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1、o 2 Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 氯化铝 o 4 AlCl3（无水、熔融） + 3 K Al + 3 KAlCl4 编辑 Am（镅） 三氧化二镅 o Am2O3 + 2 La La2O3 + 2 Am 二氧化镅 o 6 AmO2 + 8 AlBr3 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2 o 3 AmO2 + 4 La 3 Am + 2 La2O3 在1500左右镅蒸发出来。真空反应。o AmO2 + 2 Pt + 2 H2 AmPt2 + 2 H2O 在1200反应。 三氯化镅 o AmCl3 + 3 NH4I AmI3 + 3 NH4Cl

2、编辑 Ar（氩） 氟氩化氢 o HArF HF + Ar 在-256以上分解。8 编辑 As（砷） 三氯化砷 o AsCl3 + 3 H2O H3AsO3 + 3 HCl 三氧化二砷 o As2O3 + 6 NaOH 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固体溶解。o As2O3 + 6 HCl 2 AsCl3 + 3 H2O 编辑 At（砹） 一碘化砹 o AtI + IBr AtBr + I2（K=190） 编辑 Au（金） 金 o 2Au + 3Cl2 2AuCl3 三氯化金的制备方法。o 金属金在氟气和氧气中加热至370，加压至8个大气压，生成六氟化金酸氧910。 六氟化金酸氧 o

3、六氟化金酸氧在180时分解，生成五氟化金。 五氟化金 o 或者使用二氟化氪作为氧化剂。o 这种不稳定的加合物在60分解，生成五氟化金、氟和氪。 氯化亚金 3 AuCl 2 Au + AuCl3 虽然更高温度下如果氯气的压强合适它可以保持稳定，但是它在环境条件下处于亚稳态。与水共热时，氯化亚金会歧化成金属金和三氯化金。 3 AuCl + 4 KBr KAuBr4 + 2 Au + 3 KCl 氯化亚金与溴化钾反应通过金的歧化反应得到溴金酸钾和氯化钾： 三氯化金 o AuCl3 AuCl + Cl2 （160） o 3AuCl AuCl3 + 2Au （420） 编辑 B编辑 B（硼） 硼 o 2

4、 B + 3 Br2 2 BBr311 无定形硼为原料。 氧化硼 o B2O3 + 3 C + 3 Br2 2 BBr3 + 3 CO 12 高温反应。 三氯化硼 o BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl 编辑 Ba（钡） 钡 o 2 Ba + O2 2 BaO13 钡在氧气中燃烧，生成白色固体。 碳酸钡 o BaCO3 + 2 HCl BaCl2 + H2O + CO2 白色固体在盐酸中溶解，放出气体。o BaCO3 BaO + CO2 高温反应。 氧化钡 o BaO + H2O Ba（OH）2 白色固体和水剧烈反应，放出大量热。o 2 BaO + O2 2 BaO2 在50

5、0反应。 过氧化钡 o 2 BaO2 2 BaO + O2 过氧化钡在700分解。o BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4 编辑 Be（铍） 铍 o 2Be + O2 2BeO 点燃反应。 氢氧化铍 o 2NaOH（aq） + Be（OH）2（s） Na2Be（OH）4 固体溶解。14 o Be（OH）2 BeO + H2O 于400脱水，产生氧化铍，溶于酸和碱，在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。编辑 Bh（钅波） 𨨏o 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl 2 BhO3Cl + H215 编辑 Bi（铋） 铋 o 4 Bi + 3 O2 2 Bi2O3 加热

6、或点燃可以反应，点燃时火焰为蓝白色。16 o 2 Bi + 5 F2 2 BiF5 产生白色固体。 硝酸铋（III） o Bi（NO3）3 + NaClO + 4 NaOH NaBiO3 + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90反应，保留数小时，生成黄色的铋酸钠沉淀。编辑 Bk（锫） 三氧化二锫 o 2 Bk2O3 + O2 4 BkO2 在600反应。o Bk2O3 + 6 HCl（g） 2 BkCl3 + 3 H2O（g） 在520反应。17 编辑 C编辑 C（碳） 碳 o 2 C + O2 2 CO 氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳。o C + O2 CO2 碳在充足

