山东省日照市莒县学年高二下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx

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D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键

8．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A．平面三角形，sp2杂化B．三角形，sp3杂化

C．正四面体形，sp2杂化D．正方形，sp3杂化

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5

下列有关比较正确的是

A．原子半径：

④＞③＞②＞①

B．电负性：

④＞③＞①＞②

C．含氧酸的酸性③≈①＞②

D．最高化合价：

④＞③＝②＞①

10．下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．金刚石熔点高于晶体硅

B．稀有气体很难发生化学反应

C．相同状态下氯气的密度比空气的大

D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

11．某配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl·

2H2O，下列说法正确的是

A．配位体是Cl-，配位原子数是2

B．配离子是[CrCl2（H2O）4]＋，中心离子是Cr3＋

C．1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－

D．加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀

12．下列说法不正确的是

A．足球烯（C60）的熔点远低于金刚石的熔点

B．P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3

C．Ba（OH）2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键

D．从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力

13．下列说法正确的是

A．BF3和NF3都是平面形分子

B．1molNH4BF4中含有3mol配位键

C．H2S和SO2的中心原子价层电子对数相同

D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6

14．下列比较正确的是

A．电负性：

H＞B

B．键角：

PH3＞NH3

C．第一电离能：

I1（S）＞I1（P）

D．分子的极性：

OF2＞H2O

15．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是

A．吡啶分子中含有Π

的大π键

B．吡啶分子为非极性分子

C．吡啶的分子式为C5H6N

D．吡啶分子中含有10个σ键

16．叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2，2NaN3（s）

2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是

A．NaN3中的阴离子（

）与

互为等电子体

B．NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小

C．N2常温下很稳定，是因为N的电负性大

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

17．水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A．H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B．H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C．水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D．冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

18．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；

W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

19．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A．六氟化硫分子是极性分子

B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C．SF5—CF3分子中C只形成σ键

D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

20．下列有关硼和铝的化合物的说法错误的是

A．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]都是配合物

B．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]都有强还原性

C．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]都是离子化合物

D．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]中，中心原子杂化方式相同

21．下列说法不正确的是

A．含有苯环的有机物属于芳香烃

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与乙苯

C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

22．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得产物又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则该气态烃可能是

A．丙炔B．1－丁烯

C．1－丁炔D．2－甲基－1，3－丁二烯

23．某烃X的分子结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

下列说法正确的是

A．X与乙烯互为同系物

B．X中所有原子处在同一平面内

C．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

D．X既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO4溶液退色

24．下列说法不正确的是

A．

的分子式为C9H13NO3

B．某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯

C．BrCH=CHCH（OH）CHO中含有4种官能团

D．（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷

25．下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是

A．与

互为同分异构体的芳香烃有3种

B．

它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C．

与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

二、有机推断题

26．CO2和H2按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。

苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。

回答下列问题：

（1）B的结构简式为___________；

C中官能团的名称为___________；

E的名称为___________。

（2）反应②和③的反应类型分别是___________、___________。

（3）反应①的化学方程式为___________。

（4）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有___________种（不考虑立体异构）。

三、填空题

27．A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。

（1）A在___________族；

B的元素符号为___________；

C的名称是___________。

（2）A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

（3）C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

四、结构与性质

28．铁、铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁元素在周期表中的位置是___________；

基态Fe2+的价电子排布式为___________。

（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·

cm-3。

Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（3）镍与CO形成配合物Ni（CO）n，CO与N2互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；

Ni（CO）n的熔点是170℃，它属于___________晶体；

Ni（CO）n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。

29．氯化钠的一种晶胞结构如图所示。

（1）若某氯化钠的纳米颗粒是一个氯化钠晶胞，则该颗粒的表面原子数与总原子数之比是___________。

（2）该氯化钠晶胞含有8个小立方体，每个小立方体___________（填“是”或“不是”）氯化钠的更小晶胞。

（3）将氯化钠晶胞中所有的Na＋去掉，并将Cl－全部换成碳原子，再在晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，即形成金刚石的一个立方晶胞。

①这种晶胞含有___________个碳原子。

②过晶胞的两个相对面的平行对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。

③设该晶胞边长为apm，金刚石中碳碳键键长等于___________pm（用含a的式子表示）。

（4）若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种“碳氧化物”的晶胞。

下列说法正确的是___________（填序号）。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是原子晶体

参考答案

1．B

【详解】

卢瑟福提出了带核的原子结构模型，应为图①；

道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为②图；

汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型，应为图④；

玻尔，是卢瑟福的学生，他的模型和卢瑟福大体相仿，不同的是电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，为图③，答案为B。

