初中化学第六单元Word文档下载推荐.docx

初中化学第六单元Word文档下载推荐.docx

《初中化学第六单元Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第六单元Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

现象：

水中的红色慢慢消失。

结论：

由于木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。

而活性炭的吸附能力比木炭的还要强。

石墨与少量的杂质混在一起构成的四种物质：

木炭、活性炭、炭黑、焦炭

1、木炭与活性炭：

具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力,既能吸附气体气味,又能吸附顔色,故可用作吸附剂。

2、炭黑:

黑色粉末,可用于作墨汁.

3、焦炭:

可用于冶炼金属.

3、C60

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形状很像足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

目前人们对C60分子的结构和性质的认识正在不断深入，它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。

我国在着一方面已取得了不少成就。

随着科技的发展，碳单质的用途也将不断扩大。

二、碳的化学性质

1、在常温下，碳的化学性质不活泼。

碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起反应。

2、在高温下的

（1）、碳与氧气的反应

C+O2==CO2（点燃）；

燃烧充分的条件下生成CO2

2C+O2==2CO（点燃）；

燃烧不充分的条件生成CO，同时放出热量。

（2）、碳与某些氧化物的反应

【实验6-2】

把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热（可以加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。

然后先撤出导气管，待试管冷却后再把是管理的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

现象

1、黑色的氧化铜逐渐变成红色2、生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

分析

反应中有红色的铜和二氧化碳生成

反应方程

2CuO+C==2Cu+CO2↑

这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。

3、还原反应

还原反应：

含氧化合物内的氧被夺去的反应。

还原性：

能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

如：

2Fe2O3+C==Fe+CO2（高温）

金属氧化物是氧化剂，发生的是还原反应，失去氧，被还原。

碳是还原剂，发生的是氧化反应，得到氧，被氧化。

4、比较碳与炭的区别：

“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。

比如：

碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。

（这儿不能用“炭”）

“炭”表示由碳元素组成的某种单质。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”“当碳燃烧时”。

课题二二氧化碳的制取研究

一、实验室法

在实验室里面,二氧化碳通常采用稀盐酸与大理石（或是石灰石,主要成分都是碳酸钙）反应来制取的。

有大量气泡产生，大理石逐渐溶解

该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。

反应的化学方程式:

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2CO3

碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水

H2CO3==CO2↑+H2O

总的化学方程式是：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2↑

活动与探究③

实验室里制取二氧化碳的研究与实践

1、实验室里制取气体的装置确定

实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两个部分。

下面列出了确定气体发生装置和收集装置的考虑因素。

A、气体发生装置：

（1）、反应物的状态：

a、固体与固体的反应；

b、固体与液体的反应；

c、液体与液体的反应

（2）、反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

B、气体收集装置：

（1）、排空气法①：

a、密度比空气的大——向上排空气法；

b、密度比空气小——向下排空气法

（2）、排水法（不易溶于水、不与水发生发生反应）

2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

①空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；

如果小于29，则密度比空气的小

检查二氧化碳气体是否收集满的方法：

（1）、将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。

（1）、用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。

另外制取二氧化碳

1、我们还可以组合出更多的制取装置

2、探究选用的药品

3、注意：

不用稀硫酸。

因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。

不用碳酸钠。

因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。

不用浓盐酸。

因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。

4、制取二氧化碳药品选取原则是：

①反应条件是否容易达到；

②产生气体的量是多少；

③收集的气体是否纯净；

④装置、操作是否简单；

⑤原料是否易得、价廉。

5、比较氧气和二氧化碳的实验室制法。

课题三二氧化碳和一氧化碳

碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。

1个二氧化碳（CO2）分子比一个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子，这就使它们的化学性质有着很大的不同。

一、二氧化碳

【实验6-3】

如右图所示，制取并收集二氧化碳。

根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质，可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳。

（检查时，木条应该放在瓶口还是伸入瓶内？

）

化学方程式是：

【实验6-4】

如右图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。

蜡烛自下而上的熄灭

CO2比空气重，不能燃烧，也不支持燃烧。

【实验6-5】

如右图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

塑料瓶变瘪了.