7、的氧气中燃烧，生成二氧化碳。在空气中燃烧为发出红光，在纯氧中则是剧烈燃烧发出白光。o C + CO2 2 CO 高温反应。此反应为吸热反应。 一氧化碳 o 2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化剂下反应（注：铅能使催化剂中毒）。编辑 Ca（钙） 氧化钙【俗称生石灰】 o CaO + H2O Ca（OH）2 氧化钙和水反应，放出大量热，可以使水沸腾。o CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 氧化钙和盐酸反应，放出大量热，可以使盐酸沸腾。 氯化钙 o CaCl2 + Na2CO3 2 NaCl + CaCO3 出现白色沉淀。 碳化钙 o CaC2 + 2 KF Ca

8、F2 + 2 C + 2 K 于1000-1054反应。o CaC2 + 2 CsCl（g） CaCl2（l） + 2 C + 2 Cs（g） 于1327反应。 氢氧化钙【俗称熟石灰，石灰水】 o Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3溶液（即澄清石灰水）变浑浊，此反应常用于检测二氧化碳是否生成【附：在此反应中，首先CO2气体与水化合反应生成H2CO3，H2CO3再与Ca（OH）2发生中和反应生成水和CaCO3沉淀】 碳酸钙 o CaCO3CaO+CO2 此反应为高温反应 编辑 Cd（镉） 金属镉 o CdCl2 + Cd Cd2Cl2 金属镉溶于氯化镉来源请求 o 硫化镉 o CdS +

9、2 HCl CdCl2 + H2S 氧化镉 o CdO + H2SO4 CdSO4 + H2O 氢氧化镉 o Cd（OH）2 + 2 HCN Cd（CN）2 + 2 H2O 将氢氧化镉溶于氢氰酸溶液中，蒸发浓缩后得到结晶，再于110干燥。18 o 2 NaOH + Cd（OH）2 Na2Cd（OH）4 氢氧化镉在氢氧化钠中溶解。产生的镉酸钠为无色易溶于水的固体，不溶于乙醇。o Cd（OH）2 CdO + H2O 氢氧化镉加热至150开始分解，200分解完全。 碳酸镉 o CdCO3 CdO + CO2 于500-600煅烧碳酸镉。 硫酸镉 编辑 Ce（铈） 铈 o Ce + O2 CeO2 铈

10、在空气中缓慢来源请求19被氧化，但在150迅速燃烧，生成二氧化铈。o 2 Ce （s） + 6 H2O （l） 2 Ce（OH）3 （aq） + 3 H2 （g） 铈的金属活动性较强，和冷水缓慢反应，和热水快速反应，生成的难溶物（氢氧化铈（III）让液体出现白色浑浊。o 2 Ce （s） + 3 F2 （g） 2 CeF3 （s） 产物呈白色来源请求19 o 2 Ce （s） + 3 Cl2 （g） 2 CeCl3 （s） 产物呈白色19 o 2 Ce （s） + 3 Br2 （g） 2 CeBr3 （s） 产物呈白色19 o 2 Ce （s） + 3 I2 （g） 2 CeI3 （s） 产物

11、呈黄色19 编辑 Cf（锎） 20 21 22 232425 Cl2 + 2CfOH CfClO + CfCl + H2O 编辑 Cl（氯） 氯气 o Cl2 + 2 Na 2 NaCl 常温即可反应，加热下反应更明显，钠表面变白。点燃反应，有明亮的黄色火焰，产生白烟，放出大量热。编辑 Cm（锔）2627282930313233 编辑 Cn（鎶）编辑 Co（钴） 钴 o Co + 2 HCl CoCl2 + H2 钴逐渐溶解，生成粉红色溶液，放出氢气。编辑 Cr（铬） 铬酸钾 o K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4 + 2 KCl 出现黄色沉淀。编辑 Cs（铯） 铯 o 2 Cs +

12、2 H2O 2 CsOH + H2 在很低的温度即可爆炸性地反应。编辑 Cu（铜） 铜 o Cu + 2 N2O4 Cu（NO3）2 + 2 NO 铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜。o Cu + Cl2 CuCl2 炽热的铜可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，并放出大量热。 氧化铜 o CuO + 2 HBr CuBr2 + H2O 氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解，生成蓝色溶液。溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色，深紫色再逐渐褪去，产生蓝色。o 3 CuO + 2 NH3 3 Cu + N2 + 3 H2O 加热反应，黑色固体变红。o CuO+COCu

