山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题二 Word版含答案Word格式.docx
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③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
10.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ）
A．y=4，R2+是氧化剂B．y=2，R2+是还原剂
C．y=2，R3+是还原产物D．y=4，R3+是氧化产物
11.已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
据此判断，下列说法正确的是
A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
B．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量
12.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1molH2（g）跟
molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245Kj
D．1molH2（g）与
molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量
13.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
14.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：
1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性
15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，c（NH3）=6mol•L﹣1
B．反应起始时固体NH4I是5mol
C．平衡时HI的分解率为20%
D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
16.在密闭容器中进行如下可逆反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
17.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O2得到电子
D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
18.根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是
选项
甲
乙
A
物质中的粒子数
阿伏伽德罗常数
B
固体的体积
固体的密度
C
溶液中溶质的物质的量浓度
溶液体积
D
标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下的气体体积
19.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
20.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol•kg﹣1，若5mol•kg﹣1的硫酸溶液其密度为1.3g•mL﹣1，则它的物质的量浓度为（）
A．3.85mol•L﹣1B．4.36mol•L﹣1C．5.25mol•L﹣1D．6.50mol•L﹣1
21.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
22.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
23.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B．装置②：
收集NO气体
C．装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2
D．装置④：
用双氧水和二氧化锰制O2
24.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）
A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
25.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
a
NaOH
Al
Fe
Cu
b
Na
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
26.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知:
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·
mol－1），请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
________。
②ΔH2＝__________kJ·
mol－1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；
此时该反应________（填“放出”或“吸收”）________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应:
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·
mol－1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。
从3min到9min，v（H2）＝________mol·
L－1·
min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________（填编号）。
A.升高温度
B.缩小容器体积
C.再充入CO2气体
D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。
参考合成反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数。
下列说法正确的是________。
温度/℃
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×
10－2
2.4×
10－4
1×
10－5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<
0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
27.（14分）亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂。
可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1[
②4NO2（g）+2NaC1（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g）K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）:
则2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1T2，该反应的△H_____0（填“>
”“<
”或“=”）。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=____________mol/（L·
min）。
③T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（C12）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。
28.过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）．
A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．
29.无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：
每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：
实验组别
温度
称取CuSO4质量/g
B增重质量/g
C增重质量/g
E中收集到气体/mL
①
T1
0.640
0.320
②
T2
0.256
V2
③
T3
0.160
Y3
22.4
④
T4
X4
0.192
33.6
（1）实验过程中A中的现象是 ．D中无水氯化钙的作用是 ．
（2）在测量E中气体体积时，应注意先 ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）实验①中B中吸收的气体是 ．实验②中E中收集到的气体是 ．
（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：
（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3= g．
（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由 ．
30.某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 ．
（2）已知：
葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：
图1
实验结论：
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：
Ⅱ．实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
图2
图3
（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 ．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为 ；
发生反应的离子方程式是 ．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为 ．
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：
1个e所带电量为1.6×
10﹣19C）．
试卷答案
1.D
2.D
3.C
4.B
5.C
6.D
7.A
8.B
9.C
10.D
11.B
12.B
13.C
14.B
15.C
16.C
17.D
18.B
19.C
20.B
21.A
22.B
23.D
24.C
25.AB
26.
（1）①S（s）＋O2（g）
SO2（g） ΔH＝－297kJ·
mol－1
②－78.64 ③20% 吸收 19.66
（2）①0.125
②D
③B
（3）AC
27.
（1）K12/K2（2分）
（2）289-2a（2分）
（3）①<
（2分），<
（2分）；
②0.1（2分）；
③2（2分）；
（4）A（2分）
28.
（1）提高H2O2的利用率；
（2）AD；
（3）①O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；
②10.80mg/L．
29.
（1）白色固体变黑；
吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；
（2）冷却至室温偏小；
（3）SO3；
O2；
（4）2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑；
（5）0.128；
（6）T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2．
30.
Ⅰ．
（1）SO2（g）
SO2（aq）、SO2+H2O
H2SO3、H2SO3
H++HSO3﹣、HSO3﹣
H++SO32﹣；
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；
Ⅱ．
（1）浓硫酸；
吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；
（3）E中溶液蓝色褪去；
SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；
Ⅲ．
（1）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；
（2）0.014．
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