CO2气体和水发生了反应使瓶内的气体体积减小，CO2能溶于水

二氧化碳能溶于水。

在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。

生产汽水等饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。

【实验6-6】

取四朵用石蕊（石蕊是一种色素，遇酸变成红色，遇水不变色）溶液染成紫色的干燥小花。

第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花上喷水，第三朵小花上直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。

然后将第四朵小花取出，小心烘烤，观察现象。

（I）

（II）

（III）

（IV）

紫色的小花变成红色

紫色的小花不变色

CO2和H2O均不能单独使紫色石蕊变色，酸能使石蕊溶液变红，CO2和H2O生成了碳酸

CO2和H2O反应生成碳酸（H2CO3），生成的碳酸能使石蕊溶液变成红色。

反应方程：

CO2+H2O==H2CO3

碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

H2CO3==CO2+H2O

当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液变成紫色。

（加热时，能加快碳酸的分解反应速率）

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙（Ca（OH）2）反应生成白色的碳酸钙成定的缘故。

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

这个反应可以用来检验二氧化碳。

综上所述：

二氧化碳的性质a、不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气的大；

b、能跟水发生反应产生碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红；

c、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

2、干冰

（1）、定义：

在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。

（2）、用途：

干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂。

可用于人工降雨。

3、二氧化碳对生活和环境的影响

二氧化碳本身是没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。

当空气中的二氧化碳含量超过正常（0.03%）时就会对人体健康产生影响。

a、汽水、碳酸饮料；

b、灭火；

c、温室气体肥料；

d、制冷剂、储藏食物、人工降雨；

e、化工原料；

f、植物进行光合作用。

4、温室效应（自学）

（1）、温室效应：

大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的阳光的热量不易损失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。

能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（又名：

氟利昂）等。

（2）、温室效应对环境的影响：

a、可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海的城市；

b、使土地沙漠化、农业减产等。

（3）、防止温室效应的措施：

a、人类应该减少使用煤炭、石油、天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；

b、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林等。

（4）、温室效应的产生：

a、人类大量使用了煤炭、石油、天然气等化石燃料，使排放到空气里面的二氧化碳增加；

b、人类的乱砍滥伐使能够吸收二氧化碳的大片森林在减少。

二、一氧化碳

1、物理性质：

一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体、难溶于水，密度比空气小。

2、化学性质：

可燃性：

一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O2==2CO2（点燃）

煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳的燃烧。

一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。

水煤气转换：

C+H2O==CO+H2（高温）

3、毒性：

中毒原理：

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，不久血液的颜色由深红色变成鲜红色，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

一氧化碳有剧毒。

人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续2-3小时即出现中毒症状。

如果发生一氧化碳的中毒，轻度的应该呼吸大量的新鲜空气，严重的要立即送到医院治疗。

4、还原性：

（1）、一氧化碳和木炭一样有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

CuO+CO==Cu+CO2（加热△）

（2）、一氧化碳的还原性可用于冶金工业。

例如：

可利用一氧化碳的还原性来炼铁。

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

验证还原性的装置

类似的反应：

2CuO+C==2Cu+CO2（高温）

CuO+H2==Cu+H2O（△）

总结：

CO、C、H2是用来做还原剂的。

5、一氧化碳和二氧化碳的比较

①、鉴别方法：

（1）、分别通入澄清的石灰水观察石灰水是否变浑浊；

（2）、分别通入石蕊试液观察溶液是否变红；

（3）、用燃着的木条分别伸入观察火焰是否熄灭；

（4）、分别通入灼热的氧化铜观察是否有红色的铜生成。

②、C、CO2、CO三者之间存在的唯一反应。

方程式为：

C+CO2==2CO（高温）

③、煤的主要成分是C,煤气中毒即CO中毒。