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o2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑

∙氯化铝

o4AlCl3（无水、熔融）+3K→Al+3KAlCl4

[编辑]Am（镅）

∙三氧化二镅

oAm2O3+2La→La2O3+2Am

∙二氧化镅

o6AmO2+8AlBr3→6AmBr3+4Al2O3+3Br2

o3AmO2+4La→3Am+2La2O3在1500℃左右镅蒸发出来。

真空反应。

oAmO2+2Pt+2H2→AmPt2+2H2O在1200℃反应。

∙三氯化镅

oAmCl3+3NH4I→AmI3+3NH4Cl

[编辑]Ar（氩）

∙氟氩化氢

oHArF→HF+Ar在-256℃以上分解。

[8]

[编辑]As（砷）

∙三氯化砷

oAsCl3+3H2O→H3AsO3+3HCl

∙三氧化二砷

oAs2O3+6NaOH→2Na3AsO3+3H2O白色固体溶解。

oAs2O3+6HCl→2AsCl3+3H2O

[编辑]At（砹）

∙一碘化砹

oAtI+IBr⇌AtBr+I2（K=190）

[编辑]Au（金）

∙金

o2Au+3Cl2→2AuCl3三氯化金的制备方法。

o金属金在氟气和氧气中加热至370℃，加压至8个大气压，生成六氟化金酸氧[9][10]。

∙六氟化金酸氧

o六氟化金酸氧在180℃时分解，生成五氟化金。

∙五氟化金

o或者使用二氟化氪作为氧化剂。

o这种不稳定的加合物在60℃分解，生成五氟化金、氟和氪。

∙氯化亚金

∙3AuCl→2Au+AuCl3虽然更高温度下如果氯气的压强合适它可以保持稳定，但是它在环境条件下处于亚稳态。

与水共热时，氯化亚金会歧化成金属金和三氯化金。

∙3AuCl+4KBr→KAuBr4+2Au+3KCl氯化亚金与溴化钾反应通过金的歧化反应得到溴金酸钾和氯化钾：

∙三氯化金

oAuCl3→AuCl+Cl2（>

160℃）

o3AuCl→AuCl3+2Au（>

420℃）

[编辑]B

[编辑]B（硼）

∙硼

o2B+3Br2→2BBr3[11]无定形硼为原料。

∙氧化硼

oB2O3+3C+3Br2→2BBr3+3CO[12]高温反应。

∙三氯化硼

oBCl3+3H2O→H3BO3+3HCl

[编辑]Ba（钡）

∙钡

o2Ba+O2→2BaO[13]钡在氧气中燃烧，生成白色固体。

∙碳酸钡

oBaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑白色固体在盐酸中溶解，放出气体。

oBaCO3→BaO+CO2↑高温反应。

∙氧化钡

oBaO+H2O→Ba（OH）2白色固体和水剧烈反应，放出大量热。

o2BaO+O2→2BaO2在500℃反应。

∙过氧化钡

o2BaO2→2BaO+O2↑过氧化钡在700℃分解。

oBaO2+H2SO4→H2O2+BaSO4

[编辑]Be（铍）

∙铍

o2Be+O2→2BeO点燃反应。

∙氢氧化铍

o2NaOH（aq）+Be（OH）2（s）→Na2Be（OH）4固体溶解。

[14]

∙

oBe（OH）2→BeO+H2O于400℃脱水，产生氧化铍，溶于酸和碱，在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。

[编辑]Bh（钅波）

∙𨨏

o2Bh+3O2+2HCl→2BhO3Cl+H2[15]

[编辑]Bi（铋）

∙铋

o4Bi+3O2→2Bi2O3加热或点燃可以反应，点燃时火焰为蓝白色。

[16]

o2Bi+5F2→2BiF5产生白色固体。

∙硝酸铋（III）

oBi（NO3）3+NaClO+4NaOH→NaBiO3↓+3NaNO3+NaCl+2H2O在90℃反应，保留数小时，生成黄色的铋酸钠沉淀。

[编辑]Bk（锫）

∙三氧化二锫

o2Bk2O3+O2→4BkO2在600℃反应。

oBk2O3+6HCl（g）→2BkCl3+3H2O（g）在520℃反应。

[17]

