学年度上学期第一次模块检测Word下载.docx

1、NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2NaA B C D5、下列说法中正确的是（ ） ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023 C向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+C1O- D加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-6如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）AY、O两种元素的离子半径相比，前者较大BZ的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C由X与Y两种元素

2、组成的化合物只含离子键 DX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液只能显酸性图5C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体9下列叙述不正确的是（ ）ABCD放电闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高10用右图所示装置进行实验，下列

3、对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解 释Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OB碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NODAl2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3S

4、O42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al（OH）3 + 3BaSO412将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） 13下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中14已知下列实验事实：

5、（ ）Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物 C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I215短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合

6、物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXXDX的最高价氧化物的水化物为强酸16.下列说法错误的是（）A汽油是含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来17、有4种有机物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为 A B C D18下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项MAl3+Al（OH）3Al（OH）4NaOHHClFeFeCl

7、2FeCl3Cl2Na2CO3NaHCO3NO2C2H5OHCH3CHOCH3COOHH2SSO2SO3 A. 只有 B. C. D. 19根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是AFe3O4可以表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4也可以表示为PbOPb2O3B苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色CSi是半导体材料，则Ge也是半导体材料D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O第II卷（非选择题，共58分）18（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为2

8、0，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学

9、方程式为 。19（）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是 _。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。）. 边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_ _向以上所得中性溶液中继续

10、滴加溶液，这一步离子反应的离子方程式是_ ）有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式： 。将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为：） 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：甲同学：； 乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2

11、CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O;2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是_。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是_； 为了测得准确的实验数据，现将乙同学的实验设计进行改进，改进后的仪器连接顺序为，则装置的作用为： ； 。20、（13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。 （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。1 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（

12、0.1 molL-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。2 甲用加入试剂替换后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾

13、中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液中 中有气泡冒出，溶液不变蓝丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要试剂，中加入KI、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞A. 丙实验的目的是 。B. 丁实验的中加入试剂的化学式是 。为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。21（

14、14分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比, 某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）: （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液,装置A的作用有: ; 。 （2）C装置中所盛放的药品是 ,作用是 。 （3）D装置中所盛放的药品是 ,作用是 。 （4）上述装置中有一处错误,请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器、药品名称和位置）: （5）若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下: 则该

15、气体中碳和氢两种元素的质量比为 。（6）能否确定该燃料的分子式 ,其分子式为 。（化学选做题5分，计入总分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验中生成沉

16、淀的离子方程式为 。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 6-10 11-15 16-17 第卷（简答题，共49分）除标注外每空1分（1）电子式为 ； 示意图为 。（2）化学方程式为 。（3）第 族，原因 。（4）离子方程式 。（5）化学方程式为 。）（1）是 _。（2）化学方程式：（3）化

17、学方程式为_。）.离子方程式为 离子方程式是_ ）化学方程式：离子方程式为：） （1）数据是 ，装置 。（2）数据是_ 。原因是_ 装置的作用为：20、（1）离子方程式是 。下列 溶液结论：（2） A.目的是 。B.化学式是 。21 （1）装置A的作用有: ; 。 （2）是 ,作用是 。 （3）是 ,作用是 。（4） （5） 质量比为 。（6） , 分子式为 。（1）是 。（2）离子方程式为 。（3）理由 。18（共11分）（1分） （1分）（2） 8 HNO3（稀） + 3 Cu = 2NO + 3Cu（NO3）2 + 4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）A（1分） P原子和S原子

18、的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）高温（4） SO2 + NH3H2O = HSO3- + NH4+ （2分，反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）（5） Al2O3 + 3 C + N2 = 2 AlN + 3CO（2分） 19（1）D（2）CH2OCOH2氧化（合理即可） 如活泼金属和水的反应、铁和水蒸气在高温下的反应等等（3） 4FeS215O22H2O2Fe2（SO4）32H2SO4 （1）Al2S3+6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2S（2） 2 Fe 2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- （1） 生成的氧气的体积（1分） （1分）（2） 生成的二氧化碳的质量（1分） 外界空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（1分） 排出系统中的空气； 赶出系统中残留的CO2气体（2分）20.（ 分）（1） O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O2 a KI溶液在酸性条件下易被O2氧化（2） 证明CO2不能氧化I- Na2O2 或者KMnO4 滴入CaCl2（或BaCl2）溶液