届九年级化学上学期期末考试一模试题沪教版Word文件下载.docx
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表示氧原子则是保持水化学性质的微粒为
10、化学反应方程式正确的书写正确的是
A.2H2O2
2H2+2O2B.CaCO3
CaO+CO2
C.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2OD.2P+O5
P2O5
11、主要利用水的化学性质的是
A、活性炭作净水剂B、稀有气体做电光源
C、金刚石切割玻璃D、氮气用于食品防腐
12、干冰升华为二氧化碳气体时的过程中发生的改变的是
A、分子种类B、分子间距C、分子质量D、原子大小
13、与物质溶解性无关的是
A、温度B、溶质性质C、压强D、溶剂质量
14、有关“CaCO3”说法错误的是
A、类别:
盐B、溶解性难溶于水C、俗称:
大理石D、用途:
建筑材料
15、对石灰乳判断正确的是
A、pH<7B、悬浊液C、乳浊液D、碱溶液
16、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料,有关本的说法正确的是
A、苯分子由碳、氢两种元素组成
B、苯有6个碳原子和6个氢原子构成
C、苯中碳氢两种元素的质量比为1:
1
D、苯中氢元素的质量分数小于10%
17、配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是
A、转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上
B、量取水的体积时仰视量筒读数
C、溶解时用玻璃棒搅拌,有少量液体溅出
D、转移配置好的溶液时有少量液体溅出
18、类推是学习化学过程中常用的思维方法,下列类推正确的是
A、氧化反应是物质与氧发生的反应,所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B、氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物,一定是氧化物
C、碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的,一定是碱溶液
D、化合物中含有不同的元素,所以含有不同种元素的物质一定是化合物
19、关于酸碱盐的组成说法正确的是
A碱一定含有金属元素B、酸和碱一定含有氢、氧两种元素
C盐一定不含有氢元素D、酸、碱、盐都一定含有非金属元素
20、图像与对应的表述一致的是
A、二氧化锰放入双氧水中
B、足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D、H2通过灼热的CuO
二、填空题(每空1分,共30分)
21、化学语言是学好化学的基础,请写出符合要求的化学符号或含义
①2个氯原子___________;
2摩尔H的意义__________________。
②空气中的含量最多的气体__________;
极易与血红蛋白结合的有毒气体_____。
③生石灰可以作为“旺旺雪饼”的干燥剂,其原理用化学方程式表示
____________________
④清凉油能活血消肿镇痛,止痒,其主要成分为薄荷脑(C10H10O),它有_____种元素组成,其摩尔质量是__________,73克薄荷脑的物质的量是__________mol,1mol薄荷脑分子中含有__________个氢原子。
⑤2017年5月18日我国。
我国首次在南海海域试采可燃冰成功,消息传出,举世关注。
可燃冰外观似冰,主要还有的是甲烷水合物。
甲烷作为燃料,因为它具有_________性。
甲烷完全燃烧的方程式是_______________________________________
⑥下图A和B是在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。
在该反应中生成C和D的物质的量之比为_________________。
22、水在生产生活中起着重要的作用。
①氢气燃烧是人们认识水组成的开始,化学方程式是___________________________。
电解水也可以证明水的组成化学方程式是________________________________
②自来水生产消毒过程中通入________,它与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸中氯元素的化合价为_______。
③水在化学实验中的作用不可小觑。
A.
电解水B.硫燃烧C.铁丝燃烧D.燃烧条件探究E.保存白磷
I.A中a、b管中气体的体积比约________,
II.B中燃烧的主要现象是_______________________________
III.C中反应的化学方程式是_________________________,反应类型属于___________
IV.D可以探究可燃物燃烧的条件是_______________________________
V.上述实验中,水用来隔绝空气的是______________(填字母序号)。
三、简答题(每空1分,共30分)
23.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答:
①a点的意义是_________________
②t2℃时,将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶质的质量分数为____________。
③从甲溶液中提纯甲的方法是_________________
④加热乙的饱和溶液出现浑浊,原因是__________________________________
⑤a、b两点分别表示甲的两种溶液,要实现a→b的方法是_________________
⑥现有t2℃甲的饱和溶液,与该溶液有关的量由:
A.水的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量
D.甲的质量分数E.t2℃时甲的溶解度
保持温度不变,将饱和溶液稀释,不变的量是______________(填序号,下同)
如果该饱和溶液降温至t1℃,不变的量是____________。
24.实验室常用的制备气体的部分装置如图所示,请根据要求完成问题.
