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1、构成（一个）原子核居于原子中心带正电， _ 在核外运动带负电，由于原子核所带的电量与电子所带的电量相等（即：核电荷数 _质子数 _ 核外电子数），电性相反，因此整个原子不显电性。4、分子和原子区别：在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，但可重新组合成新的分子或构成新物质；相似点：都是构成物质的粒子、很小、不断运动、粒子间有间隙（解释物理变化） 。5、微观解释物质变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，而发生化学变化时，分子变成别的物质的分子；物质种类相同、其构成的微粒相同、化学性质相同。水蒸发时，水变为水蒸气，发生 _ 变化，分子种类 _（填“变化” 、“不变化”）

2、，但分子的 _; 水电解时， 发生 _ 变化，水分子分 解 成 了 _ 和 _, 它 们 分 别 重 新 组 合 成 _ 分 子 和_ 分子，这些分子分别聚成氢气和氧气。6、离子：带电的原子或原子团叫做离子，带正电的叫做阳离子，带负电的叫做阴离子；离子的质1子数核外电子总数，阳离子：质子数 电子数，阴离子：质子数 电子数；原子得或失电子变成离子，反之亦然。金属元素的原子最外层电子数一般 _ 、在反应中易 _最外层 电 子 达 到 相 对 稳 定 结 构 、 变 成 _ ， 非 金 属 元 素 的 原 子 最外 层 电 子 数 一 般 数_ 、在反应中易 _ 电子使最外层达到八电子的稳定结构、

3、变成阴离子，在离子化合物里原子得失的数目就是元素的化合价， 因此，金属元素显正价， 非金属元素常显负价。7、分子、原子、离子的关系： （ ） （ ）分子 原子 离子（ ） （ ）8、用下列粒子填空：分子、原子、离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、最外层电子：构成物质的粒子是：分子、原子、离子，不带电的粒子是分子、原子、中子，带正电的是 原子核、质子、阳离子，带负电的是电子、阴离子，原子的质量集中在原子核上、相对原子质量等于质子数与中子数之和，原子的元素种类决定于核电荷数（质子数） ，元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。练习下列粒子：属于同种元素的是（ ），是稀有气体原子的是（

4、），是 +2 价阳离子的是（ ），阴离子的是（ ），化学性质相似的是（ ）。二、物质的组成和构成1、元素的定义：具有 _ （即核内质子数）的同一类 _的总称。所以说核内质子数决定元素的种类。元素与原子的区别：元素于描述纯净物的宏观组成的概念，不讲个数只讲种类；而原子是构成物质的微观粒子， 即讲种类又讲个数。 如：水 H2O 与过氧化氢 H2O2 的组成相同，它们都是由 _和 _ 组成，但是每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，而每个过氧化氢分子由 _ 和 _ 的构成 ,这种分子构成的不同使得它们的化学性质相同。2、 .纯净物的宏观组成和微观构成的的关系 :宏观的只讲种类、微观粒子 （

5、原子 ）既讲种类又讲个数； （ 宏观 ） 纯净物 组成 元素回答方式 :（1）某物质由某某元素组成； 构 成 总（2） 某物质由某种分子（或原子）构成； 成 构 称（ 3）某物质的分子由某种原子构成； （微观）分子 （或离子 ） 构成 原子（ 4）一个某分子由几个某种原子构成。例：由分子构成的物质的描述，以水为例:2（ 1） 水由 _ 组成。（ 2） 水由 _ 构成。（ 3） 水分子由 _ 构成。（ 4） 一个水分子由 _ 构成。由原子构成的物质，以铁为例：（1） 金属铁由 _ 组成 .（2） 金属铁由 _ 构成三、化学符号（ 1）元素符号：宏观表示一种元素，有的还表示某种单质，微观表示一个某

6、原子；化学式：宏观表示物质及其元素组成，微观表示一个某分子及一个分子里的原子构成；离子符号：宏观表示某种离子、微观上表示一个某离子。H 宏观上表示氢元素、微观上表示一个氢原子；H2 宏观上表示物质氢气、及氢气由氢元素组成，微观上表示一个氢分子、及一个氢分子由二个氢原子构成；Fe2+表示亚铁离子、 Fe3+ 表示铁离子；（ 2）在元素符号 （离子符号） 右上角的数字和正负 表示一个离子带多少个单位的电荷；2- SO4的“ 2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。在元素符号正上方正负和数字表示某元素显多少价 （化合价与离子正负相同、数值相同,但书写位置不同 ）+2；表示氧化钙中钙元素显 2价。C

7、a0右下角的数字表示：一个某分子里含有几个某某原子，如H2O 的“ 2”表示一个水分子里有2 个氢原子。（ 3）数字 n+化学符号（元素符号、化学式、离子符号）分别表示：n 个某微粒（原子、分子、离子），只具微观意义。 3H 表示 3 个氢原子， 4NO 表示 4 个一氧化氮分子， 2SO42- 表示 2 个硫酸根离子。（ 4）化学式的写法非金属气体单质由分子构成，化学式用元素符号右下角加数字n 表示分子里的原子数（如 O2 、 H2 ）；其余单质一般由原子直接构成，化学式用元素符号直接表示。化合物化学式写法是先念后写、后念先写、分子分子里原子数写在元素符号的右下角、化合价定原子数。（5） 写

8、出下列符号及数字“ 2”的意义：H_ 、_.2H_Fe_ 、 _ 、_ 、 2Fe _ 、 H2_、 _2H2 O 前 2：_ 后 2： _ ，Fe2+表 :_,2CO 32 前 2：（ 6）用化学用语表示： 亚铁离子 _ ，氯酸钾中氯元素显正 5 价 _,2 个硝酸根离子 _ ， 5 个五氧化二磷分子 _,4 个氧原子 _,3由 2 个碳原子、 6 个氢原子和一个氧原子构成的一个乙醇分子 _ 。（ 7）化合价： 由最外层电子数决定， 表示方法： 在元素符号正上方书写 “ +或” 和数字表示， “1” 不能省略，意义：表示某元素显多少价。化合价与化学式的有关计算已知化学式求化合价：利用化合物里

