上海徐汇区届高三上学期学习能力诊断一模化学试题Word格式文档下载.docx

1、D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 3只能在溶液中导电的电解质是AKOH BCH3COONH4 CSO2 DCH3COOH4氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是 A自然界质量所占氢元素的百分数 B在海水中所占氢元素的百分数 C自然界个数所占氢元素的百分数 D在单质氢中所占氢元素的百分数5氰气（CN）2 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是 A是极性分子 B键长：NC大于CC CCN-的电子式：- D能与烯烃发生加成反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c （CO32-）约为5

2、10-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是AHCO3- BCO32- CH+ DOH-7下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发） A溴乙烷 B乙醛 C橄榄油D汽油8储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有 A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性 D难挥发性和酸性物质溶解度（ g/100g水）氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾379室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g硝酸钾饱和溶液中投入2 g食盐，下列推断正确的是 A食盐不溶解 B食盐溶解，无晶体析出 C食盐溶解，析出

3、2 g硝酸钾晶体 D食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体10ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是 A升华 B熔化 C溶于CCl4 D受热分解11强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq） + OH-（aq） H2O（l） + 55.8 kJ 已知：HCl（aq） + NH3H2O（aq） NH4Cl（aq） + H2O（l） + a kJ HCl（aq） + NaOH（s） NaCl（aq） + H2O（l） + b kJ HNO3（aq） + KOH（aq） KNO3（aq） + H2O（l） + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为 Aabc Bbca Ca= b= c Da=

4、b c 12将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO4 + HClO + H+ + Cl- BSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO- CSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClO DSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离

5、子是 ANH4+ BSO42 C Ba2+ DNa+ 14MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是 AMg（HCO3）2、NaCl BMgO、NaCl CMgCl2、Na2CO3 DMgCO3、NaCl15体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n （Cl-） = n （CH3COO-） = 0.01 mol，下列叙述正确的是 A醋酸溶液的pH大于盐酸 B醋酸溶液的pH小于盐酸 C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸 D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n （Cl-） = n （CH3COO-）16已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下

6、图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为： 下列说法中错误的是 A b电极放电后转化为c电极 B电极a和d都发生还原反应 Cb的电极反应式：Pb + SO422e PbSO4 D放电后硫酸溶液的pH增大17将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu（OH）2yCa（OH）2 ，当x =3时，y为A1 B3 C5 D7三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误

7、的是A B C D19由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键，可能有共价键 C所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A物质的量：甲乙 C摩尔体积： D相对分子质量：乙21浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液（II）滴加到溶液（I）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合右图变化趋势的是ABCD溶液（I

8、）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（II）硝酸银22检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：Ag+ + 2S2O32- Ag（S2O3）2 3- 3Ag+ + Ag（S2O3）23- 2Ag2S2O3（白色）Ag2S2O3 + H2O Ag2S（黑色）+ H2SO4 A此实验可在酸性溶液中进行 B此实验可在碱性溶液中进行 C此实验只能在中性溶液中进行 D硝酸银溶液必须过量第II卷（共84分）四、（本题共12分） 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的

9、电子。24能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。 aIBr中溴为-1价 bHBr、HI的酸性 cHBr、HI的热稳定性 dBr2、I2的熔点25海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是： Br2 + Na2CO3 + H2O NaBr + NaBrO3 + NaHCO3（未配平）， 则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为_。26已知：AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_27HClO有很好的

10、杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：五、（本题共12分） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应： 4NO2（g） + 2NaCl（s） 2NaNO3（s） + 2NO（g） + Cl2（g） 完成下列填空：28写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 （填序号）。 aK值不变，平衡不移动 bK值变化，平衡一定移动 c平衡移动，K值可能不变 d平衡移动，K值一定变化29若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_

11、（填序号）。 a正（NO2）= 2正（NO） bNO和Cl2的物质的量之比不变 c混合气体密度保持不变 dc （NO2）: c （NO）: c （Cl2）= 4:2:130为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内（NO2）= 0.015 mol/（Lmin），则平衡后n （Cl2）= mol，此时NO2的转化率为1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为2，则2 1（选填“”、“ Ki（HClO） Ki2（H2CO3）；加入小苏打，盐酸能与之反应导致

12、盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。（3分）28（1分） b c（2分） 29c（2分）300.075 （2分） c（NO2-） c（CH3COO-） （2分）32b c（2分）33CO2 NH3 （2分）34不需要 2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（各1分，共2分）35b （1分） 360.964（或96.4%）（2分）37 a、氨气； b、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分）38增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。（1分）39不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2分）

13、Cu（1分）40 O2（1分） 反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。 41取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快。（2分）423:2 （2分） 43合理即给分（3分）443：4546Na （1分） （1分）47（1分，合理即给分） Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu（OH）2等（1，合理即给分）48羟基 溴原子（各1分，共2分） 49取代反应加成反应 （各1分，共2分）50 （2分）51 52 或53 CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCOOH （4分）54 （2分） 25:4 （2分） 550.1，0.4 （2分）56NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或 Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组4分，共8分）