第四章 非金属及其化合物对应性训练Word文档格式.docx

1、 ） A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有橡皮塞的细口瓶因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以应贮存在具有橡皮塞的细口瓶中。D5下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3由于SiO2不溶于水，也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。6.下列关于碳和硅的比较，正确的是（ ）A它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B碳和

2、硅的最高正价都是+4价C硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态SiO2不溶于水，也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；自然界中有游离态的碳（金刚石、石墨），但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。7下列说法中不正确的是 （ ） A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀CSiO2是一种空间立体网状的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸SiO2中Si为+4价，H2SiO3中Si为

3、+4价，且H2SiO3SiO2+H2O，故A项错误；B项发生的反应是：Na2SiO3+CO2（少量）+H2OH2SiO3+Na2CO3；D项发生的反应是：SiO2+4HFSiF4+2H2O。8.下列说法正确的是 （ ）A单质硅能在空气中稳定存在B玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳C二氧化硅可用作半导体材料D在反应SiO2 + 3C SiC + 2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13单质硅的形貌直接影响到它的反应活性，如果是粉末状无定形硅，其活性是很大的，在空气中很容易被氧化成二氧化硅；如果是晶体硅，在空气中的稳定性是很高的，但表面仍然会被氧化形成二氧化硅膜，A不正确。硅可用作半导体材

4、料，C不正确。在反应SiO2 + 3C SiC + 2CO 中，氧化剂和还原剂都是C，物质的量之比为12，D不正确。9图为北京奥运会的奖牌“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等。下列说法正确的是（ ）ACa2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2OB从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀DCa2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，其化学式可以用氧化物的形式表示为2

5、CaOH2O，故只有A项正确10.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca（OH）2。最终溶液中有白色沉淀析出的是 （ ）A B C DCO2溶于水：CO2 + H2O H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，但比硅酸、铝酸（即氢氧化铝）强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象（弱酸不能制强酸）；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al（OH）3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶

6、解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca（OH）2溶液中最终生成Ca（HCO3）2而无沉淀析出：Ca（OH）2 + 2CO2 Ca（HCO3）2。B 拔高题组11下表中括号内物质是杂质。试将除杂试剂及除杂方法填入表内：混合物SiO2（CaCO3）CO2（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）（NaCl）除杂试剂方法SiO2（CaCO3）：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸除去CaCO3；CO2（SO2）：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3（Na2SiO3）：通入足量CO2气体；SiO2（NaCl）：溶于水，过滤。盐酸饱和溶液通入足量CO2水过滤洗气12.硅是无机非金属材料的主角，

7、其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：（1）硅在自然界最主要的存在形式是_。 硅单质 二氧化硅 硅酸盐A B C D（2）有下列物品或设备：陶瓷餐具 砖瓦 水泥路桥 石英光导纤维 水晶镜片 计算机芯片 玛瑙手镯 硅太阳能电池（用序号填写）用到硅单质的是_ ；所用材料主要为二氧化硅的是_ ；所用材料主要成分为硅酸盐的是_ 。（3）写出工业上制备硅单质的化学方程式_ 。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（1）硅在自然界中无游离态，全部以化合态的形式存在，最主要的存在形式是二氧化硅和硅酸盐。（2）陶瓷、砖瓦、水泥的主要成分是硅酸盐；水晶、光导纤维、玛

8、瑙的主要成分是二氧化硅；计算机芯片、硅太阳能电池都用单质硅做材料。（3）工业上用焦炭还原二氧化硅制硅。（1）C （2） （3）SiO2 + 2C Si + 2CO 1:213.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通迅材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：（1）C、D的化学式分别为_、_。（2）易与C发生化学反应的酸是_ ，反应的化学方程式是_ 。（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化

9、学反应方程式：生成D：_ ；生成F：_ 。要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚 C试管 D铁坩埚（4）写出由C制备硅酸的有关化学方程式：_ 。由A的单质是一种重要的半导体材料，其A的一种化合物C是制造光导纤维的材料，可知A为Si元素，C为SiO2，进而确定D为Na2SiO3。其中SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiO2与纯碱高温可生成Na2SiO3和CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中又生成沉淀H2SiO3。高温下纯碱可以与SiO2反应，熔化时不能选用含SiO2的仪器，如玻璃仪器。（1）SiO2 Na2SiO3 （2）氢氟酸 SiO24HFSiF4

10、2H2O （3）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 D （4）SiO22NaOHNa2SiO3H2O ， Na2SiO32HCl2NaClH2SiO314某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液。

11、（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式试剂_ ；试剂_ ；试剂_ 。（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细，加入足量2 mol/L盐酸，反应完毕后，过滤有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留Fe2O3可溶于盐酸，在溶液中存在Fe3，可用SCN检验其存在，从而说明矿石含Fe2O3；SiO2不溶于盐酸，作为残渣被滤出为进一步确认，加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有SiO2.（1）2%KSCN溶液 2 mol/L NaOH溶液 2 mol/L

