D

课题4　化学式与化合价

（1）

1.D2.

（1）×

；

（2）×

Ne　（3）√　（4）×

MnO2　（5）×

Na2S　（6）×

Fe（OH）3　

3.B4.D5.C6.B7.

（1）2个铝原子　

（2）2个氯离子　（3）2个氧分子　

（4）一个亚铁离子带2个单位的正电荷　（5）硫化钙中硫的化合价为负2价

8.Fe；

O2；

CO2；

　He；

H2S；

P2O5；

　CaO；

Fe3O4；

　Na2SO4；

　ZnCl2；

H2O；

KOH；

CuO；

Al2（SO4）3；

NH4NO3　　9.

（1）氧元素，一个氧原子　

（2）氧气，一个氧分子，氧气由氧元素组成，一个氧分子由2个氧原子构成　（3）2个氧原子　（4）2个氧分子　（5）2个氧离子　

10.B

课题4　化学式与化合价

（2）

（1）64　

（2）63　（3）122.5　（4）74　（5）36　（6）80

2.CaCO3　

（1）100　

（2）1∶1∶3　（3）10∶3∶12　（4）40%　（5）20ｇ

3.3；

13∶19∶2　

4.B5.B　　6.12∶18∶2∶2∶1；

142

（1）KMnO4　

（2）158　（3）1∶1∶4（4）39∶55∶64　（5）24.68%（6）78

（7）632　8.B　

（1）156　

（2）48∶5∶80∶23　（3）1.4g

第五单元　化学方程式

课题1　质量守恒定律

1.D2.B3.D4.A5.D6.C　7.A　8.

（1）×

（2）×

（3）√（4）×

9.C　10.C　11.C12.A13.A

14.

（1）不正确，因为铜、氧气、水中没有碳元素，而“铜绿”中有碳元素，不符合“化学反应前后，元素种类不变”的规律　

（2）CO2

15.

（1）符合　

（2）氢气球受到浮力作用

16.

（1）C　

（2）分解　（3）2

课题2　如何正确书写化学方程式

（1）

1.写出下列反应的化学方程式。

（1）C+O2

CO2

（2）S+O2

SO2

（3）2Mg+O2

2MgO

（4）4P+5O2

2P2O5

MnO2

（5）2H2+O2

2H2O

通电

（6）2H2O2=2H2O+O2↑

△

（7）2H2O=2H2↑+O2↑

（8）2HgO=2Hg+O2↑

（1）3Fe+2O2

Fe3O4　

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　

催化剂

（1）以客观事实为基础　

（2）遵循质量守恒定律，给化学方程式配平　

4.2NO+2CO=2CO2+N2

5.①A　②D　③C　④B　⑤A　⑥B　⑦C　⑧D

6.C7.A

8.B9.B10.D

11.

（1）3Fe+2O2

Fe3O4

（2）4P+5O2

（3）2H2+O2

12.C3H6O3+3O2　　　　　3CO2+3H2O

13.A+B-C

14.6　15.

（1）①反应物都有氧气参加②反应条件都是点燃（都是氧化反应、反应物的分子个数比都是2∶1等）

（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（或第一个反应的可燃物是固体，其他两个反应的可燃物是气体；

或第三个反应的可燃物是化合物，其他两个反应的可燃物都是单质等）（以上答案不唯一）16.D

课题2如何正确书写化学方程式

（2）

（1）1；

1；

（2）4；

3；

2　（3）2；

2；

1　（4）2；

5；

4　（5）2；

2（6）1；

1（7）1；

1（8）2；

（1）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

（2）2HgO=2Hg+O2↑

（3）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

3.B4.168；

64；

232；

C　5.C

6.C7.A8.B9.C10.C

11.

（1）S+O2　　　　　SO2

（2）4P+5O2　　　　　2P2O5　（3）2H2O2　2H2O+O2↑

（4）3Fe+3O2Fe3O4（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12.

（1）3C+2Fe2O3　　　　　4Fe+3CO2

（2）3H2+WO3W+3H2O

（3）C2H5OH+3O2　　　　　3H2O+2CO2

（4）2Al+Fe2O3　　　　　2Fe+Al2O3

13.

（1）H2O

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

14.

（1）由两个原子构成；

化合反应；

2H2+O22H2O（符合条件的方程都可以）

（2）C

课题3　利用化学方程式的简单计算

（1）

1.解：

设可生成氧化镁的质量为x

2Mg+O2

4880

3gx

答：

3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。

（1）未知数有单位；

（2）化学方程式没有配平；

（3）O2相对分子质量错误；

（4）计算结果错误且没有单位

3.2H2O

2H2↑+O2↑

项目

反应物

生成物

H2O

质量比

18g

16g

72g

64g

4.解：

设需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x4.8kg

需要分解高锰酸钾47.4kg。

5.C6.B7.D8.B9.

