第四章 非金属及其化合物对应性训练Word文档格式.docx

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）

A．具有玻璃塞的细口瓶 

B．具有玻璃塞的广口瓶 

C．带滴管的滴瓶 

D．具有橡皮塞的细口瓶

因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以应贮存在具有橡皮塞的细口瓶中。

D

5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 

A．CO2→H2CO3 

B．SiO2→Na2SiO3 

C．Na2O2→Na2CO3 

D．SiO2→H2SiO3

由于SiO2不溶于水，也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。

6.下列关于碳和硅的比较，正确的是（）

A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸

B．碳和硅的最高正价都是+4价

C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位

D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态

SiO2不溶于水，也不与水反应，A不正确；

在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；

自然界中有游离态的碳（金刚石、石墨），但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。

7．下列说法中不正确的是（）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状的晶体，熔点高、硬度大

D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

SiO2中Si为+4价，H2SiO3中Si为+4价，且H2SiO3

SiO2+H2O，故A项错误；

B项发生的反应是：

Na2SiO3+CO2（少量）+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3；

D项发生的反应是：

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。

8.下列说法正确的是（）

A．单质硅能在空气中稳定存在

B．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

C．二氧化硅可用作半导体材料

D．在反应SiO2+3C

SiC+2CO↑中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

单质硅的形貌直接影响到它的反应活性，如果是粉末状无定形硅，其活性是很大的，在空气中很容易被氧化成二氧化硅；

如果是晶体硅，在空气中的稳定性是很高的，但表面仍然会被氧化形成二氧化硅膜，A不正确。

硅可用作半导体材料，C不正确。

在反应SiO2+3C

SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂都是C，物质的量之比为1∶2，D不正确。

9．图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等。

下列说法正确的是（　　）

A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO·

5MgO·

8SiO2·

H2O

B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物

C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀

D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，其化学式可以用氧化物的形式表示为2CaO·

H2O，故只有A项正确．

10.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；

②Na2SiO3溶液；

③NaAlO2溶液；

④饱和Na2CO3溶液；

⑤Ca（OH）2。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④

CO2溶于水：

CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，但比硅酸、铝酸（即氢氧化铝）强。

根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；

过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al（OH）3产生；

过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；

过量的CO2通入Ca（OH）2溶液中最终生成Ca（HCO3）2而无沉淀析出：

Ca（OH）2+2CO2＝Ca（HCO3）2。

B

拔高题组

11．下表中括号内物质是杂质。

试将除杂试剂及除杂方法填入表内：

混合物

SiO2

（CaCO3）

CO2

（SO2）

NaHCO3

（Na2SiO3）

（NaCl）

除杂

试剂

方法

SiO2（CaCO3）：

可利用SiO2不溶于盐酸而CaC

O3溶于盐酸除去CaCO3；

CO2（SO2

）：

可通入饱和NaHCO3溶液；

NaHCO3（Na2SiO3）：

通入足量CO2气体；

SiO2（NaCl）

：

溶于水，过滤。

盐酸

饱和

溶液

通入足

量CO2

水

过滤

洗气

12.硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。

试回答下列问题：

（1）硅在自然界最主要的存在形式是______。

①硅单质②二氧化硅③硅酸盐

A．①②B．①③C．②③D．①②③

（2）有下列物品或设备：

①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④石英光导纤维⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池（用序号填写）

用到硅单质的是______；

所用材料主要为二氧化硅的是_______；

所用材料主要成分为

硅酸盐的是_______。

（3）写出工业上制备硅单质的化学方程式________________________________。

此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（1）硅在自然界中无游离态，全部以化合态的形式存在，最主要的存在形式是二氧化硅和硅酸盐。

（2）陶瓷、砖瓦、水泥的主要成分是硅酸盐；

水晶、光导纤维、玛瑙的主要成分是二氧化硅；

计算机芯片、硅太阳能电池都用单质硅做材料。

（3）工业上用焦炭还原二氧化硅制硅。

（1）C

（2）⑥⑧④⑤⑦①②③（3）SiO2+2C

Si+2CO↑1:

2

13.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通迅材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

请回答下列问题：

（1）C、D的化学式分别为________、________。

（2）易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；

将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：

生成D：

___________________________；

生成F：

___________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是_____。

A．普通玻璃坩埚　　　B．石英玻璃坩埚C．试管D．铁坩埚

（4）写出由C制备硅酸的有关化学方程式：

___________________________

。

由A的单质是一种重要的半导体材料，其A的一种化合物C是制造光导纤维的材料，可知A为Si元素，C为SiO2，进而确定D为Na2SiO3。

其中SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiO2与纯碱高温可生成Na2SiO3和CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中又生成沉淀H2SiO3。

高温下纯碱可以与SiO2反应，熔化时不能选用含SiO2的仪器，如玻璃仪器。

（1）SiO2Na2SiO3

（2）氢氟酸　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

（3）①SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓②D

（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

14．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．

仅限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；

2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、2%KSCN溶液。

（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式．

试剂Ⅰ________；

试剂Ⅱ________；

试剂Ⅲ________。

（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.

编号

实验操作

预期现象与结论

①

取适量矿石研细，加入足量2mol/L盐酸，反应完毕后，过滤

有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留

②

③

④

Fe2O3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe3＋，可用SCN－检验其存在，从而说明矿石含Fe2O3；

SiO2不溶于盐酸，作为残渣被滤出．为进一步确认，加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有SiO2.

