学年度上学期第一次模块检测Word下载.docx
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NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
5、下列说法中正确的是（）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×
1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:
Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:
Na+、NO3-、NH4+、SO42-
6．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（ ）
A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液只能显酸性
图5
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
9．下列叙述不正确的是（）
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应：
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
10．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）
①中试剂
①中现象
解释
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：
H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·
H2O＋H2O
B．碱性条件下铝粉还原NaNO2：
NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
13．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
14．已知下列实验事实：
（）
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->
I2
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·
L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W<
X<
B．Y的氢化物常温常压下为液态
C．元素的非金属性Z>
X>
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
16.下列说法错误的是（ ）
A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
17、有4种有机物：
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
18．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项
M
Al3+
Al（OH）3
[Al（OH）4]－
NaOH
HCl
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
⑤
Na2CO3
NaHCO3
⑥
NO2
⑦
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
⑧
H2S
SO2
SO3
A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦
19．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．Fe3O4可以表示为FeO·
Fe2O3，则Pb3O4也可以表示为PbO·
Pb2O3
B．苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色
C．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
第II卷（非选择题，共58分）
18．（共11分）
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；
元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为。
19．
（
）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_。
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
_____________________________________________________________。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。
该过程反应的化学方程式为____________________________________________________。
）.边微热边向铵明矾
溶液中逐滴加入
溶液至中性．
①此时发生反应的离子方程式为______________．
②向以上所得中性溶液中继续滴加
溶液，这一步离子反应的离子方程式是__________．
）．有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；
C单质在常温下为黄绿色气体；
D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。
A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式：
。
将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为：
）过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序：
甲同学：
⑤—⑧—③—⑦—④；
乙同学：
⑤—③—②。
已知：
过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。
有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；
为了测得准确的实验数据，现将乙同学的实验设计进行改进，改进后的仪器连接顺序为⑩①③②⑨，则装置⑩的作用为：
；
。
20、（13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·
L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·
L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。
操作
现象
向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞
Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；
Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
。
（2）资料显示：
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
A.丙实验的目的是。
B.丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：
取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
21．（14分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。
实验装置如下图所示（已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）:
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,装置A的作用有:
①;
②。
（2）C装置中所盛放的药品是,作用是。
（3）D装置中所盛放的药品是,作用是。
（4）上述装置中有一处错误,请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;
若增加仪器和药品,请指明仪器、药品名称和位置）:
（5）若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为。
（6）能否确定该燃料的分子式,其分子式为。
（化学选做题5分，计入总分）
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验
能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验
中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验
、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·
L-1
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1-56-10
11-1516-17
第
卷（简答题，共49分）
除标注外每空1分
（1）电子式为；
示意图为。
（2）化学方程式为。
（3）第族，原因。
（4）离子方程式。
（5）化学方程式为。
）
（1）是_。
（2）化学方程式：
（3）化学方程式为____________________________________________________。
）.
离子方程式为．
②离子方程式是__________．
）．
化学方程式：
离子方程式为：
）
（1）数据是，装置。
（2）数据是_____________。
原因是_______
装置⑩的作用为：
20、
（1）
离子方程式是。
下列溶液
结论：
（2）A.目的是。
B.化学式是。
21．
（1）装置A的作用有:
①;
②。
（2）是,作用是。
（3）是,作用是。
（4）
（5）质量比为。
（6）,分子式为。
（1）是。
（2）离子方程式为。
（3）
理由。
18．（共11分）
（1分）（1分）
（2）8HNO3（稀）+3Cu===2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）
A（1分）
P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
高温
（4）SO2+NH3·
H2O===HSO3-+NH4+（2分，反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分）
（5）Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO（2分）
19
（1）D
（2）C＋H2O
CO＋H2 氧化（合理即可）如活泼金属和水的反应、铁和水蒸气在高温下的反应等等
（3）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2（SO4）3＋2H2SO4
（1）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（2）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（1）生成的氧气的体积 （1分）③ （1分）
（2）生成的二氧化碳的质量 （1分）外界空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分）
排出系统中的空气；
赶出系统中残留的CO2气体（2分）
20.（分）
（1）①O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
2a③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化
（2）①证明CO2不能氧化I-②Na2O2或者KMnO4③滴入CaCl2（或BaCl2）溶液
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