0511中考和各区一模分析推断题汇编Word格式.docx

1、其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:A+ED+G 2A+BC+H2 2E+CF+2D根据上述信息，回答:（1）在化合物C中，元素B呈现的化合价是 ，含有B元素的化合物除了C外还有 （填A、B、C、D、E、F、G等符号）。（2）A的化学式是 ，G的化学式是 。（3）写出符合反应的一个化学方程式 （07年）25.（ 7分）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：车间外观pH污水成分肯定含有可能含有甲无色、透明7？乙=7Ba（NO3）2丙

2、7为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 。（2）根据（1）的判断，混合（）发生反应的化学方程式是 ；（3）M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。（08年）25（10分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。 （一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度10203040溶氯化

3、钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116g氯化镁52.953.854.856.058.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。 （2）10时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_g，溶质的质量分数是_ （精确到01）。 （二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。（4）“操作I”中的操作是_，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。

4、（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。（6）“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。（09年）23（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）_，反应物2中都含有_。（09年）24（5分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、N

5、aNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A是_，B是_，C是_；（2）B加入E中的化学方程式是_ ；（3）C加入D中的化学方程式是_ 。（10年）25（8分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）NaOH和N

6、a2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。 A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热， 过 滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解_g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是_。（11年）25（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。（

7、1）石灰石粉溶解时， Al2O3发生反应的化学方程式为 。（2）加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是 。（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_（填化学式）中和，以提高产品纯度。（11番禺）24（10分）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。进行如下实验：请根据上述实验步骤回答下列问题：（1）“操作1”中的操作是 。（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是 。（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子 。（4）固体A的相对分子质量为 。（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为 。（11南沙）28.（11分）海洋是地球上最大的

8、储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，从海水中可以提取出大量的镁。其主要步骤如下：C操作（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_。写出加入试剂A之后的化学方程式 。（2）操作的名称是 。（3）分离出Mg（OH）2后的溶液C中含有较多的氯化钠，也还含有CaCl2、Na2SO4等杂质。工业上为了获得较纯净NaCl溶液，在分离后的溶液中先加入过量的BaCl2溶液，可以除去 ；再加入过量的Na2CO3溶液，的目的是 。写出加入碳酸钠后的反应的化学方程式 ； 。最后再加入过量的盐酸，并蒸发结晶。蒸发结晶的过程中用到了与操作相同的玻璃仪器是 。（11增城）26（7分）目前世界上60%的镁是

9、从海水中提取的。根据流程图回答：（1）母液中的X是 ；氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是 。（2）操作1的名称是 ； 加入的试剂Y是 ； （3）加入过量的氢氧化钠溶液的作用是 ；写出该反应的化学方程式： 。（12白云）25. （9分）AG都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。 + F 在一定条件下 + C + C 白色沉淀G D 亮红色固体E B A请根据图示推测，回答下列问题：（1）B和C的化学式分别是 ， ；（2）F的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应的化学方程式为_ ；（4）在常温

10、下发生的反应的化学方程式为 _ 。（5）50g G在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是 g。（11荔湾）23（10分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为_ _。（2）铁生锈的条件是_ _；用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是 _。（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有_种。（4）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图5所示（部分生成物已略去）。（11黄埔）25（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4

11、、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答： 操作1是 ，固体A的成分 。 固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 。 加入过量锌粉的目的是 ，加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式图51 红色固体C的化学式为_；2 中发生的反应属于置换反应，请写出它的化学方程式_；反应溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 。（04年）28. （1） O2,CO, CH4,H2;（3） CO2 ,HCl（05年）（1）CO2、CaCO3 （2）S+ O2=S O2

12、（11年天河三校联考）24（9分） 高温（1）高炉（1分）；（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2分，化学式错不给分，配平错、条件错、箭头标错共扣1分）（3）物理：观察颜色，黑色的是铁粉，白色的是生石灰；或用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是生石灰；（2分，方法1分，现象、结论1分，下同，其他合理答案均给分）分别取样于试管，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，没产生气泡的是生石灰；或分别取样于试管，分别加入少量水，有明显放热现象的是生石灰，没有放热现象的是铁粉，其他合理答案均给分）（4）250（2分）（06年）24. （1） NaOH HCl Mg（OH）2 MgCO3 （2）

13、MgCl2+ Na2CO3 = MgCO3 +2NaCl（07年）25（7分）（1）KOH , K2SO4（或KCl）, AgCl（或BaSO4）（2）K2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+ 2KNO3 ; KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 或KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ; KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（3）KNO3 ，K、 N。（08年）25（1）略（3分） （2）9.6 8.8 （3）Na2SO4 （4）过滤 漏斗 （5）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2 （6）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2

14、NaCl（ 2）（6）每空1分，共10分HCl+KOH=KCl+H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O（2）氢离子，氢氧根离子。24（1）A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；（2） MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg（OH）2；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2。（10年）25（8分）（1）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （2分）（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分） 有

15、固体析出 （1分）（11年）25.（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O （2）SO42-，Mg2+、Al3+ （3）HCl（11番禺）24（共10分） （1）过滤。 （1分）（2）MgCl2 + 2NaOH Mg（OH）2+ 2NaCl 。（2分，配平和条件合扣1分）（3）Na Cl Mg2。（3分，有错得0分）（4）58。（2分）（5）80%。（11南沙）28 （化学方程式2分。其余每空一分）（1）NaOH， HCl，MgSO4 + 2NaOH = Mg （OH）2 + Na2SO4 （2）过滤（3） Na2SO4， 除去CaCl2和过量的BaCl2， Na 2CO3 + CaC

16、l2 = CaCO3 + 2NaCl ， Na 2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 玻璃棒（11增城）26. （1） NaCl Cl2 （各1分，共2分）（2） 蒸发 HCl （各1分，共2分）（3） 把Mg2+全部转化为Mg（OH）2 （1分） MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2 （2分）（12白云）25. （共9分） （1） CO （1分） CuO （1分） （2） Ca2+ ，OH （1分）高温 （3） C + 2CuO 2CuO + CO2 （2分，未配平、漏条件或漏 只给1分） （4） CaCO3 CaO + CO2 （2分，未配平或漏 只给1

17、分） （5） 22 （2分）（11荔湾）23（共10分）（1）3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 （2分，配平和条件合扣1分）（2）有水和氧气（与潮湿的空气接触，合理即可）（1分）；Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分）（3）4 （1分）（4） Cu （1分） Fe+ CuSO4 =Cu + FeSO4 （1分） ; Cu2+ （1分）; Fe2+ （1分）（11黄埔）25. （共9分） 过滤 （1分） Cu、Zn、Fe（3分） Fe ZnSO4 （各1分） 把废液中铜离子和铁离子全部置换出来。（1分） CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu （或Fe

18、SO4 + Zn = ZnSO4 + Fe） （1分）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（1分）（2011南昌市）（4分）如右图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。 （1） H2 ， 化合反应 ，灭火等 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2（其他合理即可）（2011.合肥市）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质

19、）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下图所示。CaCl2、FeCl3等工业碳酸钙 滤液CaCl22H2O 加盐酸 加Ca（OH）2 操作a 滤渣（1）写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物（7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，

20、进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3（2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 ； CaCO3、CaO（2011.襄阳市）AI为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，

21、F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。（1）A的化学式是_。（2）B与I之间的化学反应属于_反应（填基本反应类型）（3）写出G与H反应的化学方程式_。（1）CaO；（2）复分解；（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学式.（2011.达州市）（6分）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 氧气和水