广东省珠海市文园中学届九年级化学下学期三模考试试题Word下载.docx
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C.要防止“白色污染”,就不能使用塑料制品
D.废旧电池只要埋入土中,就能防止其对水源的污染
7.下列事实的结论或解释正确的是( )
A.桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
B.气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小
C.水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子
D.金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同
8.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。
下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是()
9.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示,下列错误的是()
A、锶属于金属元素
B、锶元素相对原子质量为87.62
C、图2所表示的微粒的化学符号是Sr2-
D、核电荷数为38
10.下列实验操作或实验报告中记录的数据正确的是
A.加热固体物质时试管口应向上倾斜防止固体下滑
B.用10mL量简量取7.36mLNaOH溶液
C.用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
11.通过分析下列实验或现象,可以得出相应的结论,其中不合理的是
A.B.C.D.
A.实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大
B.实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性
C.实验既可以说明二氧化碳可溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性
D.图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性
12.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(CO)
将气体点燃
B
CaO(CaCO3)
加足量稀盐酸、过滤
C
KNO3(NaCl)
蒸发结晶、过滤
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
13.以下归纳和总结完全正确的一组是()
A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C.对现象的认识
D.对生锈的认识
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性
③纯碱使无色酚酞变红,纯碱是碱
①自行车的支架喷油漆防锈
②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
③可用稀硫酸浸泡除铁锈
14.下列图象关系合理的是()
二、填空题(本大题包括5小题,共25分。
)
15.(5分)用化学用语填空:
(1)碘酒中的溶剂:
(2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质;
(3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价:
__________;
(4)2个铵根离子______________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,R是________(填化学式)
16.(4分)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
(1)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如图所示:
①从微观角度看,B图表示:
(填化学符号);
②图中表示混合物的是(填字母序号)。
(2)如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题。
①丙的化学式为②甲乙反应的分子个数比为
17.(8分)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。
请回答下列问题:
(1)图中标示物属于金属材料的是(填序号),属于合成材料的是(填序号)
(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式。
(3)铬(Cr)为不锈钢主要的添加的元素。
比较Cr的金属活动性强弱。
相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr显+2价),现象如下:
金属
Cr
Mg
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
②从上述实验可知,Cr能跟CuSO4溶液反应,方程式是
18.(4分)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:
图1图2
(1)你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。
其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30℃时,C烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:
。
19.(4分)用下列装置进行实验,请回答下列问题.
(1)同时挤压滴管B和C,控制滴入相同的液体量,下列说法正确的是
a.球形
中MnO2加快反应的速率
b.球形
中产生的气体少
c.反应过程中球形
比球形
内反应剧烈
(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,a不燃烧,关于该步骤实验分析正确的是
a.可以探究燃烧需要温度达到着火点
b.可以探究燃烧需要氧气
c.说明白磷和红磷由同种元素组成
(3)挤压滴管A,滴入足量的稀盐酸到球形
中,一段时间后,蜡烛先熄灭,过一会蜡烛b也熄灭了,原因是
(4)蜡烛熄灭后,在玻璃尖嘴管处放内壁沾有澄清石灰水的烧杯,发现石灰水变浑浊,能否证明蜡烛含有碳元素,为什么
三、(本大题包括2小题,共14分)
20.(7分)已知A~F是初中化学常见的含有氧元素的物质,其中A、B、C、D、E的物质类别不同,C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变色,B的固体常用于人工降雨,D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。
如图是这些物质的转化关系,“→”表示物质间存在转化关系,“—”表示物质间能发生反应。
请回答下列问题。
(1)(写化学式)A为,B为
(2)C和D反应的化学方程式为
E和F反应的化学方程式为
(3)虚线间两物质间存在相互转化关系的是(填化学式)
21.(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为(写出其中一个)。
(2)操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
(3)溶液1所含离子有(少离子符号式);
溶液3所含溶质的主要成分为(写名称)。
四、(本大题包括2小题,共20分)
22.(12分)实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验,请回答:
(1)写出仪器名称,H___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气,应选择的仪器是________(填序号),反应的化学方程式是__________________________。
(3)实验室要制取较多量的二氧化碳,装配气体发生装置时,应选择的仪器是_______(填序号)。
小明同学把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(写一条)。
(4)利用右图装置进行实验(两玻璃管内径相同),实验前K1、K2、K3均已关闭。
左管燃烧匙装有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸,打开K1、K2反应发生,方程式是,该装置的优点是,为使反应停止,操作是。
左管燃烧匙装有足量的白磷,右管盛水,光照引燃白磷,待白磷熄灭,冷却后,打开K2,右管液面下降,原因是,
至液面不在下降,右管液面高度为h1,计算空气中氧气体积分数的表达式为(用h0、h1表示)
23.(8分)小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】
(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?
