高考化学真题分项解析精编4 非金属及其化合物Word格式.docx
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NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2
Mg
9．C [解析]SiO2不与HCl反应，A项错误；
SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；
制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；
C项正确。
D2富集在海水中的元素——氯（卤素）
13．E2、D2、I1[2016·
全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
图0－0
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W<
X<
Y
B．元素的非金属性Z>
X>
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
13．C [解析]根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0.01mol/Lr溶液的pH＝2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。
综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
原子半径X＞Y＞W，A项错误；
元素的非金属性Y＞Z＞X，B项错误；
O的氢化物为H2O，在常温常压下呈液态，C项正确；
C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。
9．D2[2016·
上海卷]向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸
C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
9．A [解析]新制氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。
碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确。
加入稀硫酸会增大溶液中的H＋浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；
加入CaCl2溶液会增大溶液中的Cl－浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；
二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，D项错误。
21．E2D2C3D3J3[2016·
上海卷]（双选）类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
21．AB [解析]氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；
HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；
A、B项推测正确。
28．D2、B3、F4、J2[2016·
全国卷Ⅰ]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为____________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________。
（计算结果保留两位小数）
28．
（1）＋3
（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
（3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO
（或NaClO2）
（4）2∶1 O2 （5）1.57
[解析]
（1）NaClO2中Na和O分别为＋1和－2价，则Cl为＋3价。
（2）结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应：
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
（3）可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2＋和Ca2＋。
结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为NaClO2。
（4）结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClO
，则H2O2被氧化为O2，根据转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
（5）1molNaClO2在反应中转移4mol电子，而1molCl2在反应中转移2mol电子，根据
＝
，解得n（e－）＝3.14mol，则可确定NaClO2中有效氯含量为3.14mol÷
2mol＝1.57。
15．J3D4D2D3[2016·
上海卷]下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、
二氧化锰
淀粉碘
化钾试液
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
15.D [解析]亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。
18．G2J3D2D3[2016·
上海卷]（双选）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气
B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸
D．过量的锌与18mol/L硫酸
18．AC [解析]氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，氢气过量，N2仍不能完全反应，A项正确；
铜与浓硫酸才能反应，随着反应的进行，硫酸的浓度不断变稀，反应停止，硫酸不能反应完全，C项正确。
28．B1C5D2J4J5[2016·
北京卷]以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
________________________________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO
，含有Cu＋、Cu2＋和SO
。
已知：
Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓（白色）＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。
b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO
的理由是________________________________________________________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤二：
________________________________________（按上图形式呈现）。
b．假设ii成立的实验证据是________________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________________。
盐溶液间反应的多样性与__________________________________有关。
28．
（1）2Ag＋＋SO
===Ag2SO3↓
（2）①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液
b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO
转化为SO
（3）①Al3＋、OH－
②
b．V1明显大于V2
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
[解析]
（1）离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2Ag＋＋SO
===Ag2SO3↓。
（2）①根据题给信息“棕黄色沉淀中不含SO
”知沉淀中含Cu2＋；
根据反应Cu＋
Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根据有红色固体生成确定Cu＋的存在。
②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO
＋H2O===SO
＋2I－＋2H＋，SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，据此作答。
（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO
、Al3＋、OH－。
②为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备Al（OH）3，然后再用NaOH溶液溶解，即步骤二为：
若假设iSO
被Al（OH）3吸附成立，则两个实验中消耗的NaOH溶液的体积相等；
若假设iiSO
存在于铝的碱式盐中成立，则步骤一比步骤二消耗NaOH溶液的体积多，即V1明显大于V2。
16．D2J2[2016·
江苏卷]以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为__________________________________________________________。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2的速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为________________（填化学式）。
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]________1∶5（填“>
”“<
”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·
L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________________________________________________。
16．
（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O ②AB
（2）①CaCO3、Ca（OH）2 ②＜
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
[解析]
（1）①Cl2与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，该反应可用于制取漂白粉。
②减慢Cl2的通入速率，可以充分氧化生成ClO
，同时搅拌反应物，有利于反应的进行，A项、B项正确；
制备Ca（ClO）2时，Ca（OH）2为石灰乳，而不是石灰水，C项错误。
（2）①Ca（OH）2为石灰乳，不可能完全反应，会有部分在滤渣中，此外，电石渣中的CaCO3不溶于水，也留在滤渣中。
②Cl2与Ca（OH）2反应开始时先生成Ca（ClO）2和CaCl2，接着Ca（ClO）2再转化成Ca（ClO3）2，而在转化过程中Ca（ClO）2不能反应完全，所以n[Ca（ClO3）2]∶n[CaCl2]<
1∶5。
（3）KClO3的溶解度随着温度的升高而增大，但相对于Ca（ClO3）2、CaCl2、KCl的溶解度而言，KClO3的溶解度小，所以可采用蒸发浓缩加大其溶解量，再冷却结晶析出KClO3晶体，此时另外三种物质的析出量很少。
D3硫及其化合物（涉及绿色化学）
3．D3C2C3D4[2016·
江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
3．D [解析]SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；
NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误；
Fe3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe2（SO4）3是否易溶于水无对应关系，C项错误；
Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。
13．D3、D4、B1、B3[2016·
浙江卷]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
废水时，发生反应的离子方程式为NH
＋NO
===N2↑＋2H2O
13．B [解析]Ca（OH）2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项正确；
根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；
气体2主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；
NaNO2溶液与NH
反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。
14．D3O5[2016·
上海卷]在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
下列说法错误的是（ ）
图0
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
14．B [解析]根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正确；
在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，B项错误；
热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；
C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。
19．B1B3B4C3D3[2016·
上海卷]（双选）已知：
SO
＋I2＋H2O===SO
＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有Na＋、NH
、Fe2＋、K＋、I－、SO
、SO
，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I－B．肯定不含SO
C．肯定含有SO
D．肯定含有NH
19．BC [解析]溶液无色，则该溶液不含Fe2＋；
向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO
；
根据方程式SO
＋2I－＋2H＋可知，还原性SO
＞I－，当溶液中同时存在SO
和I－时，SO
先被氧化，由于溴水少量，故无法判断溶液中是否存在I－；
溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na＋、NH
还是K＋，均只带有一个单位正电荷，而SO
带两个单位负电荷，若同时存在SO
，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO
综上所述，溶液中一定存在SO
，一定不存在SO
和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH
、K＋中存在两种或三种。
27．D3D4F2G2[2016·
全国卷Ⅲ]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为________。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×
10－3mol·
L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
NO
c/（mol·
L－1）
8.35×
10－4
6.87×
10－6
1.5×
Cl－
1.2×
10－5
3.4×
10－3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________________________________________。
增加压强，NO的转化率________（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图0－0所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO
＋2SO
===2SO
＋Cl－的平衡常数K表达式为____________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是________________________________________。
②已知下列
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