（1）2%KSCN溶液　2mol/LNaOH溶液　2mol/L盐酸

（2）

取①中滤液少许置于洁净试管中，并滴加几滴2%KSCN溶液

溶液变为红色，说明原矿石可能含有Fe2O3

取①中残渣适量置于烧杯中，加入足量

2mol/LNaOH溶液，充分搅拌

残渣完全溶解于2mol/LNaOH溶液，并得无色溶液

取③中无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2mol/L盐酸至过量

有白色胶状沉淀生成，且不溶于过量盐酸，说明原矿石中可能含有SiO2

15.晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HCl

SiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是_______。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________。

②反应一段时间后，装置D中观察

到的现象是_______________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为______________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及

_____________________。

（1）在高温条件下，用C还原SiO2生成Si和CO。

（2）用Zn、稀硫酸制得的H2中会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置应选择液态干燥剂——浓硫酸。

装置C用水浴加热SiHCl3使其汽化，和H2进入装置D反应，因为SiHCl3与H2在1000～1100℃下反应，温度很高，普通玻璃会软化，因此不能使用普通玻璃管。

由于SiHCl3在空气中易自燃，实验中还要注意先通一段时间H2以排尽装置中的空气。

（1）

SiO2＋2C

Si＋2CO↑　

（2）①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化　

②有固体物质生成　在1000～1100℃下，普通玻璃会软化　

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl　③排尽装置中的空气

第二节富集在海水中的元素——氯

1.下列试剂的保存不正确的是（）

A．氯水保存在棕色细口试剂瓶中B．盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处

C．金属钠应保存在煤油中D．溴化银保存在无色试剂瓶中

氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中避光；

溴易挥发应避光,并放在低温处；

金属钠易与水、氧气反应，钠的密度比煤油的大，可保存在煤油中；

而溴化银见光易分解，应避光保存在棕色试剂瓶中。

点拨：

物质的保存是与其性质直接相关，故须首先联系其性质，再来确定保存方法。

2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。

3.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸共热

B．缓慢加热反应

C．用向下排空气法收集Cl2

D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；

Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；

Cl2极易与碱反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的KI-淀粉试纸

检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。

硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。

5.把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（）

A．溶液变红色B．溶液变蓝色

C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红,后立即褪色

氯水中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，所以氯水具有酸性和漂白性，当滴入石蕊试液时，溶液先变红,后褪色。

6．下列实验方案或结论合理的是（）

A．将混合气体通入AgN03溶液可检验HCl气体中是否混有Cl2

B．用氯气消毒的自来水配制的AgN03、FeCl2溶液不会变质

C．新制氯水应盛放在棕色细口玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧

D．某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgN03溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能存在Cl-

HCl、Cl2与H20作用都可产生Cl-，A方法无法确定HCl中是否含有Cl2，可用品红溶液等判断，A错误；

用氯气消毒的自来水中含有少量的Cl2和Cl-，Cl2能氧化Fe2+，Cl-能与AgN03反应而使溶液变质，B错误；

新制氯水中含HCl0，HCl0见光分解，故新制氯水应盛放在棕色瓶中，同时氯水容易挥发，氯气和盐酸均能腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞塞紧，C错误。

7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水

中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

A：

HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；

C：

加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；

D：

加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子

的存在。

8.有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别开来，这种试剂是（　　）

A．AgNO3溶液B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水

分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；

紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；

紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；

显紫色的原溶液是氯化钾溶液。

9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

选项

黄绿色

橙色

蓝色

白色

无色

紫色

在锥形瓶中，KClO3与浓盐酸反应产生Cl2，所以①处为黄绿色（排除B项）。

Cl2在②处与Br－反应生成Br2，②处为橙色（排除D项）。

Cl2（可能还有挥发的Br2）在③处与I－反应，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；

Cl2（及可能挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以④处是白色棉球的本色（可能析出的NaCl、NaClO固体均为白色），可排除C项．

10.溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断下列说法正确的是（）

A．Cl-、I-加入到含Br-的溶液中均可以将Br-氧化为Br2

B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，Br-先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色

D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：

2Br-+I2＝2I-+Br2

A项，由于Cl-和I-均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化性，所以不会将Br-氧化为Br2；

B项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则，由于I-的还原性强于Br-，所以先氧化I-；

C项，氯气可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝；

D项，碘单质的氧化性小于溴单质,所以不会发生该反应。

C

11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答下列问题：

（1）A是_____，B是______，C是______（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式：

_________________________。

（3）反应③的化学方程式：

________________________________。

（4）反应④的化学方程式：

本题的突破口是B为黄绿色气体，应为Cl2.C是气体单质，又能与Cl2反应，所以C为H2，E为盐酸，A单质与盐酸反应生成H2和F，A与Cl2直接反应生成D，D与F是某种金属不同价态的氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，说明A是变价金属Fe。

（1）Fe　Cl2　H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

12．右图是一组检验氯气性质的装置。

（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条________；

若溶液B为水，则有色布条________；

若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。

（2）现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。

（1）关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入（Ⅱ）的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；

若B为水，则进入（Ⅱ）的是湿润的Cl

2，有色布条褪色；

若B是NaHCO3溶液，则Cl2在（Ⅰ）中被消耗，有色布条不褪色。

（2）打开K，尽管B是NaOH溶液，湿润的Cl2还是可以直

接进入（Ⅱ），有色布条褪色。

（1）不褪色　褪色　不褪色　

（2）褪色

13.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填写序号）。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，

说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:

盐酸>

碳酸>

次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。

（1）②

（2）产生的氯气中含有水蒸气,两者反应生成次氯酸

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）

（3）Cl2+SO32-+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+

（4）HCl（或盐酸）

14.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完