9、元素化合价代数和等于零的原则列方程求解。例 .求解下列物质中硫元素的化合价（ 1）求硫酸 （H2SO4） 中硫元素的化合价。解：查表可知氢元素为 1 价、氧元素为 2 价，设：硫为 x 价，由题意的（ 1） 2 x+（ 2） 4 0,x=+6 。H2SO3_ H 2 S_利用化合价确定原子数书写化学式：一排价 ：正前，负后； 二交叉 ：把价数交叉成对方的原子数、多个原子团的要写括号；三化简 ：个数比化成最简比。 （书写化合物化学式的方法： 先念后写，后念先写，原子数写在元素符号的右下角，化合价确定原子数）化合物的组成和命名 ：（1）氧化物，组成： “其它一种正价元素与氧元素化合”，叫做“（几）

10、氧化（几）某” ，如 MgO 氧化镁，Fe3 O4 四氧化三铁， P2O5 五氧化二磷等。 （ 2）酸， “由氢元素与酸根化合” 组成：叫做“某酸”，如硫酸 H2SO4、碳酸 H2 CO3 、硝酸 HNO 3 等。（ 3）碱， “由金属元素（或铵根）和氢氧根化合”组成， 叫做“氢氧化某” ，如 Ca（OH ）2 氢氧化钙、 NaOH氢氧化钠等。（ 4）盐“由金属（或铵根）与酸根化合”：叫做“某化某”或 “某酸某”，如 NaCl氯化钠， CaCO3 碳酸钙， CuSO4 硫酸铜， NH 4NO3 硝酸铵等。书写下列物质的化学式：氧化钠_ 氧化钙 _ 氧化铝 _硫酸 _ 碳酸 _氢氧化钠 _ 氢氧

11、化钙 _氯化钠 _ 氯化亚铁 _ 硝酸银 _ 硫酸铁 _.（ 8）化合价的识记元素 _ 。原子团：负一硝酸、 氢氧根 ，负二硫酸、碳酸根，正一价是铵根。_负价的氧元素、氢氧根不是酸根，别的一般是酸根。注意：原子团中各元素化合价的代数和等于它的化合价已知：氧为 -2 价 , 求解 SO42 离子中硫元素的化合价。解:设硫元素化合价为x 价,可得 :x+（-2） 4=-2, 解之得 x=+6。求铵根离子 NH 4+ 中 N 的化合价 _求硝酸根离子 NO 3 中 N 的化合价 _4（ 二）、1.物质分类：混合物：空气、石灰石、煤、石油、天然气、溶液、浊液等。物 金属单质： K、 Ca、 Na、 M

12、g、 Al 等（与酸或盐溶液反应）质 单质 非金属单质 O2、 H2 、 C、 S、 P 等 （分别有氧化性、可燃性或还原性）稀有气体单质： He、 Ne、 Ar 、 Kr 、 Xe（化学性质稳定）纯净物有机化合物： CH4、C2H5 OH、 C6H12 O6（可燃性） CH 3COOH （酸性）碱性氧化物： CaO、MgO 、CuO 、Fe2 O3 等（与酸反应）化合物氧化物酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 等（与碱、与水反应）无其他氧化物： CO、 NO、 H2O都叫做“氧化某”等机含氧酸：“ H+酸根”叫做“某酸” ，如 H2 4、 H23 等SOCO化酸无氧酸：叫做“氢某酸

13、” ，如 HCl、 H2S、合由“金属元素和氢氧根 ”叫做“氢氧化某” ，“氢氧化亚某”物碱如氢氧化铜 Cu（OH） 2、氢氧化铁 Fe（OH） 3无氧酸盐：叫做“某化某”，如 NaCl、硫化钠 Na2S 等盐含氧酸盐：叫做“某酸某”，如碳酸钠 Na2CO3、 CuSO4 等（ 1） 混合物：由多种物质（分子）混合而成的物质，各成分互不反应，各自保持原来的性质。（ 2） 纯净物：由一种物质（分子）组成的物质。有一个化学式，有固定的性质。（ 3） 单质：由一种元素组成的纯净物。单质的分子由一种原子构成。 O2、 H2 、O3 等（ 4） 化合物： 由不同种元素组成的纯净物。 化合物的分子由不同种

14、原子构成。 H2O2、H2 SO4、KMnO4、 CO2、 SO2（ 5） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 CO2、 SO2叫做“氧化某” ，其分子由氧原子和其他原子构成。练习 1、一种元素与另一种元素的本质区别是 - （ ）A. 相对原子质量不同 B.质子数不同C. 中子数不同 D. 电子数不同2、常温下，氧元素可组成两种气态单质：氧气和臭氧，化学式分别为 O2 和 O3，将这两种气体混合，所得气体属于 - （ ）A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物3：实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（ ）a 一定是单质 b 一定是纯净物 c 一定是混合物 d 一定不是化合物4：下列物质中，属于混合物的是 _、属于单质的是 、属于化合物的是 、属于氧化物的是 、含有氧分子的是 ；含有元素种类最多的化合物是 。（填序号）A、空气 B、糖水 C、二氧化碳 D、水 E、碱式碳 酸铜 F、液氧 G、冰水混合物 H、高锰酸钾制氧后的 剩余物 I 、氧化镁 J、铜 L 、一氧化碳和二氧化碳 M 、.硫在氧气中燃烧生成的气体5