专题三基础计算Word文档格式.docx

1、SO3 DSO3 H2O8两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 （ ） A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔9用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 （ ）lOb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为11.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的

2、质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等12.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.51023个一氧化碳分子所占体积是112L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷

3、中含有磷原子数为O.4NA14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂16.在120时分别进

4、行如下四个反应： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 （请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前V后的是 （请填写反应的代号）。17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质

5、量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393 gL-1（已换算成标准状况）。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均

6、有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。有关溶液的计算1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：2有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）l B6：3 C4：3：18 D2：3乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15

7、B大于15 C小于15 D无法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） A B C D6pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶

8、液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度（molL-1）是 （ ）A1/5（4l09+110-12） B1/5（410-15+110-2）JC.510-9 D5lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 （ ） A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g浓度为18molL、密度为 （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100m

9、L B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-19将标准状况下的aLHCl（气）溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） 10已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 （ ）11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12将

10、40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu（OH）2 BCuS04Cu（OH）2 CCuSO42Cu（0H）2 DCuS043Cu（OH）213某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 （ ）A30% C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R

11、的质量为 （ ）A.（W-B） g B.（W-B） g C.（W-B） g D.（W-B）g15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molB.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL-1、密度为O.915gL-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。（本题中氨

12、的式量以17.O计，水的密为1.00gcm-3计）17.维生素C是一种水溶性维生素（水溶液呈酸性），它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mgL左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 molL的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。有关化学方程式的计算1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反

13、应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）3 B3：2 C1：2 D1：l2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 （ ） A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g4等物质的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1

14、97g沉淀，则m和n值分别是 （ ） A1和2 B1和3 C7和3 D10和25将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL（同温同压下），则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 （ ） A3：2 B2：3 C3：8 D3：176沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H20（1） H=+890kJmol-1B.CH4 （g）+202（g）C02（

15、g）+2H20（1）C.CH4（g）+202（g）CO2（g）+2H20（1）H=一890kJD. CH4（g）+02（g） C02（g）+H2O（1）H= - 890kJ7向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 （ ）l B1：3 C1：4 D2：58工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3350L恰好反应完全，

16、则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 （ ）4 B1：3 C1：9mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ） Amg B mg C g D g10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL（标况）的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 （ ）A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M

17、2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g

18、。求原混合物中各化合物质量。 14三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）3=3HNCO HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=0）能和N02反应生成N2、C02和H20。（1）写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。15在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O

19、2和H2的质量。16.下图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 （2）由CaC2O4H20得到A的化学方程式为 。（3）由A得到B的化学方程式为 （4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。17向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（

20、标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体（标准状况），气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?（提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案）2

21、0.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？综合计算1下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为 （ ）A2：l B1：1 D任意比2A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 （ ） AM（A）=M（B）+

22、M（C） B2M（D）=M（B）+M（C） CM（B）M（D）M（C） DM（D）M（B）M（C）320mL浓度为0.05molL-1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1molL-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是 （ ） A4 B3 C2 D1 4在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 （ ） A1.62g B.6.48g C3.24g D12.96g5铜和镁的合金46g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体

23、（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g6有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6molL-1 Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：B生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C在吸收CO2后的Ba（OH）2溶液中可能有Ba（HCO3）2D原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：7在100mL 0

24、.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS045H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol8用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg molL-1，则计算阿伏加德罗常数NA

25、的算式为 （ ）AItAV B32It/mQ C672ItQV D30MItmQ9某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H20）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 （ ）1 B2：2 D2：10某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba（ON3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 （ ）A.肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和B

26、a（NO3）211.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气） 2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）A40% B50% C60% D70%12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 （ ）1 B1：1 C5：4 D2：二、填空题13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为 。（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用X表示）的取值范围为（用百分比表示） 。原混合气体中乙烯的体积分数（用Y表示）的取值范围为（用百分比表示） 。14.在25，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= 。（3）若剩余气体的体积