人教版中考一模化学试题C卷练习Word格式.docx

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向两份相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

4.理化知识与社会生活紧密相联，你认为下列说法正确的是

A．家中熬骨头汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质

B．橡胶、塑料、石墨是较好的绝缘材料

C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料

5.下列物质分散到水中，不能形成溶液的是

A．碱面

B．面粉

C．氢氧化钠

D．蔗糖

6.某同学用分子的观点解释下列现象。

其中错误的是（）

A．热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变

B．花香四溢──分子不停地运动

C．食物腐败──分子本身发生了变化

D．酒精挥发──分子间间隔变大

7.保持氢气化学性质的最小粒子是

A．H

B．2H

C．H2

D．H2O

8.青岛市2016年6月8日的空气污染指数为56〜76,根据以上信息判断青岛市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（）

染数污指

50以下

51〜100

101〜200

201〜250

251〜300

300以上

量别质级

I

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

（1）

Ⅳ

（2）

Ⅴ

量况质状

优

良

轻度污染

中度污染

中度重污

重度污染

A．I级 

B．Ⅱ级 

C．Ⅲ级 

D．V级 

9.下列现象能够说明镁条燃烧是化学变化的是（）

A．发出耀眼的白光

B．放出大量的热

C．镁条逐渐变短

D．生成一种白色固体

10.下列实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

B．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品

C．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液

D．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中

11.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）

A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3

B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2

D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

12.人体缺少某种元素儿童易产生佝偻病，该元素是（）

A．Fe

B．F

C．Ca

D．I

13.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）

①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类

A．⑦②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑥⑦

二、多选题

14.某固体粉末可能含有碳酸钙、铜、氧化铁、铁粉中的一种或几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是（）

A．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

B．原固体粉末中一定含有铁和碳酸钙，一定没有铜和氧化铁

C．溶液N中可能只含一种溶质

D．溶液N中含有3种溶质

15.如图所示能正确反映其对应叙述的是

A．电解水一段时间

B．向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液

C．向硫酸溶液中不断加水

D．向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸

三、填空题

16.“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

Ⅰ.从宏观知微观

①酒香不怕巷子深的微观解释为：

______________。

②气体X在氧气中不完全燃烧生成硫和水，X中一定含有的元素是____________（填元素符号）。

Ⅱ.从微观知宏观。

根据下列化学用语，按要求填空：

a

b

c

d

①表示结构相对最稳定的原子是________（填序号）；

②a与c两粒子结合形成物质的化学式是_________。

17.物质的性质决定用途。

下列是物质的一些性质：

①密度小，很稳定②有吸附性③有导电性④易升华⑤能与酸反应。

请选择恰当的数字序号填空。

用途

性质

石墨作电极芯

（1）石墨______

活性炭用于防毒面具

（2）活性炭_____

氦气用于探空气球

（3）氦气________

碳酸氢钠用于面点发酵

（4）碳酸氢钠____

干冰用于人工降雨

（5）干冰________

18.人类社会发展离不开金属材料。

如图是某硬铝的主要成分。

（1）硬铝属于_____。

（填“合金”或“纯金属”）

（2）将适量硬铝（已砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸中，观察到现象为___，反应的化学方程式有______。

（3）将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_________，写出此时溶液中溶质成分并说明理由________。

四、实验题

19.某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与并回答：

（1）写出指定仪器的名称：

a___________________，b_________________。

（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为_________（填序号，下同），该装置中还缺少_____________，该反应的化学方程式为____________，基本反应类型属于_____________。

如果用D装置收集氧气，验满的方法是___________。

（3）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成白色固体氢氧化钙[Ca（OH）2]。

已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，应选择的发生装置是______，收集装置是_____,该反应的化学方程式为_____________________________。

20.如图是两种固体的溶解度曲线。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“>

”“=”或“<

”）硝酸钾的溶解度；

P点的含义是_________________。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________________。

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃_________（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

实验一

实验二

实验三

实验四

硝酸钾的质量/g

20.0

25.0

30.0

35.0

所得溶液的质量/g

120.0

125.0

130.0

131.6

根据上表数据，实验二所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

20℃时，硝酸钾的溶解度为_________g。

21.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如下操作:

（1）图A中,标号a的仪器名称是_____；

用仪器a夹着铜丝对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。

据此可得出的结论是______。

（2）图B的实验目的是______。

（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_______。

（4）图D中反应的化学方程式为______，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上，还需补充的实验是________（写出操作方法）。

22.（8分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：

a 

；

b 

．

（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从 

口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 

。

也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，应选用的发生并收集装置为 

（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：

①加热

②把药品装入试管后固定在铁架台上

③检查装置的气密性

④熄灭酒精灯

⑤用排水取气法收集气体

⑥从水槽中取出导管。

正确的操作顺序是（写序号） 

（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 

植物油上方原有的空气对实验结果 

明显影响（填“有”或“无”）。

五、推断题

23.小明以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。

A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。

“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质A的化学式是_____，写出B的一种用途_____。

（2）C→D的基本反应类型是_____。

（3）D→E的化学方程式是_____。

24.下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。

（1）A是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，则A的俗称是______。

（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为__________________。

（3）若D和E反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。

向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E溶液至溶液变红，则D是______，此时溶液中的溶质是______。

（4）F在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F与A发生反应的化学方程式为_______________。

六、计算题

25.草木灰是农家肥料，它的有效成分是碳酸钾（K2CO3）。

某化学兴趣小组取200g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为235.6g（假设草木灰的其它成分不与酸反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：

K2CO3+2HC1=2KCl+CO2↑+H2O）。

计算：

（1）反应中产生气体的质量_________

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数_________（要求写出计算过程）。

26.苯甲酸钠（.C7H5O2Na）是一种食品添加剂,广泛用于食品工业。

请计算:

（1）苯甲酸钠由_____种元素组成；

（2）苯甲酸钠分子中氢、氧的原子个数比是_____。

（3）苯甲酸钠中碳氧两种元素的质量比为_____。

（4）苯甲酸钠的化学式量是_____。

（5）苯甲酸钠中钠元素的质量分数是多少?

_____（写出计算过程,计算结果精确至1%）

（6）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克?

_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、