13、+CO2 加热条件下反应，黑色粉末变红 o 2CuO+C2Cu+CO2加热条件下反应，黑色粉末部分变红 o CuO+H2Cu+H2O 加热条件下反应，黑色粉末变红 氢氧化铜 o Cu（OH）2 CuO + H2O 微热到80开始分解，185完全分解。潮湿的氢氧化铜易分解。 硫酸铜 o 4CuSO4+3Ca（OH）23CaSO4+Cu4（OH）6SO4 生成绿色沉淀，蓝色溶液变为无色。此反应为波尔多液的制作原理。 碱式碳酸铜【在自然界中常以铜绿，孔雀石的形式存在】 o Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O 加热条件下反应 o Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4+ 3

14、H2O + CO2 编辑 D、E编辑 Db（钅杜）编辑 Ds（钅达）编辑 Dy（镝）编辑 Er（铒）编辑 Es（锿）编辑 Eu（铕） 氢氧化铕 o Eu（OH）3 + 3 HCl EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。编辑 F、G编辑 F（氟） 氟化氢（氢氟酸） o HF + NaOH NaF + H2O34 氢氟酸和氢氧化钠溶液常温反应，放热。若和氢氧化钠固体则更剧烈反应，放出的大量热可以使溶液沸腾。o 2 HF + Na2CO3 2 NaF + CO2 + H2O 反应有气体生成。o 4 HF + SiO2 SiF4 + 2 H2O35 。此反应可用于蚀刻玻璃。o F2 + Xe XeF2

15、 以化学计量比在电火花的条件下反应。编辑 Fe（铁） 铁 o 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 铁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光和大量热，生成黑色固体。草酸亚铁热分解产生的纳米铁粉可以在空气中自燃。o Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 铁和硫酸铜溶液反应，有紫红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色。o 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 铁在氯气中点燃，发光放热，产生棕黄色烟。 氧化铁 o Fe2O3+COFe+CO2 在高温条件下反应。此反应为高炉炼铁的反应原理。 亚铁氰化钾 o K4Fe（CN）6 + 3 H2SO4 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN 铁氰化钾 o

16、 2 K3Fe（CN）6（s） + 2 KI（s） 2 K4Fe（CN）6（s） + I2（s） 固相反应。在液相中不反应。编辑 Fm（镄）编辑 Fr（钫）编辑 Ga（镓）编辑 Gd（钆）编辑 Ge（锗） 二氧化锗 o GeO2 + Ge 2GeO 二氧化锗与锗粉在1000C共热时，可得到一氧化锗。36 编辑 H、I编辑 H（氢） 氢气 o 2 H2 + O2 2 H2O 点燃或在有催化剂的条件下反应。燃烧有淡蓝色火焰，放出大量热。混合后点燃可爆炸。 水 o 2 H2O + 2 F2 4 HF + O2 室温下的水和氟气主要反应。o H2O+CO2H2CO3 【注：室温下，生成的碳酸易重新分解

17、为水合二氧化碳】 o 2H2O2H2+O2 在通电的条件下发生反应，生成氢气与氧气。生产的氢气与氧气的体积比为2:1. 过氧化氢【俗称双氧水】 o 2 H2O2 2 H2O + O2 光照、受热或在有催化剂的条件下反应，催化剂有二氧化锰、氧化铁、过氧化氢酶等。此反应常用于实验室制取氧气。编辑 He（氦） 氦目前未制得任何化合物，故不能参加任何化学反应。编辑 Hf（铪） HfO2 + 4Cl + C HfCl4 + CO237 编辑 Hg（汞） 氯化亚汞 o Hg2Cl2 + 2 NaBH4 B2H6 + H2 + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反应。o Hg2Cl2 + SnCl2 +

18、 2 HCl 2 Hg + H2SnCl6 产生黑色的金属汞。o Hg2Cl2 HgCl2 + Hg 光照分解。 氯化汞 o HgCl2 + 2 NH3 Hg（NH2）Cl + NH4Cl 发生取代反应，产生氯化氨基汞沉淀。 氧化汞 o 2 Cl2 + 2 HgO（黄色，新制） HgCl2HgO + Cl2O 溴化汞 o AsH3 + 3HgBr2 As（HgBr）3 + 3HBr38 白色的溴化汞会变成黄色、棕色或黑色。39 硝酸汞 o Hg（NO3）2 + Cu Cu（NO3）2 + Hg 铜上出现并滴落银白色的金属液滴，溶液逐渐变成蓝色。编辑 Ho（钬）编辑 Hs（钅黑） 䄠