2．A

A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要的运动区域是球壳内，但也有一定跑到球壳外运动的机率，A说法不正确；

B．元素原子的第一电离能越小，失去第一个电子所需要的能量越少，则在气态时该原子越易失去电子，B说法正确；

C．元素的电负性越大，其得电子的能力越强，则其原子在化合物中吸引电子能力越强，C说法正确；

D．电负性大的元素，其原子在化合物中吸引电子能力越强，故易呈现负价；

反之，电负性小的元素易呈现正价，D说法正确。

综上所述，相关说法不正确的是A。

3．C

【分析】

当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，据此分析。

A．1s22s22p5代表F原子，失去一个电子后，核外电子排布为1s22s22p4，再失去一个电子失去的是2p上的一个电子，不属于稳定结构，故A不符合题意；

B．1s22s22p6为惰性气体氖，第一电离能最大，失去一个电子后反而成为不稳定结构，故B不符合题意；

C．1s22s22p63s1失去一个电子后电子排布变为1s22s22p6，为稀有气体的稳定结构，所以第二电离能最大，故C符合题意；

D．1s22s22p63s2为镁，失去一个电子后电子排布变为1s22s22p63s1，再失去一个电子失去的是3s上的一个电子，故D不符合题意；

答案选C。

4．B

A．σ键是通过原子轨道头碰头形成的，其电子云重叠较大，而π键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说σ键键能大于π键键能，A不正确；

B．不同原子对共用电子对的作用力是不同的，共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确；

C．双键中的两个共价键是不同的，其一为σ键，另一个为π键，σ键键能大于π键键能，而单键只能是σ键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确；

D．原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数，因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大π键则不相等，D不正确。

本题选B。

5．C

A．C6H6和CO2都是由极性键构成的非极性分子，A与题意不符；

B．CCl4为由极性键构成的非极性分子，H2S为由极性键构成的极性分子，B与题意不符；

C．H2O和HF都是由极性键构成的极性分子，C符合题意；

D．H2O2为由极性键构成的极性分子，CS2为由极性键构成的非极性分子，D与题意不符；

答案为C。

6．D

A．1s22s22p63s13p1表示的不是基态原子的电子排布，因为其3s轨道没有排满就排布了3p轨道，违反了能量最低原理，A不正确；

B．电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱，电子在基态跃迁到激发态时会产生原子吸收光谱，B不正确；

C．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈依次增大趋势，但是，因为Mg和P的原子结构相对较稳定，其第一电离能均高于其右边的那种元素，C不正确；

D．电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱。

日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D说法正确。

综上所述，说法正确的是D。

7．C

A．存在没有化学键的分子，例如稀有气体，属于单原子分子，分子内不存在化学键，故A错误；

B．盐酸能导电，是因为氯化氢溶于水形成的盐酸可以电离，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，HCl中只含共价键，为共价化合物，故B错误；

C．碳酸氢钠中存在离子键和共价键，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，水和二氧化碳中只有共价键、碳酸钠中既有离子键又有共价键，则有离子键和共价键的断裂和生成，故C正确；

D．干冰由分子构成，石英由原子构成，分别为分子晶体、原子晶体，但化学键类型相同，熔化时干冰破坏分子间作用力，石英晶体熔化时需克服共价键，故D错误；

8．A

根据价层电子对互斥理论可知，SO3分子中硫原子含有的孤对电子对数=

（6-2×

3）=0，所以SO3是平面三角形结构，硫原子是sp2杂化，答案选A。

9．B

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4为16号S元素；

②1s22s22p63s23p3为15号P元素，与S同周期；

③1s22s22p3为7号N元素，与P同主族；

④1s22s22p5为9号F元素，与N同周期。

A．同一主族的元素，原子序数越大，其原子半径越大；

同一周期的元素，原子序数越大的半径越小。

则原子半径②＞③＞④，A不正确；

B．同一周期的主族元素，原子序数越大，其电负性越大；

同一主族的元素通常原子序数较大的电负性越小，氨分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，说明N的电负性大于S，则电负性从大到小的顺序为④＞③＞①＞②，B正确；

C．无法比较含氧酸的酸性，因为其指代不明。

可以比较最高价含氧酸的酸性，非金属性越强的最高价含氧酸的酸性越强，C不正确；

D．F元素是非金属性最强的元素，因此其无正化合价，D不正确。

综上所述，相关比较正确的是B。

10．A

A．原子晶体的熔点与共价键有关，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔点越高，碳原子的半径小于硅，所以金刚石的熔点比晶体硅高，故A符合题意；

