山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题二 Word版含答案Word格式.docx

1、不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化A B C D9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10.在 xR2+y H+O2=4R3+n H2O

2、的离子方程式中，下列判断正确的是（）Ay=4，R2+是氧化剂 By=2，R2+是还原剂Cy=2，R3+是还原产物 Dy=4，R3+是氧化产物11.已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是 A H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 B 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量 C 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量 D 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.

3、0kJ热量12.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2（g）跟mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KjD1 mol H2（g）与mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量13.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最

4、小的是ZCX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应14.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g

5、）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，下列说法正确的是（）A平衡时，c（NH3）=6 molL1B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时HI的分解率为20%D若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变16.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）AXY为0.3mol/L BY2为0.35mol/LCX2为0.

6、2mol/L DX2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L17.我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（）A铝片作负极B海水作为电解质溶液C电池工作时O2得到电子D电池工作时实现了电能向化学能的转化18.根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是选项甲乙A物质中的粒子数阿伏伽德罗常数B固体的体积固体的密度C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积19.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1：2：3 B6：3：2

7、 C3：1：1 D1：20.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为molkg1，若5molkg1的硫酸溶液其密度为1.3gmL1，则它的物质的量浓度为（ ）A3.85molL1 B4.36molL1 C5.25molL1 D6.50molL121.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算22.有一稀硫酸和稀硝酸的

8、混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L23.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B装置：收集NO气体C装置：用锌粒和稀硫酸制H2D装置：用双氧水和二氧化锰制O224.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）A蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析

9、出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成25.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）aNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2 26.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量

10、也要大幅减少。 （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知:2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H196.6 kJmol1），请回答下列问题:写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。H2_kJmol1。在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量。（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:

11、CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v（H2）_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_（填编号）。A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体

12、D.使用合适的催化剂 （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数。下列说法正确的是_。 温度/100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S”“”或“=”）。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=_mol/（Lmin）。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（C12）的变化图象如图B，

13、则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。28.过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2OCa（OH）2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）ACa2+ BH+ CCO32 DOH（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示

14、剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式： 取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程29.无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuS

15、O4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mLT10.6400.320T20.256V2T30.160Y322.4T4X40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是 D中无水氯化钙的作用是 （2）在测量E中气体体积时，应注意先 ，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）实验中B中吸收的气体是 实验中E中收集到的气体是 （4）推测实验中CuSO4分解反应方程式为：（5）根据表中数据分析，实验中理论上C增加的质量Y3= g（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由 30.某兴趣小组设计SO2

16、实验方案做以下化学实验实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3设计如图1的实验：图1实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出图2图3（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸

17、至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为 ；发生反应的离子方程式是 实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为 （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）试卷答案1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.D11.B12.B13.C14.B15.C1

18、6.C17.D18.B19.C20.B21.A22.B23.D24.C25.AB26.（1）S（s）O2（g） SO2（g）H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 （2）0.125 D B （3）AC 27.（1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）28.（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）O2+2Mn2+4OH=2MnO（OH）2；10.80mg/L29.（1）白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；（2）冷却至室温 偏小；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）0.128；（6）T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O230.（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；（1）浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014