上海徐汇区届高三上学期学习能力诊断一模化学试题Word格式文档下载.docx
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D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
3．只能在溶液中导电的电解质是
A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH
4．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。
其中
的丰度指的是
A．自然界
质量所占氢元素的百分数B．
在海水中所占氢元素的百分数
C．自然界
个数所占氢元素的百分数D．
在单质氢中所占氢元素的百分数
5．氰气[（CN）2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。
下列叙述正确的是
A．是极性分子B．键长：
N≡C大于C≡C
C．CN-的电子式：
[
]-D．能与烯烃发生加成反应
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×
10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是
A．HCO3-B．CO32-C．H+D．OH-
7．下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）
A．溴乙烷
B．乙醛
C．橄榄油
D．汽油
8．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性
物质
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
硝酸钾
32
硝酸钠
87
氯化钾
37
9．室温时几种物质的溶解度见右表。
室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是
A．食盐不溶解
B．食盐溶解，无晶体析出
C．食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体
D．食盐溶解，析出2g氯化钾晶体
10．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是
A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解
11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+55.8kJ
已知：
①HCl（aq）+NH3·
H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a=b=cD．a=b<
c
12．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+
14．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:
2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是
A．Mg（HCO3）2、NaClB．MgO、NaCl
C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：
n（Cl-）=n（CH3COO-）
16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
下图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：
下列说法中错误的是
A．b电极放电后转化为c电极
B．
电极a和d都发生还原反应
C．
b的电极反应式：
Pb+SO42－–2e→PbSO4
D．放电后硫酸溶液的pH增大
17．将胆矾与生石灰、水按质量比为1:
0.56:
100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·
xCaSO4·
xCu（OH）2·
yCa（OH）2，当x=3时，y为
A．1
B．3
C．5
D．7
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是
ABCD
19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是
A．物质的量：
甲<
乙
B．气体体积：
甲>
乙
C．摩尔体积：
D．相对分子质量：
乙
21．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（II）滴加到溶液（I）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合右图变化趋势的是
A
B
C
D
溶液（I）
盐酸
醋酸
氢氧化钠
氨水
溶液（II）
硝酸银
22．检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：
取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有S2O32-，会发生如下反应：
Ag++2S2O32-→[Ag（S2O3）2]3-3Ag++[Ag（S2O3）2]3-→2Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓（黑色）+H2SO4
A．此实验可在酸性溶液中进行B．此实验可在碱性溶液中进行
C．此实验只能在中性溶液中进行D．硝酸银溶液必须过量
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛。
完成下列填空：
23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子。
24．能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。
a．IBr中溴为-1价b．HBr、HI的酸性
c．HBr、HI的热稳定性d．Br2、I2的熔点
25．海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。
已知纯碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），
则吸收1molBr2，转移电子mol，反应中氧化产物为____________。
26．已知：
AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。
从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
_____________________________________
27．HClO有很好的杀菌消毒效果。
为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
五、（本题共12分）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
28．写出该反应的平衡常数表达式K=。
若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是（填序号）。
a．K值不变，平衡不移动b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变d．平衡移动，K值一定变化
29．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）b．NO和Cl2的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变d．c（NO2）:
c（NO）:
c（Cl2）=4:
2:
1
30．为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡。
测得10min内υ（NO2）=0.015mol/（L·
min），则平衡后n（Cl2）=mol，此时NO2的转化率为а1；
保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2а1（选填“>
”、“<
”或“=”）。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。
31．两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
32．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是（填序号）。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
六、（本题共12分）
联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：
33．写出化学式：
②、③。
34．从理论上分析，氨碱法生产过程中（选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式。
35．对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是_____。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
36．取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL。
计算样品中纯碱的质量分数。
（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）
某活动小组根据上述制碱原理，用右图所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠。
37．实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。
38．有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是。
七、（本题共12分）
某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
39．方案一：
以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二：
将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸。
和方案一相比，方案二的优点是；
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
方案三的实验流程如右图所示：
40．溶解过程中有气体放出，该气体是_____。
随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因_________________________。
41．设计实验证明你的推测__________________________________________________。
方案四的实验流程如右图所示：
42．为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为____________；
43．对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）。
八、（本题共8分）
有机物A、B结构如图：
A：
B：
44．等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为
。
45．写出B与足量溴水反应的化学反应方程式。
46．欲将B转化为
，则应加入；
若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为（填写结构简式）。
47．某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；
能鉴别A、B的试剂是。
九、（本题共14分）
化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
a.NaOH/H2O
b.H+
48．物质A中官能团的名称为。
49．写出反应类型：
反应①，反应④。
50．反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，写出生成该副产物的化学方程式。
51．若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为。
52．写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④分子中有5种氢原子
53．已知：
CH2＝CHCH2OH
CH2＝CHCOOH
写出以CH2＝CHCH＝CH2、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方法为：
）
十、（本题共14分）
硫化氢与浓硫酸发生如下反应：
H2S+H2SO4（浓）→S↓+SO2↑+2H2O
加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
计算：
54．若98%浓硫酸可表示为H2SO4·
aH2O，则a=；
若要把该浓硫酸转化为H2SO4·
H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为。
55．一定条件下，将0.1molH2S气体通入足量浓硫酸中，生成bmolSO2，则b的取值范围是。
56．在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。
通入H2S的物质的量为xmol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
2
3
4
5
答案
二、选择题（每小题3分，共36分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
CD
AC
AD
四、（共12分）
23．3种（1分）
24．ac（2分）
25．Cl2或H2O2（1分）1.67（或
）（2分），NaBrO3（1分）
26．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体（2分）
27．①氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下Ki1（H2CO3）>
Ki（HClO）>
Ki2（H2CO3）；
③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。
（3分）
28．
（1分）bc（2分）
29．c（2分）
30．0.075（2分）<
（1分）
31．c（NO3-）>
c（NO2-）>
c（CH3COO-）（2分）
32．bc（2分）
33．CO2NH3（2分）
34．不需要2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（各1分，共2分）
35．b（1分）
36．0.964（或96.4%）（2分）
37．a、氨气；
b、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分）
38．增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。
（1分）
39．不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2分）
Cu（1分）
40．O2（1分）反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。
41．取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快。
（2分）
42．3:
2（2分）
43．合理即给分（3分）
44．3：
45．
46．Na（1分）
（1分）
47．
（1分，合理即给分）
Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu（OH）2等（1，合理即给分）
48．羟基溴原子 （各1分，共2分）
49．取代反应 加成反应（各1分，共2分）
50．
（2分）
51．
52．
或
53．CH2＝CHCH＝CH2
HOOCCH＝CHCOOH
（4分）
54．
（2分）25:
4（2分）
55．[0.1，0.4]（2分）
56．NaOH4gNa2S3.9g或Na2S7.6gNaHS0.3g
（每组4分，共8分）
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