B．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与共价键键能无关，故B不符合题意；

C．密度ρ=

，相同状态下，同体积的氯气和空气，氯气的平均相对分子质量大于空气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故C不符合题意；

D．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故D不符合题意；

答案选A。

11．B

配合物[CrCl2（H2O）4]Cl·

2H2O的内界是[CrCl2（H2O）4]＋，外界是和Cl-和H2O。

内界的中心原子是Cr3＋，配位体是Cl-和H2O。

A．配位体是Cl-和H2O，Cl－和O原子都有孤电子对，所以配位原子数是Cl－和O原子，A不正确；

B．配离子是[CrCl2（H2O）4]＋，中心离子是Cr3＋，B正确；

C．配合物只有外界的离子能够完全电离，故1mol该化合物溶于水只能电离出1molCl－，C不正确；

D．配合物只有外界的离子能够完全电离，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正确。

12．B

A．足球烯（C60）为分子晶体，金刚石为原子晶体，则足球烯的熔点远低于金刚石的熔点，A说法正确；

B．虽然P-H键键能小于N-H，但分子晶体中化学键对物质沸点无影响，NH3分子间存在氢键，导致PH3沸点低于NH3，B说法不正确；

C．Ba（OH）2中存在离子键、共价键，则其属于离子晶体，晶体中存在两种化学键，C说法正确；

D．空气中的氮气、氧气都属于分子晶体，从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力，D说法正确；

答案为B。

13．D

A．BF3的中心原子的杂化方式为sp2，没有孤电对，其为平面正三角形结构；

NF3的中心原子的杂化方式为sp3，有1个孤电对，其为三角锥结构，A不正确；

B．NH4BF4中有铵根离子和氟硼酸根离子，铵根离子中有1个配位键，氟硼酸根离子中也有1个配位键，两种离子间形成离子键，因此，1molNH4BF4中只含有2mol配位键，B不正确；

C．H2S的中心原子的价层电子对数为

，SO2的中心原子价层电子对数为

，两者相同，C不正确；

D．某原子的质量数是52，中子数是28，则其质子数为52-28=24，其基态原子的价电子排布式为3d54s1，根据洪特规则可知，其未成对电子数为6，D正确。

本题选D。

14．A

A．电负性H为2.1，B为2.04，H＞B，A比较正确；

B．PH3、NH3均为sp3杂化，氮原子半径小，则键角大，键角：

NH3＞PH3，B比较错误；

C．P原子最外层电子处于半充满的稳定结构，第一电离能大于S，第一电离能：

I1（P）＞I1（S），C比较错误；

D．OF2、H2O中心氧原子为sp3杂化，两者结构相似，但F的电负性比O大，而H电负性比O小，O从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；

而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消，分子的极性：

H2O＞OF2，D比较错误；

答案为A。

15．A

A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π

的大π键，故吡啶分子中也含有Π

的大π键，A说法正确；

B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；

C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C不正确；

D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。

本题选A。

16．D

的价电子数为3×

5+1=16，

的价电子数为5+6×

2+1=18，价电子数不相等，不能称为等电子体，故A错误；

B．相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；

C．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故C错误；

D．钠晶胞结构属于体心结构，即顶点、体心各有1个钠原子，钠晶胞中原子数为1+8×

=2，故D正确；

答案选D。

【点睛】

元素的电负性越大，气态氢化物的稳定性越强，不是单质的稳定性，为易错点。

17．C

A．水分子中氧提供孤对电子，氢离子提供空轨道，形成配位键，H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋，故A正确；

B．H2O分子中有2个氢原子的2个1s轨道与氧原子的sp3杂化轨道形成的σ键，故B正确；

C．分子稳定性与共价键强度有关，共价键越强，分子越稳定，与氢键无关，氢键影响分子的物理性质，故C错误；

D．冰是分子晶体，冰中由于有氢键，氢键具有方向性，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个，故D正确；

18．C

X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。

Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。

W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。

则

A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；

B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；

B不正确；

C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；

D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；

19．C

A．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；

B．SF6中F为−1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；

C．六氟化硫分子中的S−F键都是σ键，若分子中有一个F原子被CF3取代，C原子价层电子对数为4对，杂化方式为sp3杂化，只形成σ键，故C正确；

D．根据图可知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故D错误；

20．B

A．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]阴阳离子之间都可以形成配位键，都是配合物，A正确；

B．NaBH4、LiAlH4有强还原性，Na[Al（OH）4]没有强还原性，B错误；

C．NaBH4、LiAlH4、Na[Al（OH）4]都含阴阳离子，是离子化合物，C正确；

D．NaBH4、LiAlH4、Na[Al