（1）N2

（2）根据质量守恒定律

10.解：

设需要参加反应硫的质量为x

S+O2

3264

x32g

需要16g硫参加反应。

11.解：

设需要碳酸钙的质量为x

CaCO3

CaO+CO2↑

10056

x10t

需要碳酸钙的质量为17.86t。

课题3利用化学方程式的简单计算

（2）

1.B2.A3.C4.B

氧气质量/g

生成氧化镁质量/g

（1）因氧气不足，镁有剩余，没有完全反应；

（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO

6.解：

设34g过氧化氢分解得到氧气质量为x

2H2O2=2H2O+O2↑

6832

34gx

34g过氧化氢分解得到氧气16g，体积为11.2L。

7.D8.B9.A10.C11.A12.B13.C　14.

（1）t3

（2）2.5g+0.5g－2.04g=0.96g

（3）解：

设原样品中氯酸钾的质量为x。

2KClO3=2KCl+3O2↑

24596

x0.96g

样品中含纯氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g×

100%=98%

样品中氯酸钾的质量分数为98%。

第六单元　碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

（1）

1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.C8.B9.B

10.A　11.B12.C13.B14.D15.D

课题1金刚石、石墨和C60

（2）

1.B　2.C3.A4.B5.D6.D

（1）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（2）黑色粉末变为红色　澄清的石灰水变浑浊　

（3）防止停止加热冷却时，C装置中溶液倒流回大试管　

（4）处理尾气，收集一氧化碳气体，防止污染空气　

8.A　9.B

10.

（1）集中火焰，提高火焰温度；

（2）刚开始预热，大试管内的空气受热膨胀，从导管中出来

（3）2CuO+C

2Cu+CO2↑；

　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（4）防止灼热的铜粉被空气重新氧化成氧化铜

11.

（1）CO2　　

（2）黑色粉末变为红色　（3）2CuO+C

12.

（1）检查装置的气密性；

挤压气囊，通入氮气排出试管中的氧气，防止干扰测定氧元素的质量分数　

（2）澄清的石灰水变浑浊；

反应生成的二氧化碳气体与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀

（3）带出反应产生的二氧化碳，使产生的二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收　（4）30%　

课题2　二氧化碳制取的研究

1.C　2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.75%；

18g

（1）①长颈漏斗　②集气瓶　

（2）稀盐酸；

石灰石　

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）二氧化碳能溶于水且密度比空气大

（5）不能；

二氧化碳能溶于水

10.C11.B12.D

13.

（1）电子天平示数（或锥形瓶总质量）；

计时器示数（或反应时间）

（2）大；

快

（3）75%

课题3二氧化碳和一氧化碳

（1）

1.C2.D　3.B　4.A5.A　6.A　7.A

8.灯火实验9.

（1）大

（2）氧气（3）用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭　

10.

（1）纸花不变色；

纸花变为红色

（2）二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的

（3）CO2+H2O=H2CO3

11.

（1）第3次和第4次

（2）4.4g（3）80%

课题3二氧化碳和一氧化碳

（2）

1.C　2.D　3.A　4.B5.C　6.A

（1）氢气还原氧化铜；

试管口不能用塞子塞住　

（2）木炭还原氧化铜；

澄清石灰水变浑浊　

（3）一氧化碳还原氧化铜；

一氧化碳

8.C　9.B　10.A

11.

（1）C；

Cu；

CO2　

（2）CO+CuO

Cu+CO2

12.

（1）澄清的石灰水变浑浊；

紫色的石蕊试液变红色；

CO2+H2O=H2CO3；

红色的石蕊试液变为紫色；

H2CO3

H2O+CO2↑

（2）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气；

2CO+O2

2CO2

（3）灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜；

当A管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后，先停止加热，继续通一氧化碳气体到A管冷却　

第七单元　燃料及其利用

课题1　燃烧和灭火

（1）

1.C2.D　3.A　4.B5.B6.D

（1）4P+5O2

（2）②和④

（3）③和④

（4）移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下

8.B9.B10.B

11.B　12.C13.B14.C15.A16.C17.C

18.可燃物与氧气（空气）接触，可燃物的温度达到着火点　

（1）减少空气污染（环保）；

　　　　擦干　

（2）氧气（空气）；

放热　

课题1　燃烧和灭火

（2）

1.C　2.A3.实验1降低可燃物温度到着火点以下；

实验2隔绝空气

（1）去除可燃物或隔绝氧气　

（2）①⑥或②③④（答案合理即可）

5.C6.A7.A8.B9.C

10.

（1）①可燃物　②可燃物要接触氧气或空气　③可燃物的温度达到着火点（不要求顺序）

（2）热量；

混合物　（3）①温度达到着火点　②氧气或空气

11.C　1

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