【作出猜想】猜想一:
酒精中含有碳元素。
猜想二:
固体酒精中氢氧化钠已变质。
【实验探究】
(1)如图1所示进行实验,发现
可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。
取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为,化学方程式为。
固体酒精中氢氧化钠已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。
(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,现象是,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是。
(3)他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加氯化铁溶液,现象为,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
【反思交流】实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是。
五、计算题(本大题包括2小题,共13分)
苹果酸钠盐口服液
成分:
苹果酸钠盐、蔗糖
用量:
每日3次,每次一支
规格:
每盒10支,每支10g
24.(5分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答:
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有种。
每个苹果酸钠盐分子中共
有个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,则该病人每天最多吸收g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液,治疗效果非常好。
该口服液的说明书如图,若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐,试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数。
25、(8分)氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。
已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注:
B图烧瓶杯底有破洞,瓶中空气与下方液体可接触流通)
(1)求该样品中氮化镁的质量分数(写出计算过程);
(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是
(3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。
化学三模参考答案
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
+2
)(方程式2分,其它每空1分)
15.(5分)
(1)C2H5OH
(2)H2CO3 (3)FeCl2 (4)2NH4+(5)Fe2O3
16.(4分)
(1)3NH3CD
(2)CH3OH1:
17.(8分)
(1)②③;
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)体积,溶质质量分数;
(或质量,浓度)①Mg>Cr>Cu;
②Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
18.(4分)
(1)B
(2)相等(3)饱和(4)升高温度、加水等
19、(4分)
(1)ac
(2)a(3)二氧化碳隔绝氧气或二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、密度比氧气大
(4)不能,因为燃烧器中有球形
中产生的二氧化碳
20、(7分)
(1)O2;
CO2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)CO2Na2CO3
21.(7分)
(1)化学方程式为2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓+Na2SO4(写出其中一个)。
(2)过滤;
漏斗;
引流,防止液滴飞溅。
(3)Na+SO42—、OH—、Mg2+;
硫酸亚铁(写名称)。
22
△
、(12分)
(1)长颈漏斗
(2)ABCEGJ2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)DGH腐蚀铁质下水管道或污染水源等(答案合理即给分)
(4)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
控制反应的发生和停止;
关闭K1
②白磷消耗氧气,玻璃管内压强减少;
(h0-h1)/h0×
100%(没写×
100%也给分)
23、(8分)
(1)澄清石灰水变浑浊
(2)固体溶解并有气泡产生(答到有气泡产生也给分);
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
拓展延伸:
(1)溶液变红色;
(2)碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红
(3)红褐色沉淀;
完全除去碳酸钠
24、(5分)
(1)2或3;
15
(2)3:
5(3)0.69(4)15.6%
25、(共8分)
(5分)
(1)设样品中氮化镁的质量为x。
(解,设,答共1分)
Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
10034
x3.4g-------------1分
100∶x=34∶3.4g-------------1分
解得:
x=10g-------------1分
样品中氮化镁的质量分数为:
10g/16g×
100%=62.5%--------1分
答:
样品中氮化镁的质量分数为62.5%。
(2)氨气未能全部被吸收等。
(1分)
(3)所以生成的氨气质量的变化曲线为:
(2分起点和拐点对给1分;
图像形状对且标上NH3的质量4.08给1分)
设12g氮化镁的完全分解生成的氨气的质量为y。
12gy
100∶12g=34∶y
y=4.08g