化学用语Word格式文档下载.docx
《化学用语Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学用语Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
构成（一个）原子核居于原子中心带正电，____________在核外运动带负电，由于原子核所带的电
量与电子所带的电量相等（即：
核电荷数_________质子数_______核外电子数），电性相反，因此
整个原子不显电性。
4、分子和原子区别：
在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，但可重新组合成新的分子
或构成新物质；
相似点：
都是构成物质的粒子、很小、不断运动、粒子间有间隙（解释物理变化）。
5、微观解释物质变化：
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，而发生化学变化时，分子变成别的物质的分子；
物质种类相同、其构成的微粒相同、化学性质相同。
水蒸发时，水变为水蒸气，发生________________变化，分子种类____________（填“变化”、
“不变化”），但分子的_______________________;
水电解时，发生_________________变化，水分子
分解成了________________和___________________,它们分别重新组合成_______分子和
_______________分子，这些分子分别聚成氢气和氧气。
6、离子：
带电的原子或原子团叫做离子，带正电的叫做阳离子，带负电的叫做阴离子；
离子的质
1
子数≠核外电子总数，阳离子：
质子数>
电子数，阴离子：
质子数<
电子数；
原子得或失电子变
成离子，反之亦然。
金属元素的原子最外层电子数一般_______________、在反应中易_______最外
层电子达到相对稳定结构、变成_____________，非金属元素的原子最外层电子数一般数
_______________、在反应中易_______________电子使最外层达到八电子的稳定结构、变成阴离子，
在离子化合物里原子得失的数目就是元素的化合价，因此，金属元素显正价，非金属元素常显负价。
7、分子、原子、离子的关系：
（）（）
分子原子离子
（）（）
8、用下列粒子填空：
分子、原子、离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层
电子：
构成物质的粒子是：
分子、原子、离子，不带电的粒子是分子、原子、中子，带正电的是原
子核、质子、阳离子，带负电的是电子、阴离子，原子的质量集中在原子核上、相对原子质量等于
质子数与中子数之和，原子的元素种类决定于核电荷数（质子数），元素的化学性质决定于原子的
最外层电子数。
练习下列粒子：
属于同种元素的是（），是稀有气体原子的是（），是+2价阳
离子的是（），阴离子的是（），化学性质相似的是（）。
二、物质的组成和构成
1、元素的定义：
具有______________（即核内质子数）的同一类_____的总称。
所以说核内质
子数决定元素的种类。
元素与原子的区别：
元素于描述纯净物的宏观组成的概念，不讲个数只讲种
类；
而原子是构成物质的微观粒子，即讲种类又讲个数。
如：
水H2O与过氧化氢H2O2的组成相同，
它们都是由_______________和________________组成，但是每个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成，而每个过氧化氢分子由________________和_________________的构成,这种分子构成的不
同使得它们的化学性质相同。
2、.纯净物的宏观组成和微观构成的的关系:
宏观的只讲种类、微观粒子（原子）既讲种类又讲个数；
（宏观）纯净物组成元素
回答方式:
（1）某物质由某某元素组成；
构成总
（2）某物质由某种分子（或原子）构成；
成构称
（3）某物质的分子由某种原子构成；
（微观）分子（或离子）构成原子
（4）一个某分子由几个某种原子构成。
例：
由分子构成的物质的描述，以水为例:
2
（1）水由_______________________________________组成。
（2）水由______________________________________构成。
（3）水分子由____________________________________构成。
（4）一个水分子由_______________________________________________________构成。
由原子构成的物质，以铁为例：
（1）金属铁由____________________________组成.
（2）金属铁由____________________________构成
三、化学符号
（1）元素符号：
宏观表示一种元素，有的还表示某种单质，微观表示一个某原子；
化学式：
宏观表示物质及其元素组成，微观表示一个某分子及一个分子里的原子构成；
离子符号：
宏观表示某种
离子、微观上表示一个某离子。
H宏观上表示氢元素、微观上表示一个氢原子；
H2宏观上表示
物质氢气、及氢气由氢元素组成，微观上表示一个氢分子、及一个氢分子由二个氢原子构成；
Fe2+
表示亚铁离子、Fe3+表示铁离子；
（2）在元素符号（离子符号）右上角的数字和正负表示一个离子带多少个单位的电荷；
2-
SO4
的“2”表示一个硫酸根离子带2
个单位的负电荷。
在
元素符号正上方正负和数
字表示某元素显多
少价（化合价与离子正负相同、数值相同
但书写位置不同）
+2
；
表示氧化钙中钙元素显＋2
价。
Ca0
右下角的数字表示：
一个某分子里含有几个某某原子，如
H2O的“2”表示一个水分子里有
2个氢
原子。
（3）数字n+化学符号（元素符号、化学式、离子符号）分别表示：
n个某微粒（原子、分子、离
子），只具微观意义。
3H表示3个氢原子，4NO表示4个一氧化氮分子，2SO4
2-表示2个硫酸
根离子。
（4）化学式的写法①非金属气体单质由分子构成，化学式用元素符号右下角加数字
n表示分子里
的原子数（如O2、H2）；
其余单质一般由原子直接构成，化学式用元素符号直接表示。
②化合物化
学式写法是先念后写、后念先写、分子分子里原子数写在元素符号的右下角、化合价定原子数。
（5）写出下列符号及数字“2”的意义：
H______________、_____________.2H____________________Fe___________、_______________、
__________________、2Fe_______________________、H2___________、_______________
2H2O前2：
_______________________后2：
__________________________________，
Fe2+表:
____________________________,2CO32—前2：
（6）用化学用语表示：
亚铁离子_______________，氯酸钾中氯元素显正5价___________________,
2个硝酸根离子__________，5个五氧化二磷分子_________________,4个氧原子_______________,
3
由2个碳原子、6个氢原子和一个氧原子构成的一个乙醇分子________________________________。
（7）化合价：
由最外层电子数决定，表示方法：
在元素符号正上方书写“+或—”和数字表示，“1”不能省略，意义：
表示某元素显多少价。
化合价与化学式的有关计算
①已知化学式求化合价：
利用化合物里元素化合价代数和等于零的原则列方程求解。
例.求解下列物质中硫元素的化合价
（1）求硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价。
解：
查表可知氢元素为＋1价、氧元素为－2价，设：
硫为x价，由题意的（＋1）×
2＋x+（－2）×
4＝0,x=+6。
H2SO3__________________________H2S____________________________________________
②利用化合价确定原子数书写化学式：
一排价：
正前，负后；
二交叉：
把价数交叉成对方的原子
数、多个原子团的要写括号；
三化简：
个数比化成最简比。
（书写化合物化学式的方法：
先念后写，
后念先写，原子数写在元素符号的右下角，化合价确定原子数
）
③化合物的组成和命名：
（1）氧化物，组成：
“其它一种正价元素与氧元素化合”
，叫做“（几）
氧化（几）某”，如MgO氧化镁，
Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷等。
（2）酸，“由氢元
素与酸根化合”组成：
叫做“某酸”，如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3等。
（3）碱，“由
金属元素（或铵根）和氢氧根化合”
组成，叫做“氢氧化某”，如Ca（OH）2氢氧化钙、NaOH
氢氧化钠等。
（4）盐“由金属（或铵根）与酸根化合”
：
叫做“某化某”或“某酸某”，如NaCl
氯化钠，CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵等。
书写下列物质的化学式：
氧化钠
____________氧化钙_____________氧化铝___________________
硫酸_____________碳酸______________氢氧化钠____________氢氧化钙_______________
氯化钠_____________氯化亚铁_____________硝酸银______________硫酸铁_______________.
（8）化合价的识记
元素_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
原子团：
负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，正一价是铵根。
_____________________________________________________________________________________
负价的氧元素、氢氧根不是酸根，别的一般是酸根。
注意：
原子团中各元素化合价的代数和等于它的化合价
已知：
氧为-2价,求解SO4
2—离子中硫元素的化合价。
解
:
设硫元素化合价为
x价,可得:
x+（-2）×
4=-2,解之得x=+6。
求铵根离子NH4+中N的化合价_____________________________________________________
求硝酸根离子NO3—中N的化合价_______________________________________________________
4
（二）、
1.物质分类：
混合物：
空气、石灰石、煤、石油、天然气、溶液、浊液等。
物金属单质：
K、Ca、Na、Mg、Al等（与酸或盐溶液反应）
质单质非金属单质O2、H2、C、S、P等（分别有氧化性、可燃性或还原性）
稀有气体单质：
He、Ne、Ar、Kr、Xe（化学性质稳定）
纯净物
有机化合物：
CH4、C2H5OH、C6H12O6（可燃性）CH3COOH（酸性）
碱性氧化物：
CaO、MgO、CuO、Fe2O3等（与酸反应）
化合物
氧化物
酸性氧化物：
CO2、SO2、SO3等（与碱、与水反应）
无
其他氧化物：
CO、NO、H2O
都叫做“氧化某”等
机
含氧酸：
“H+酸根”叫做“某酸”，如H24
、H2
3等
SO
CO
化
酸
无氧酸：
叫做“氢某酸”，如HCl、H2S、
合
由“金属元素和氢氧根”叫做“氢氧化某”，“氢氧化亚某”
物
碱
如氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3
无氧酸盐：
叫做“某化某”
，如NaCl、硫化钠Na2S等
盐
含氧酸盐：
叫做“某酸某”
，如碳酸钠Na2CO3、CuSO4等
（1）混合物：
由多种物质（分子）混合而成的物质，各成分互不反应，各自保持原来的性质。
（2）纯净物：
由一种物质（分子）组成的物质。
有一个化学式，有固定的性质。
（3）单质：
由一种元素组成的纯净物。
单质的分子由一种原子构成。
O2、H2、O3等
（4）化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
化合物的分子由不同种原子构成。
H2O2、H2SO4、
KMnO4、CO2、SO2
（5）氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
CO2、SO2
叫做“氧化某”，其分子由氧原子和其他原子构成。
练习1、一种元素与另一种元素的本质区别是--------（）
A.相对原子质量不同B.质子数不同
C.中子数不同D.电子数不同
2、常温下，氧元素可组成两种气态单质：
氧气和臭氧，化学式分别为O2和O3，将这两种气体混
合，所得气体属于--------------------------------------------------------（）
A、单质B、化合物C、纯净物D、混合物
3：
实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（）
a一定是单质b一定是纯净物c一定是混合物d一定不是化合物
4：
下列物质中，属于混合物的是_______、属于单质的是、属于
化合物的是、属于氧化物的是、含有氧分子的是；
含
有元素种类最多的化合物是。
（填序号）
A、空气B、糖水C、二氧化碳D、水E、碱式碳酸铜F、液氧G、冰水混合物H、
高锰酸钾制氧后的剩余物I、氧化镁J、铜L、一氧化碳和二氧化碳M、.硫在氧气中燃烧生
成的气体
5
升级会员 