学年高一化学下学期第二次月考试题17docWord格式.docx
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下列烹饪用的调味成分属于酯类的是
A.食盐 B.大豆油 C.陈醋 D.蔗糖
4.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是
A.碘和四氯化碳B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C.水和溴苯D.硝基苯和水
5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应
C．乙烯和氯气反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
6.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C.决定化学反应速率的最主要因素：
反应物自身的性质
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
7.（原创题）化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类
B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂
8．（原创题）下列物质性质的比较，正确的是
A．氧化性：
K+＞Na+B．稳定性：
H2S＞AsH3
C．酸性：
H2SiO3＞H3PO4D．原子半径Na＜Mg＜Al
9.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是
A．苯的间位二取代物只有一种B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
10.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是
A．O2 B．Cl2 C．浓硫酸D．浓硝酸
11.（原创题）有下列七个反应：
①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。
其中放热反应的一组是
A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥
12．一定温度下下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：
3：
2．
A．②⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥
13.下列有关反应类型的叙述不正确的是
A.甲醇与乙酸制取乙酸甲酯的反应属于酯化反应
B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应
C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应
D.乙烷制溴乙烷的反应属于加成反应
14、在
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：
A．15个B．16个C．17个D．18个
15．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
16．（原创题）少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X．B．X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液
C．R元素的含氧酸酸性﹣定强于W元素的含氧酸的酸性
D．Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为1：
1
18．（原创题）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）是吸热反应
19．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
20、（原创题）如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,
棒变粗,
棒变细。
下表所列
、
物质中,可以组合成该装置的是
选项
锌
铜
稀硫酸
铁
稀盐酸
银
硝酸银溶液
硝酸铁溶液
21、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3:
6:
2，则A、B、C这三种醇分子中羟基的个数比是：
A．3:
2:
1B．2:
3C．3:
2D．2:
1:
3
22．关于物质结构的下列叙述中，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．离子化合物中一定存在金属元素和非金属元素
C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．固态不导电但熔融态导电的物质一定是离子化合物
23.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是
A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：
Z>
R>
Y
C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
24.（原创题）下列实验方案不合理的是
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:
直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:
用灼烧的方法
C.鉴定苯中无碳碳双键:
加入酸性高锰酸钾溶液
D.鉴别苯乙烯（
）和苯:
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中
25．（原创题）在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min末N2的浓度为
7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为
A．9mol•L﹣1
B．6mol•L﹣1
C．3mol•L﹣1
D．2mol•L﹣1
2017-2018学年度下期高一年级第二次月清试题
化学
卷（主观题共50分）
26．（原创题）（10分）
（1）在下列各组物质中：
A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和
D．
和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互为同位素的是 ②互为同素异形体的是 ．
③互为同系物的是 ④互为同分异构的是 ．（均填选项号）
（2）拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ，bkJ，ckJ，则反应完1molN2生成NH3需要放出的热量为 kJ．
（3）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
如图所示装置中：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为 ．
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，装置中总反应方程式为 ．
27.（8分）如右上图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是 。
（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是 。
（3）在b试管中通常加入 溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称） 。
（4）反应中加入浓硫酸的作用是 。
（5）写出a试管中发生反应的化学方程式 。
28.（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
I．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 ．
II．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为：
（2）写出B、D化合物中官能团的名称和结构简式：
B中含官能团；
D中含官能团；
（3）写出反应的化学方程式
：
反应类型：
反应类型：
29.（10分）X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
请按要求回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是__________。
（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
____________________（用化学式表示）。
（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________（用离子方程式表示）。
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式
_________________。
30.（原创题）（10分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）前4分钟，A的速率为
平衡时A的转化率是
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：
v（正） v（逆）；
（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是 。
A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂
2017-2018学年度下期高一年级第二次月清试题答案
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.（10分）
（1）BAEC（各1分）
（2）（6b﹣3a﹣c）（2分）
（3）①2H++2e﹣=H2↑（1分）②Al；
（1分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2分）
27.（8分）（未标注为1分）
（1）防止液体暴沸
（2）防止倒吸（3）饱和碳酸钠小分液
（4）吸水剂和催化剂
（5）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
28.（12分）
I．3：
1（2分）
II．
（1）CH2=CH2（2分）
（2）—OH羟基；
—COOH羧基（各1分）
（3）①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（2分）加成（1分）
②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O（2分）氧化（1分）
29.（10分）（各2分）
（1）第三周期ⅦA族
（2）NH3>
CH4 （3）HClO4>
HNO3>
H2CO3
（4）Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
（5）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-
30.（10分）
（1）2A⇌B
（2）0.2mol/（l·
min）75﹪（3）＞（4）BD
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