①写出图中编号仪器的名称:
a ,b
②用装置A制取氧气的化学方程式_______________________,若用装置F收集氧气,判断氧气集满的方法是____________________;
若在反应结束时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯,可能发生的后果是___________________.
③某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料.
试管编号
实验步骤
现象
结论
甲
稀盐酸中放入粉末状碳酸钠
反应剧烈
产生大量
气泡
选择 为原料最合适,该反应的化学方程式是
乙
稀盐酸中放入粉末状碳酸钙
丙
稀盐酸中放入块状碳酸钙
反应____
上图中均可用于实验制取CO2的发生装置有________________(填写上图字母序号)。
检验CO2气体常用澄清石灰水,有关化学方程式是______________________.
④实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气,反应中关闭活塞K,反应就会自行停止的原因是________________________________________.
⑤装置A~E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是_______________________。
⑥某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭。
用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。
判断正确的是_______________________。
A.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B.实验过程中既有物理变化,又有化学变化
C.该过程中瓶内物质总质量不断减少
D.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后,发现溶液仍为无色。
为了证明她们确实发生了化学反应,某学习小组进行如下实验:
图1
图2
图3
①图1中从a→b整个实验过程中观察到的现象是(14),由此证明上述实验过程确实发生了化学反应。
②图2表示反应过程中溶液的PH变化情况,c点表示的意义是(15);
当溶液的PH=2时,此溶液的溶质有(16)。
③图3表示向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,图像中能正确反应对应变化关系的是(17)。
④为测定氢氧化钠溶液的质量分数,取氢氧化钠溶液50g,用10%的稀盐酸进行测定,当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I.稀盐酸中含HCL的物质的量是(18)mol;
II.氢氧化钠溶液的质量分数是(19)。
(根据化学方程式列式计算)
26.某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。
(提示:
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应;
丙处试管可防止液体倒吸。
)
1.甲处的现象是,体现了碳的性。
2.乙处的现象是,反应的化学方程式是。
3.丁装置的作用是。
4.该实验体现了CO的性质有。
5.若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水,能否检验乙处反应生成的二氧化塔?
请说明理由。
闵行区2017学年第一学期九年级质量调研考试
化学参考答案
注:
化学专有名词错误不得分;
化学方程式有错不得分;
一、选择题(每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
(1)2He
(2)2mol氢原子(2摩尔氢原子)
(3)N2
(4)CO
(5)CaO+H2O→Ca(OH)2
(6)3
(7)146g/mol
(8)0.5
(9)6.02×
1024
(10)可燃
(11)CH4+2O2
2H2O+CO2
(12)1:
22.(13)2H2+O2
2H2O
(14)2H2O
2H2↑+O2↑
(15)Cl2(液氯/氯气)
(16)+1
(17)1:
2
(18)明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体
(19)3Fe+2O2
Fe3O4
(20)化合反应
(21)与氧气(空气)接触、温度达到着火点
(22)DE
23.(23)t1℃时,S甲=S乙
(24)饱和
(25)37.5%
(26)降温结晶(冷却热的饱和溶液/冷却结晶)
(27)温度升高,溶解度降低
(28)升温并增加溶质(升温并恒温蒸发溶剂)
(29)BE
(30)AE
三、简答题(没有特殊说明每空1分,共30分)
24.
(1)酒精灯
(2)长颈漏斗
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
(4)集气瓶口有气泡冒出(水槽中有气泡冒出)
(5)水倒吸引起试管破裂
(6)适中
(7)丙
(8)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
(9)BCDE
(10)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
(11)装置内压强增大,使固液分离
(12)便于气体导出
(13)BD
25.(14)溶液从无色变红色,又从红色变无色
(15)稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
(16)HCl、NaCl(氯化氢、氯化钠)
(17)BD
(18)0.1
(19)设:
NaOH为xmol
NaOH+HCl→NaCl+H2O(1分)
11
x0.1
1/x=1/0.1(1分)
x=0.1mol(1分)
0.1×
40/50×
100%=8%(1分)
答:
略
26.(20)黑色粉末逐渐减少
(21)还原
(22)黑色固体变红色
(23)CO+CuO
Cu+CO2
(24)收集一氧化碳,吸收二氧化碳(各1分,共2分)
(25)还原性、难溶于水
(26)不能,通过甲处未完全反应的二氧化碳会干扰检验