[编辑]C

[编辑]C（碳）

∙碳

o2C+O2→2CO氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳。

oC+O2→CO2碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳。

在空气中燃烧为发出红光，在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光。

oC+CO2→2CO高温反应。

此反应为吸热反应。

∙一氧化碳

o2CO+2NO→2CO2+N2在Pt-Pd催化剂下反应（注：

铅能使催化剂中毒）。

[编辑]Ca（钙）

∙氧化钙【俗称生石灰】

oCaO+H2O→Ca（OH）2氧化钙和水反应，放出大量热，可以使水沸腾。

oCaO+2HCl→CaCl2+H2O氧化钙和盐酸反应，放出大量热，可以使盐酸沸腾。

∙氯化钙

oCaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓出现白色沉淀。

∙碳化钙

oCaC2+2KF→CaF2+2C+2K↑于1000-1054℃反应。

oCaC2+2CsCl（g）→CaCl2（l）+2C+2Cs（g）于1327℃反应。

∙氢氧化钙【俗称熟石灰，石灰水】

oCa（OH）2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液（即澄清石灰水）变浑浊，此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附：

在此反应中，首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3，H2CO3再与Ca（OH）2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】

∙碳酸钙

oCaCO3→CaO+CO2↑此反应为高温反应

[编辑]Cd（镉）

∙金属镉

oCdCl2+Cd→Cd2Cl2金属镉溶于氯化镉[来源请求]

o

∙硫化镉

oCdS+2HCl→CdCl2+H2S

∙氧化镉

oCdO+H2SO4→CdSO4+H2O

∙氢氧化镉

oCd（OH）2+2HCN→Cd（CN）2+2H2O将氢氧化镉溶于氢氰酸溶液中，蒸发浓缩后得到结晶，再于110℃干燥。

[18]

o2NaOH+Cd（OH）2→Na2[Cd（OH）4]氢氧化镉在氢氧化钠中溶解。

产生的镉酸钠为无色易溶于水的固体，不溶于乙醇。

oCd（OH）2→CdO+H2O氢氧化镉加热至150℃开始分解，200℃分解完全。

∙碳酸镉

oCdCO3→CdO+CO2↑于500-600℃煅烧碳酸镉。

∙硫酸镉

[编辑]Ce（铈）

∙铈

oCe+O2→CeO2铈在空气中缓慢[来源请求][19]被氧化，但在150℃迅速燃烧，生成二氧化铈。

o2Ce（s）+6H2O（l）→2Ce（OH）3（aq）+3H2（g）铈的金属活动性较强，和冷水缓慢反应，和热水快速反应，生成的难溶物（氢氧化铈（III））让液体出现白色浑浊。

o2Ce（s）+3F2（g）→2CeF3（s）产物呈白色[来源请求][19]

o2Ce（s）+3Cl2（g）→2CeCl3（s）产物呈白色[19]

o2Ce（s）+3Br2（g）→2CeBr3（s）产物呈白色[19]

o2Ce（s）+3I2（g）→2CeI3（s）产物呈黄色[19]

[编辑]Cf（锎）

∙[20]

∙[21]

∙[22]

∙[23][24][25]

∙Cl2+2CfOH→CfClO+CfCl+H2O

[编辑]Cl（氯）

∙氯气

oCl2+2Na→2NaCl常温即可反应，加热下反应更明显，钠表面变白。

点燃反应，有明亮的黄色火焰，产生白烟，放出大量热。

[编辑]Cm（锔）

[26][27][28][29][30][31][32][33]

[编辑]Cn（鎶）

[编辑]Co（钴）

∙钴

oCo+2HCl→CoCl2+H2↑钴逐渐溶解，生成粉红色溶液，放出氢气。

[编辑]Cr（铬）

∙铬酸钾

oK2CrO4+BaCl2→BaCrO4↓+2KCl出现黄色沉淀。

[编辑]Cs（铯）

∙铯

o2Cs+2H2O→2CsOH+H2↑在很低的温度即可爆炸性地反应。

[编辑]Cu（铜）

∙铜

oCu+2N2O4→Cu（NO3）2+2NO铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜。

oCu+Cl2→CuCl2炽热的铜可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，并放出大量热。

∙氧化铜

oCuO+2HBr→CuBr2+H2O氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解，生成蓝色溶液。

溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色，深紫色再逐渐褪去，产生蓝色。

o3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O加热反应，黑色固体变红。

oCuO+CO→Cu+CO2加热条件下反应，黑色粉末变红

o2CuO+C→2Cu+CO2↑加热条件下反应，黑色粉末部分变红

oCuO+H2→Cu+H2O加热条件下反应，黑色粉末变红

∙氢氧化铜

oCu（OH）2→CuO+H2O微热到80℃开始分解，185℃完全分解。

潮湿的氢氧化铜易分解。

∙硫酸铜

o4CuSO4+3Ca（OH）2→3CaSO4+Cu4（OH）6SO4↓生成绿色沉淀，蓝色溶液变为无色。

此反应为波尔多液的制作原理。

∙碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿，孔雀石的形式存在】

oCu2（OH）2CO3→2CuO+CO2↑+H2O加热条件下反应

oCu2（OH）2CO3+2H2SO4→2CuSO4+3H2O+CO2↑

[编辑]D、E

[编辑]Db（钅杜）

[编辑]Ds（钅达）

[编辑]Dy（镝）

[编辑]Er（铒）

[编辑]Es（锿）

[编辑]Eu（铕）

∙氢氧化铕

oEu（OH）3+3HCl→EuCl3+3H2O固体溶解。

[编辑]F、G

[编辑]F（氟）

∙氟化氢（氢氟酸）

oHF+NaOH→NaF+H2O[34]氢氟酸和氢氧化钠溶液常温反应，放热。

若和氢氧化钠固体则更剧烈反应，放出的大量热可以使溶液沸腾。

o2HF+Na2CO3→2NaF+CO2↑+H2O反应有气体生成。

o4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O[35]。

此反应可用于蚀刻玻璃。

oF2+Xe→XeF2以化学计量比在电火花的条件下反应。

[编辑]Fe（铁）

∙铁

o3Fe+2O2→Fe3O4铁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光和大量热，生成黑色固体。

草酸亚铁热分解产生的纳米铁粉可以在空气中自燃。

oFe+CuSO4→Cu+FeSO4铁和硫酸铜溶液反应，有紫红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色。

o2Fe+3Cl2→2FeCl3铁在氯气中点燃，发光放热，产生棕黄色烟。

∙氧化铁

oFe2O3+CO→Fe+CO2在高温条件下反应。

此反应为高炉炼铁的反应原理。

∙亚铁氰化钾

oK4[Fe（CN）6]+3H2SO4→2K2SO4+FeSO4+6HCN↑

∙铁氰化钾

o2K3[Fe（CN）6]（s）+2KI（s）→2K4[Fe（CN）6]（s）+I2（s）固相反应。

在液相中不反应。

[编辑]Fm（镄）

[编辑]Fr（钫）

[编辑]Ga（镓）

[编辑]Gd（钆）

[编辑]Ge（锗）

∙二氧化锗

oGeO2+Ge→2GeO二氧化锗与锗粉在1000°

C共热时，可得到一氧化锗。

[36]

[编辑]H、I

[编辑]H（氢）

∙氢气

o2H2+O2→2H2O点燃或在有催化剂的条件下反应。

燃烧有淡蓝色火焰，放出大量热。

混合后点燃可爆炸。

∙水

o2H2O+2F2→4HF+O2室温下的水和氟气主要反应。

oH2O+CO2→H2CO3【注：

室温下，生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】

o2H2O→2H2↑+O2↑在通电的条件下发生反应，生成氢气与氧气。

生产的氢气与氧气的体积比为2:

1.

∙过氧化氢【俗称双氧水】

o2H2O2→2H2O+O2↑光照、受热或在有催化剂的条件下反应，催化剂有二氧化锰、氧化铁、过氧化氢酶等。

此反应常用于实验室制取氧气。

[编辑]He（氦）

∙氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。

[编辑]Hf（铪）

∙HfO2+4Cl+C→HfCl4+CO2[37]

[编辑]Hg（汞）

∙氯化亚汞

oHg2Cl2+2NaBH4→B2H6↑+H2↑+2NaCl+2Hg在二甘醚中反应。

oHg2Cl2+SnCl2+2HCl→2Hg↓+H2SnCl6产生黑色的金属汞。

oHg2Cl2→HgCl2+Hg光照分解。

∙氯化汞

oHgCl2+2NH3→Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl发生取代反应，产生氯化氨基汞沉淀。

∙氧化汞

o2Cl2+2HgO（黄色，新制）→HgCl2·

HgO+Cl2O

∙溴化汞

oAsH3+3HgBr2→As（HgBr）3+3HBr[38]白色的溴化汞会变成黄色、棕色或黑色。

[39]

∙硝酸汞

oHg（NO3）2+Cu→Cu（NO3）2+Hg铜上出现并滴落银白色的金属液滴，溶液逐渐变成蓝色。

[编辑]Ho（钬）

[编辑]Hs（钅黑）

∙𨭆

oHs+2O2→HsO4

∙四氧化𨭆

oHsO4+2NaOH→Na2[HsO4（OH）2][40]

