专题三基础计算Word文档格式.docx
《专题三基础计算Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题三基础计算Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
SO3D．SO3·
H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2T3.6g水。
下列说法正确的是：
混合气体中（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）
lO．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
12.下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×
1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×
1023个氮分子和6.02×
l023个氢分子的质量比等于14：
1
C．32g氧气所含的原子数目为2×
6.02×
1023。
D．常温常压下，0.5×
1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.1mol·
L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·
1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2SB2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系式d前=d后和P前>
P后的是；
符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系d前>
d后和V前>
V后的是；
符合d前>
V后的是（请填写反应的代号）。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2gO2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。
经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3．393g·
L-1（已换算成标准状况）。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·
L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：
4B．1：
5C．2：
lD．2：
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：
2：
l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是（）
lB．6：
3C．4：
3：
18D．2：
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·
cm-3，5％氨水的密度为O．98g·
cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
（l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）
A．4B．7．2C．10D．3
5．有五瓶溶液分别是：
①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol•L-1H2SO4。
③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0．30mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）
A．①>
②>
③>
④>
⑤B．②>
①>
⑤
C．②>
⑤D．⑤>
①
6．pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液。
按4：
1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度（mol•L-1）是（）
A．1/5（4×
l09+1×
10-12）B．1/5（4×
10-15+1×
10-2）J
C.5×
10-9D．5×
lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2mol•L-1，当加等体积的O．2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）
A．0.2mol•L-1B．O.25mol•L-1C．O.45mol•L-1D．O.225mol•L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）
A．大于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmL
mol·
L-1
9．将标准状况下的aLHCl（气）溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·
g·
cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
10．已知：
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。
若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。
若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）
11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
12．将40mL1.5mol·
L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·
L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）
A．Cu（OH）2B．CuS04·
Cu（OH）2C．CuSO4·
2Cu（0H）2D．CuS04·
3Cu（OH）2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是（）
A．30%C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）
A.（W-B）
gB.（W-B）
gC.（W-B）
gD.（W-
B）g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm-3，物质的量浓度为4.0mol·
L-1，则下列说法中不正确的是（）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·
cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·
cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·
L-1、密度为O.915g·
L-1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。
（本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·
cm-3计）
17.维生素C是一种水溶性维生素（水溶液呈酸性），它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg／L左右。
现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00mL。
滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×
10-3mol／L的标准碘溶液15mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。
试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
3B．3：
2C．1：
2D．1：
l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4则原混合气体可能是（）
A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：
乙=l：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
4．等物质的量的Na2CO3·
mH2O和BaCl2·
nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是（）
A．1和2B．1和3C．7和3D．10和2
5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：
3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL（同温同压下），则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是（）
A．3：
2B．2：
3C．3：
8D．3：
17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H20
（1）
△H=+890kJ·
mol-1
B.CH4（g）+202（g）═C02（g）+2H20
（1）
C.CH4（g）+202（g）═CO2（g）+2H20
（1）
△H=一890kJ·
D.CH4（g）+02（g）═C02（g）+H2O
（1）
△H=-890kJ·
7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。
测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：
1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为（）
lB．1：
3C．1：
4D．2：
5
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为（）
4B．1：
3C．1：
9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：
n=1：
3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（）
A．mgB．mgC．gD．g
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·
L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL（标况）的气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算
11.已知相对原子质量：
Li6.9，Na23，K39，Rb85。
今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。
据此可确定金属是
A.LiB.NaC.KD.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。
求原混合物中各化合物质量。
14．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3=3HNCOHNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=0）能和N02反应生成N2、C02和H20。
（1）写出HNCO和N02反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化?
哪种元素被还原?
标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.OkgN02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。
所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。
求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mgCaC2O4·
H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是，B是
（2）由CaC2O4·
H20得到A的化学方程式为
。
（3）由A得到B的化学方程式为
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
17．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?
所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体（标准状况），气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；
剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。
通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?
（提示：
此题为开放性试题，答案不止一种。
请至少分析出两组合理的正确答案）
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。
试计算原混合物中NaOH的质量分数？
Ⅳ综合计算
1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：
n（B）为（）
A．2：
lB．1：
1D．任意比
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（）
A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）<
M（D）<
M（C）D．M（D）<
M（B）<
M（C）
3．20mL浓度为0.05mol·
L-1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·
L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是（）
A．4B．3C．2D．1
4．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为（）
A．1.62gB.6.48gC．3.24gD．12.96g
5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g
6．有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·
L-1Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。
又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是（）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的Ba（OH）2溶液中可能有Ba（HCO3）2
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：
7．在100mL0.10mol·
L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuS04·
5H20的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·
8．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。
又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mgmol·
L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（）
A．It／AVB．32It/mQC．672It／QVD．30MIt／mQ
9．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H20）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：
1，则m、n的比值为（）
1B．2：
2D．2：
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba（ON3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是
（）
A.肯定没有KNO3B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）
A．40%B．50%C．60%D．70%
12.xmLCO2通入足量的Na2O2层后，与ymLNO混合，已知x与y之和为VmL，混合后气体体积缩小到V/2mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是（）
1B．1：
1C．5：
4D．2：
二、填空题
13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。
试通过计算填空：
（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为。
（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用X表示）的取值范围为（用百分比表示）。
原混合气体中乙烯的体积分数（用Y表示）的取值范围为（用百分比表示）。
14.在25℃，10lkPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）=L，V（H2）=L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V（CO）：
V（H2）=。
（3）若剩余气体的体积
升级会员 