高考化学真题分项解析精编4 非金属及其化合物Word格式.docx

1、NH3NH4Cl（aq）DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。 D2 富集在海水中的元素氯（卤素）13E2、D2、I12016全国卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。图00下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXCY的氢化物常温常压下为液态DX的

2、最高价氧化物的水化物为强酸13C解析 根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0.01 mol/L r溶液的pH2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径XYW，A项错误；元素的非金属性YZX，B项错误；O的氢化物为H2O，在常温常压下呈液态，C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。9D220

3、16上海卷 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液9A解析 新制氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确。加入稀硫酸会增大溶液中的H浓度 ，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中的Cl浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，D项错误。21E2 D2 C3 D3 J32016上海

4、卷 （双选）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。28D2、B3、F4、J22016全国卷 NaCl

5、O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）

6、28（1）3（2）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClO （或NaClO2）（4）21O2（5）1.57解析 （1）NaClO2中Na和O分别为1和2价，则Cl为3价。（2）结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。（3）可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2和Ca2。结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为NaClO2。（4）结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClO，则

7、H2O2被氧化为O2，根据转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。（5）1 mol NaClO2在反应中转移4 mol电子，而1 mol Cl2在反应中转移2 mol电子，根据，解得n（e）3.14 mol，则可确定NaClO2中有效氯含量为3.14 mol2 mol1.57。15J3 D4 D2 D32016上海卷 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还

8、原性15.D解析 亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。18G2 J3 D2 D32016上海卷 （双选）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸18AC解析 氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，氢气过量，N2仍不能完全反应，A项正确；铜与浓硫酸才能反应，随着反应的进行，硫酸的浓度不断变稀，反应停止，硫酸不能反应完全，C项正确。28B1 C5 D2 J4 J5 2016北京卷 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应

9、的多样性。 （1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI（白色）I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SOa白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH

10、）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。28（1）2AgSO=Ag2SO3（2）析出红色固体a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO（3）Al3、OHbV1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析 （1）离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。（2

11、）根据题给信息“棕黄色沉淀中不含SO”知沉淀中含Cu2；根据反应CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根据有红色固体生成确定Cu的存在。分析实验流程知实验原理为2Cu24I=2CuII2，I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4，据此作答。（3）根据题意知实验的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有SO、Al3、OH。为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备Al（OH）3，然后再用NaOH溶液溶解，即步骤二为：若假设i SO被Al（OH）3吸附成立，则两个实验

12、中消耗的NaOH溶液的体积相等；若假设ii SO存在于铝的碱式盐中成立，则步骤一比步骤二消耗NaOH溶液的体积多，即V1明显大于V2。16D2 J22016江苏卷 以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。生成Ca（ClO）2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_（填序号）。A适当减缓通入Cl2的速率B充分搅拌浆料C加水使

13、Ca（OH）2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）26Cl2=Ca（ClO3）25CaCl26H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_（填化学式）。滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比nCa（ClO3）2nCaCl2_15（填“”“”或“”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。16（1）2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2CaCl22H2OAB（2）CaCO3、Ca（OH）2（3）蒸发浓缩、冷却结

14、晶解析 （1）Cl2与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，该反应可用于制取漂白粉。减慢Cl2的通入速率，可以充分氧化生成ClO，同时搅拌反应物，有利于反应的进行，A项、B项正确；制备Ca（ClO）2时，Ca（OH）2为石灰乳，而不是石灰水，C项错误。（2）Ca（OH）2为石灰乳，不可能完全反应，会有部分在滤渣中，此外，电石渣中的CaCO3不溶于水，也留在滤渣中。Cl2与Ca（OH）2反应开始时先生成Ca（ClO）2和CaCl2，接着Ca（ClO）2再转化成Ca（ClO3）2，而在转化过程中Ca（ClO）2不能反应完全，所以nCa（ClO3）2nCaCl215。（3）KClO3的溶解度随着温

15、度的升高而增大，但相对于Ca（ClO3）2、CaCl2、KCl的溶解度而言，KClO3的溶解度小，所以可采用蒸发浓缩加大其溶解量，再冷却结晶析出KClO3晶体，此时另外三种物质的析出量很少。 D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）3D3 C2 C3 D42016江苏卷 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3D解析 SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B项错误； Fe3水解生成胶体

16、，可用于净水，与Fe2（SO4）3是否易溶于水无对应关系，C项错误； Al2O3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D项正确。13D3、D4、B1、B32016浙江卷 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O13B解析 Ca（OH）2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO

17、2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；NaNO2溶液与NH 反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。14D3 O52016上海卷 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）图0Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、

18、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率14B解析 根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，B项错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；C处气体经过热交

19、换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。19B1 B3 B4 C3 D32016上海卷 （双选）已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH19BC解析 溶液无色，则该溶液不含Fe2；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则溶液中一定存在SO；根据方程式SO2I2H可知，还原性SOI，当溶液中同时存在SO和I时，SO先被氧化，

20、由于溴水少量，故无法判断溶液中是否存在I；溶液中所有离子物质的量浓度相等，无论是Na、NH还是K，均只带有一个单位正电荷，而SO带两个单位负电荷，若同时存在SO，则电荷无法守恒，故溶液中必定不存在SO综上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2，可能存在I，Na、NH、K中存在两种或三种。27D3 D4 F2 G22016全国卷 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为510

21、3molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子NOc/（molL1）8.351046.871061.5Cl1.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图00所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2SO=2SOCl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列