19、6;o Hs + 2 O2 HsO4 四氧化𨭆o HsO4 + 2 NaOH Na2HsO4（OH）240 编辑 I（碘） 碘 o I2 + 5 F2 2 IF5 在298K反应。o 3 I2 + 2 Al 2 AlI3 水作为催化剂，迅速反应并放热，放出的热让碘升华。编辑 In（铟）编辑 Ir（铱） 铱 o Ir + 3 F2 IrF6 300反应。41六氟化铱为黄色晶体。42 草酸铱钾 o K3Ir（C2O4）3 + 3 AgNO3 + 3 H2O Ag3Ir（C2O4）33H2O + 3 KNO3 在150反应，得到绿黄色晶体沉淀。 氯依酸 o H2IrCl6 HIrCl

20、4 + HCl + Cl 加热反应。编辑 K、L编辑 K（钾） 钾 o 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 钾在水中剧烈反应，在水中快速浮动并发出“嘶嘶”响声，点燃所放出的氢气。可能爆炸。o 2 K + H2 2 KH 加热反应，钾的表面变白。o 2 K + F2 2 KF 钾在氟气中自燃，激烈反应。o 10 K + 2 KNO3 6 K2O + N2 受热后激烈反应。 氧化钾 o K2O + H2O 2 KOH43 激烈反应，放热。 过氧化钾 o K2O2 + H2O 2KOH + O2 剧烈反应，放出大量热，生成能使带火星的木条复燃的气体。o K2O2 + 2K 2K2O 激烈反

21、应。o 2 K2O2 + 2 CO2 2 K2CO3 + O2 和不完全干燥的二氧化碳有明显的反应。 高锰酸钾 o 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2在加热的条件下反应。此反应常用于实验室制取氧气 氯酸钾 o 2KClO32KCl+3O2在加入催化剂并加热的条件下反应。编辑 Kr（氪） 氪气 o Kr + F2 KrF2 在-189-187、7002200V放电的条件下化合。44 二氟化氪 o 3 KrF2 + Xe XeF6 + 3 Kr o 5 KrF2 + I2 2 IF5 + 5 Kr45 o 7 KrF2 + 2 Au 2KrFAuF6 + 5 Kr46 编辑 La（镧） 镧

22、o 4 La + 3 O2 2 La2O347 150自燃。o 2 La + 3 H2SO4（稀） La2（SO4）3 + 3 H2 迅速反应，放热。编辑 Li（锂）编辑 Lr（铹）编辑 Lu（镥）编辑 M编辑 Md（钔）编辑 Mg（镁） 镁 o 2 Mg + O2 2 MgO 点燃时，镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟并放出大量热。镁常温下和空气中的氧气也反应。编辑 Mn（锰） 锰 o Mn + H2SO4（稀） MnSO4 + H2 锰逐渐溶解，放出可燃气体。若锰纯度不是特别高，则会带有一些气味。o Mn + 2 HCl MnCl2 + H2 锰逐渐溶解，放出可燃气体。o Mn + C

23、uSO4 MnSO4 + Cu 常温迅速反应，放热，有紫红色固体和少量气泡产生。 二氧化锰 o MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 48 加热反应，有淡黄绿色的、带有刺激性气味的有毒气体产生。o MnO2 + CO MnO + CO2 高温反应。o MnO2 + H2 MnO +H2O 高温反应。编辑 Mo（钼） 钼 o 2Mo + 3O2 2MoO3 加热反应。49 三氧化钼 o MoO3 + 2 Al Mo + Al2O3 灼热时反应。50 o 2 MoO3 + CH3CH2OH + 6HCl 2 MoOCl3 + CH3CHO + 4 H2O50 钼酸亚

24、铈 o CeMoO4 + 3 Fe + 4 H2SO4 CeSO4 + 3 FeSO4 + Mo + 4 H2O50 三氯化钼 o MoCl3 + 6 NH4SCN （NH4）3Mo（SCN）6 + 3 NH4Cl50 o 3 MoCl3 Mo + MoCl4 + MoCl5 三氯化钼受热分解。51 二硫化钼 o 2 MoS2 + 7 O2 2 MoO3 + 4 SO2 在550-650反应。o 2 MoS2 + 2 CaO + 3 C 2 CaS + 2 CO + CS2 + 2 Mo 电炉内熔融反应。 三硫化钼 o MoS3 + Na2S Na2MoS450 编辑 Mt（钅麦）编辑 N编辑 N（氮） 氮气 o N2 + 3 H2 高温、高压、催化剂 2 NH3 氨的工业制法。 氨气 o 4 NH3 + 6 NO 5 N2 + 6 H2O 在CuO-Cr2O3作为催化剂的条件下进行反应。（注：操作温度较宽，氮氧化物转