12、盐酸（2）取中滤液少许置于洁净试管中，并滴加几滴2%KSCN溶液溶液变为红色，说明原矿石可能含有Fe2O3取中残渣适量置于烧杯中，加入足量2 mol/L NaOH溶液，充分搅拌残渣完全溶解于2 mol/L NaOH溶液，并得无色溶液取中无色溶液少许置于洁净试管中，用胶头滴管滴入2 mol/L盐酸至过量有白色胶状沉淀生成，且不溶于过量盐酸，说明原矿石中可能含有SiO215.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl

13、3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_ 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_ 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_ ，装置D中发生反应的化学方程式为_ 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_。（1）在高温条件下，用C还原SiO2生成Si和CO。（2）用Zn、稀硫酸制得的H2中会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置应选择液态干燥剂浓硫

14、酸。装置C用水浴加热SiHCl3使其汽化，和H2进入装置D反应，因为SiHCl3与H2在1 0001 100下反应，温度很高，普通玻璃会软化，因此不能使用普通玻璃管。由于SiHCl3在空气中易自燃，实验中还要注意先通一段时间H2以排尽装置中的空气。（1）SiO22CSi2CO（2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成 在10001100下，普通玻璃会软化SiHCl3 H2 Si3HCl 排尽装置中的空气第二节 富集在海水中的元素氯1.下列试剂的保存不正确的是（ ）A氯水保存在棕色细口试剂瓶中 B盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处C金属钠应保存在煤油中 D溴化银保存在无色试剂瓶

15、中氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中避光；溴易挥发应避光,并放在低温处；金属钠易与水、氧气反应，钠的密度比煤油的大，可保存在煤油中；而溴化银见光易分解，应避光保存在棕色试剂瓶中。点拨：物质的保存是与其性质直接相关，故须首先联系其性质，再来确定保存方法。2有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有

16、效成分为Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。3.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气采用湿润的KI-淀

17、粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。5.把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（ ）A溶液变红色 B溶液变蓝色 C溶液变紫色 D溶液颜色先变红,后立即褪色氯水中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，所以氯水具有酸性和漂白性，当滴入石蕊试液时，溶液先变红,后褪色。6下列实验方案或结论合理的是 （ ） A将混合气体通入AgN03溶液可检验HCl气体中是否混有Cl2 B用氯气消毒的自来水配制的AgN03、FeCl2溶液不会变质C新制氯水应盛放在棕色细口玻璃瓶中，并用橡皮塞塞紧D某溶液中加入用稀硝酸酸化的AgN03溶液，出

18、现白色沉淀，原溶液中可能存在Cl-HCl、Cl2与H20作用都可产生Cl-，A方法无法确定HCl中是否含有Cl2，可用品红溶液等判断，A错误；用氯气消毒的自来水中含有少量的Cl2和Cl-，Cl2能氧化Fe2+，Cl-能与AgN03反应而使溶液变质，B错误；新制氯水中含HCl0，HCl0见光分解，故新制氯水应盛放在棕色瓶中，同时氯水容易挥发，氯气和盐酸均能腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞塞紧，C错误。7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2

19、存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。8.有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别开来，这种试剂是（）AAgNO3溶液 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变

20、红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；显紫色的原溶液是氯化钾溶液。9已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）选项黄绿色橙色蓝色白色无色紫色在锥形瓶中，KClO3与浓盐酸反应产生Cl2，所以处为黄绿色（排除B项）。Cl2在处与Br反应生成Br2，处为橙色（排除D项）。Cl2（可能还有挥发的Br2）在处与I反应，淀粉遇I2变蓝，所以处为蓝色；Cl2（及可能挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收：Cl22NaOH=NaCl

21、NaClOH2O，所以处是白色棉球的本色（可能析出的NaCl、NaClO固体均为白色），可排除C项10.溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是 （ ）ACl-、I-加入到含Br-的溶液中均可以将Br-氧化为Br2 B把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，Br-先被氧化 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色 DKBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br- + I22I- + Br2A项，由于Cl-和I-均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化性，所以不会将Br-氧化为Br2；B项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则，由于I-的还原性强于Br-，所以先氧

22、化I-；C项，氯气可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝；D项，碘单质的氧化性小于溴单质,所以不会发生该反应。C 11室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应又知E溶液是无色的，请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_（填化学式）。（2）反应的化学方程式：_ 。（3）反应的化学方程式：_。（4）反应的化学方程式：本题的突破口是B为黄绿色气体，应为Cl2.C是气体单质，又能与Cl2反应，所以C为H2，E为盐酸，A单质与盐酸反应生成H2和F，A与Cl2直接反应生成D，D与F是某种金属不同价态的氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，说明A是变价

23、金属Fe。（1）Fe Cl2 H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）2HClFe=FeCl2H2（4）2FeCl2Cl2=2FeCl312右图是一组检验氯气性质的装置。（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条_；若溶液B为水，则有色布条_；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。（2）现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。（1）关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入（）的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入（）的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在（）中被消耗，有色布条不褪

24、色。（2）打开K，尽管B是NaOH溶液，湿润的Cl2还是可以直接进入（），有色布条褪色。（1）不褪色 褪色 不褪色 （2）褪色13.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法 （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性: 盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气,两者反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置） （3）Cl2 + SO32-+ H2O SO42- + 2Cl-+ 2H+ （4）HCl（或盐酸） 14.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完