0511中考和各区一模分析推断题汇编Word格式.docx
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其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
（1）在化合物C中，元素B呈现的化合价是，含有B元素的化合物除了C外还有
（填A、B、C、D、E、F、G等符号）。
（2）A的化学式是，G的化学式是。
（3）写出符合反应③的一个化学方程式
（07年）25.（7分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：
KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2。
三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
车间
外观
pH
污水成分
肯定含有
可能含有
甲
无色、透明
>
7
？
乙
=7
Ba（NO3）2
丙
＜7
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。
根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀X是。
（2）根据
（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；
（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。
（08年）25．（10分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度／℃
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
／g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________（精确到0．1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。
（4）“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
（09年）23．（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号
反应物1
反应物2
现象
化学方程式
1
稀盐酸
氢氧化钾溶液
没有明显现象
2
稀硫酸
氢氧化钡溶液
有白色沉淀生成
3
稀硝酸
澄清石灰水
（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：
反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
（09年）24．（5分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是____________，B是____________，C是____________；
（2）B加入E中的化学方程式是____________；
（3）C加入D中的化学方程式是____________。
（10年）25．（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到
的现象是_____________________。
（11年）25．（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是；
加入Ca（OH）2除去的杂质离子是。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的______（填化学式）中和，以提高产品纯度。
（11番禺）24．（10分）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。
进行如下实验：
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是。
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是。
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子。
（4）固体A的相对分子质量为。
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为。
（11南沙）28.（11分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，从海水中可以提取出大量的镁。
其主要步骤如下：
C
操作①
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。
写出加入试剂A之后的化学方程式。
（2）操作①的名称是。
（3）分离出Mg（OH）2后的溶液C中含有较多的氯化钠，也还含有CaCl2、Na2SO4等杂质。
工业上为了获得较纯净NaCl溶液，在分离后的溶液中先加入过量的BaCl2溶液，可以除去 ；
再加入过量的Na2CO3溶液，的目的是 。
写出加入碳酸钠后的反应的化学方程式①；
②。
最后再加入过量的盐酸，并蒸发结晶。
蒸发结晶的过程中用到了与操作①相同的玻璃仪器是。
（11增城）26．（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
根据流程图回答：
（1）母液中的X是；
氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是。
（2）操作1的名称是；
加入的试剂Y是；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液的作用是；
写出该反应的化学方程式：
。
（12白云）25.（9分）A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示
的转化关系。
已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。
③+F
④在一定条件下
②+C
①+C
白色沉淀G
D
亮红色固体E
B
A
请根据图示推测，回答下列问题：
（1）B和C的化学式分别是，；
（2）F的水溶液中所含的离子是；
（3）反应
的化学方程式为_____________；
（4）在常温下发生的反应④的化学方程式为_____________________________。
（5）50gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是g。
（11荔湾）23．（10分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
______。
（2）铁生锈的条件是_________；
用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是__。
（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有________种。
（4）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图5所示（部分生成物已略去）。
（11黄埔）25．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
⑴操作1是，固体A的成分。
⑵固体C是。
滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是
。
⑶加入过量锌粉的目的是，加入过量锌粉的其中一个反应
的化学方程式
加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式
图5
1红色固体C的化学式为_________；
2Ⅱ中发生的反应属于置换反应，请写出它的化学方程式_______________________；
Ⅱ反应溶液中减少的离子是，增加的离子是。
（04年）28.
（1）O2,CO,CH4,H2;
（3）CO2,HCl
（05年）
（1）CO2、CaCO3
（2）S+O2=SO2
（11年天河三校联考）24．（9分）高温
（1）高炉（1分）；
（2）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（2分，化学式错不给分，配平错、条件错、箭头标错共扣1分）
（3）物理：
观察颜色，黑色的是铁粉，白色的是生石灰；
或用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是生石灰；
（2分，方法1分，现象、结论1分，下同，其他合理答案均给分）
分别取样于试管，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，没产生气泡的是生石灰；
或分别取样于试管，分别加入少量水，有明显放热现象的是生石灰，没有放热现象的是铁粉，其他合理答案均给分）
（4）250（2分）
（06年）24.
（1）NaOHHClMg（OH）2MgCO3
（2）MgCl2+Na2CO3==MgCO3+2NaCl
（07年）25．（7分）
（1）KOH,K2SO4（或KCl）,AgCl（或BaSO4）
（2）K2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2KNO3;
KOH+HNO3==KNO3+H2O
或KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3;
KOH+HNO3==KNO3+H2O
（3）KNO3，K、N。
（08年）25．
（1）略（3分）
（2）9.68.8％（3）Na2SO4
（4）过滤漏斗
（5）Ca（OH）2+MgCl2==CaCl2+Mg（OH）2↓
（6）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl[
（2）～（6）每空1分，共10分]
HCl+KOH==KCl+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2HNO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O
（2）氢离子，氢氧根离子。
24．
（1）A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；
（2）MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
（10年）25．（8分）
（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2分）
（2）H2SO4（1分）
（3）C（1分）
（4）50（1分）有固体析出（1分）
（11年）25.
（1）Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2O
（2）SO42-，Mg2+、Al3+（3）HCl
（11番禺）24．（共10分）
（1）过滤。
（1分）
（2）MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl。
（2分，配平和条件合扣1分）
（3）Na＋Cl－Mg2＋。
（3分，有错得0分）
（4）58。
（2分）
（5）80%。
（11南沙）28（化学方程式2分。
其余每空一分）
（1）NaOH，HCl，MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+Na2SO4
（2）过滤
（3）Na2SO4，除去CaCl2和过量的BaCl2，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl玻璃棒
（11增城）26.
（1）NaClCl2（各1分，共2分）
（2）蒸发HCl（各1分，共2分）
（3）把Mg2+全部转化为Mg（OH）2（1分）
MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg（OH）2（2分）
（12白云）25.（共9分）
（1）CO（1分）CuO（1分）
（2）Ca2+，OH–（1分）
高温
（3）C+2CuO2CuO+CO2↑（2分，未配平、漏条件或漏↑只给1分）
（4）CaCO3CaO+CO2↑（2分，未配平或漏↑只给1分）
（5）22（2分）
（11荔湾）23．（共10分）
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2（2分，配平和条件合扣1分）
（2）有水和氧气（与潮湿的空气接触，合理即可）（1分）；
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2分）
（3）4（1分）
（4）①Cu（1分）②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（1分）;
Cu2+（1分）;
Fe2+（1分）
（11黄埔）25.（共9分）
⑴过滤（1分）Cu、Zn、Fe（3分）
⑵FeZnSO4（各1分）
⑶把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。
（1分）
⑷CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu（或FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe）（1分）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）
（2011．南昌市）（4分）如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，写出物质B的一种用途；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为。
（1）H2，化合反应，灭火等
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑（其他合理即可）
（2011.合肥市）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·
2H2O）的流程如下图所示。
CaCl2、
FeCl3等
工业
碳酸钙
滤液…→CaCl2·
2H2O
①加盐酸②加Ca（OH）2③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
（2）第②步中是否发生化学变化？
（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤、引流（4）多吃富含钙的食物
（7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
（1）根据实验可以确定白色沉淀是；
原固体粉末中一定含有，
它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是g，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是。
（1）CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）3
（2）11.7CaCO3、CaO、Na2CO3；
CaCO3、CaO
（2011.襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
（1）CaO；
（2）复分解；
（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学式]
.（2011.达州市）（6分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：
⑴写出反应①的化学方程式。
⑵写出反应②的化学方程式，该反应属于（填写基本反应类型）反应。
⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。
⑴3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换⑶氧气和水
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