[编辑]I（碘）

∙碘

oI2+5F2→2IF5在298K反应。

o3I2+2Al→2AlI3水作为催化剂，迅速反应并放热，放出的热让碘升华。

[编辑]In（铟）

[编辑]Ir（铱）

∙铱

oIr+3F2→IrF6300℃反应。

[41]六氟化铱为黄色晶体。

[42]

∙草酸铱钾

oK3Ir（C2O4）3+3AgNO3+3H2O→Ag3Ir（C2O4）3·

3H2O↓+3KNO3在150℃反应，得到绿黄色晶体沉淀。

∙氯依酸

oH2IrCl6→HIrCl4+HCl+[Cl]加热反应。

[编辑]K、L

[编辑]K（钾）

∙钾

o2K+2H2O→2KOH+H2↑钾在水中剧烈反应，在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声，点燃所放出的氢气。

可能爆炸。

o2K+H2→2KH加热反应，钾的表面变白。

o2K+F2→2KF钾在氟气中自燃，激烈反应。

o10K+2KNO3→6K2O+N2↑受热后激烈反应。

∙氧化钾

oK2O+H2O→2KOH[43]激烈反应，放热。

∙过氧化钾

oK2O2+H2O→2KOH+O2↑剧烈反应，放出大量热，生成能使带火星的木条复燃的气体。

oK2O2+2K→2K2O激烈反应。

o2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应。

∙高锰酸钾

o2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加热的条件下反应。

此反应常用于实验室制取氧气

∙氯酸钾

o2KClO3→2KCl+3O2↑在加入催化剂并加热的条件下反应。

[编辑]Kr（氪）

∙氪气

oKr+F2→KrF2在-189～-187℃、700～2200V放电的条件下化合。

[44]

∙二氟化氪

o3KrF2+Xe→XeF6+3Kr

o5KrF2+I2→2IF5+5Kr[45]

o7KrF2+2Au→2KrF[AuF6]+5Kr[46]

[编辑]La（镧）

∙镧

o4La+3O2→2La2O3[47]150℃自燃。

o2La+3H2SO4（稀）→La2（SO4）3+3H2↑迅速反应，放热。

[编辑]Li（锂）

[编辑]Lr（铹）

[编辑]Lu（镥）

[编辑]M

[编辑]Md（钔）

[编辑]Mg（镁）

∙镁

o2Mg+O2→2MgO点燃时，镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟并放出大量热。

镁常温下和空气中的氧气也反应。

[编辑]Mn（锰）

∙锰

oMn+H2SO4（稀）→MnSO4+H2↑锰逐渐溶解，放出可燃气体。

若锰纯度不是特别高，则会带有一些气味。

oMn+2HCl→MnCl2+H2↑锰逐渐溶解，放出可燃气体。

oMn+CuSO4→MnSO4+Cu常温迅速反应，放热，有紫红色固体和少量气泡产生。

∙二氧化锰

oMnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O[48]加热反应，有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生。

oMnO2+CO→MnO+CO2高温反应。

oMnO2+H2→MnO+H2O高温反应。

[编辑]Mo（钼）

∙钼

o2Mo+3O2→2MoO3加热反应。

[49]

∙三氧化钼

oMoO3+2Al→Mo+Al2O3灼热时反应。

[50]

o2MoO3+CH3CH2OH+6HCl→2MoOCl3+CH3CHO+4H2O[50]

∙钼酸亚铈

oCeMoO4+3Fe+4H2SO4→CeSO4+3FeSO4+Mo+4H2O[50]

∙三氯化钼

oMoCl3+6NH4SCN→（NH4）3[Mo（SCN）6]+3NH4Cl[50]

o3MoCl3→Mo+MoCl4+MoCl5三氯化钼受热分解。

[51]

∙二硫化钼

o2MoS2+7O2→2MoO3+4SO2↑在550-650℃反应。

o2MoS2+2CaO+3C→2CaS+2CO↑+CS2+2Mo电炉内熔融反应。

∙三硫化钼

oMoS3+Na2S→Na2MoS4[50]

[编辑]Mt（钅麦）

[编辑]N

[编辑]N（氮）

∙氮气

oN2+3H2←高温、高压、催化剂→2NH3氨的工业制法。

∙氨气

o4NH3+6NO→5N2+6H2O在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。

（注：

操作温度较宽，氮氧化物转