湖南衡阳第八中学学年高二化学下学期第一次月考试题Word文档下载推荐.docx
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（HC3N）
氰基丁二炔
（HC5N）
氰基已三炔
（HC7N）
氰基辛四炔
（HC9N）
氰基癸五炔
（HC11N）
A.五种氰基炔互为同素异形体B．五种氰基炔互为同系物
C．五种氰基炔都属于烃的衍生物D．HC11N属于高分子化合物
4．下列关系正确的是（）
A．氢元素的质量分数：
乙烷>
乙烯>
乙炔>
苯
B．沸点：
丙三醇>
乙二醇>
乙醇>
乙烷
C．酸性：
乙酸>
苯酚>
碳酸>
乙醇
D．等物质的量的下列物质完全燃烧耗O2量：
苯>
5．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是
A．A是C3H6；
B是C6H6B．A是C2H6；
B是C3H6
C．A是C2H6；
B是C6H6D．A是C3H6；
B是C2H6
6．下列图示实验合理的是（ ）
A．图1为证明非金属性强弱：
S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体
7．下列关于有机物命名叙述正确的是（ ）
A．CH2=CH﹣CH=CH21，3﹣二丁烯B．
3﹣丁醇
C．
2,2,3-三甲基戊烷D．
1,3,4-三甲苯
8．下列说法错误的是（）
A．油脂在碱性条件下水解可制得甘油
B．体弱和血糖过低的患者可以利用静脉注射葡萄糖的方式来迅速补充营养
C．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与酸反应，又能与碱反应
D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出称为蛋白质变性
9．有机物
是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是
A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有四种（不考虑立体异构）
C．所有碳原子不可能处同一平面D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
10．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种B．3种C．4种D．6种
11．下列说法正确的是（
）。
A．酚醛树脂
可由邻羟甲基苯酚发生加聚反应得到
B．
与
互为同系物
C．合成
的单体是乙烯和2-丁烯
D．天然橡胶
和杜仲胶
的单体是同一种物质
12．下列有关有机物的说法中
①3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
②标准状况下，22.4LNH3所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
⑤
的名称为：
2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有个。
A．3B．4C．5D．6
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NA
B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
14．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是
A．1mol该物质最多可与3mol氢氧化钠溶液反应
B．与NaHCO3溶液反应可以产生CO2气体
C．该物质与H2反应，1mol该物质最多消耗4molH2
D．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应
15．已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A．该有机物的分子式是C14H18B．分子中最多有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯代物最多有5种D．该烃是苯的同系物
16．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．反应放出的氯化氢可以用水吸收
C．用蒸馏的方法可将氯苯从有机混合物中首先分离出来
D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将邻二氯苯分离出来
17．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。
设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：
CnI3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯及其同系物中碳原子数跟键数关系的通式为
A．CnI3n－1B．CnI3n－2C．CnI3n－3D．CnI3n－4
18.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的
操作
A
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
欲证明CH3CH2Cl中的氯原子
取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液
D
证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯
将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
19．法国化学家伊夫·
肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2==M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2=CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
20．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）中n（CH3OH）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>
KⅡ
C．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc（H＋）、－lgc（OH－）变化曲线，说明T1>
T2
D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·
mol－1
21．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：
Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C。
下列说法不正确的是
A．放电时，电子从b极经用电器流向a极
B．放电时，若转移1mole－，碳材料将增重7g
C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D．充电时，a极反应：
LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+
二、非选择题：
本大题包括4小题共58分
22．（14分）TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。
某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式（氮元素转化为N2）实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是。
仪器a的名称是。
（2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是。
（3）装置C中CuO粉末的作用为。
（4）该实验__________（填“需要”或“不需要”）尾气处理，其原因是。
（5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为。
23．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反映为MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+NH3↑+CO2↑+2H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、氯化铵与菱锰矿的质量比分别为、、。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。
（4）上述流程中可循环使用的物质是。
（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。
实验步骤：
称取1.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+
2[Mn（PO4）2]3-+NO2-+H2O；
充分进行；
加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；
加入稀硫酸酸化，用2.00mol·
L-110.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；
用0.10mol·
L-110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为（还原产物是Cr3+）。
②试样中锰的质量分数为。
24．（15分）铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：
氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al（OH）4]。
则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2
③Al（l）=Al（s）△H3
则Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H4=（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（3）已知：
Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最
大的烃。
向2L恒容密闭容器中充入2molY和2mol水蒸气，一定条件下发生反应：
aY（g）+bH2O（g）
cCO（g）+dH2（g）△H。
测得Y的平衡转
化率α（Y）与温度、压强的关系如图所示。
①上述反应的△H0（填“>
”“<
”或“=”）。
②图象中，x0.1（填“>
③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=。
④从上述反应体系中分离出H2（还含有少量CO）作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]Ac·
CO（aq）△H<
0。
若从温度、压强两方面考虑，用[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。
试写出海水电池的正极反应式：
。
25．（15分）3,4,5-三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）TMB的质谱图中，最大质荷比的数值是。
（2）D→TMB转化过程中的有机反应属于取代反应的有（选填④~⑥）。
（3）有机物E中的含氧官能团有（写名称）。
（4）下列对有机物D的性质的推测正确的是。
A．不能使溴水褪色B．可发生加成、取代和氧化反应
C．可用银氨溶液鉴别A和DD．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱只有四组峰的所有同分异构体的结构简式：
①苯环有三个取代基且有两个式量相同的取代基
②不含过氧键（—O—O—），且不与FeCl3发生显色反应
③1molF最多能消耗2molNaOH
（6）结合上述合成路线和所学有机知识，设计以对氯甲苯和甲醇为原料合成
的路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
①烷基苯在酸性高锰酸钾作用下，侧链被氧化成羧基：
②合成反应流程图表示方法示例：
。
衡阳市八中高二第二学期月考
（1）化学参考答案
1、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22．（14分）
（1）防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收CO2的定量检测造成干扰（2分）；
分液漏斗（1分）
（2）①2H2O2
2H2O+O2↑（2分）②排除装置内原有的CO2和水蒸气（2分）
（3）使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2（2分）
（4）不需要（1分）碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放（2分） （5）C16H20N2（2分）
23（14分）
（1）500℃（1分）60min（1分）1.10（1分）
（2）4.7≤pH<
8.1（2分）（3）2Mn2++2HCO3-
MnCO3↓+CO2+H2O（2分）
（4）NH4Cl（2分）
（5）①6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）②77%（3分）
24．（15分）
（1）Al（OH）3＋H2O
[Al（OH）4]-＋H+（2分）
（2）ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3（2分）
（3）①＞（2分）②＜（2分）③6.75（2分）④低温、高压（2分）
（4）O2＋4e-＋2H2O=4OH-（3分）
【答案】
（1）196（2分）
（2）④⑤⑥（2分）
（3）（酚）羟基、醛基（2分）（4）bc（2分）
（5）22（2分）
（2分）
（6）
（3分）
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