第四章单元检测Word文件下载.docx
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4．下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
解析 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，使水质变坏，污染环境。
5．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（ ）
A．FeSO4B．Na2CO3
C．KNO3D．KCl
解析 铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO
，可与Cu发生反应，
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。
6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析 N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误；
硫难溶于水，C项错误；
常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析 B项应为：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
C项应为：
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO；
D中MnO
能氧化Cl－生成Cl2。
8．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（ ）
A．放出黄绿色气体
B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟
D．冒白雾，温度降低
解析 浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。
浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。
答案 B
9．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④B．①②③
C．②③⑤D．②③④
解析 解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。
SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；
SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；
SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
10．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是（ ）
A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品
C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料
11．下列关于氯气的说法错误的是（ ）
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
解析 通常状况下，干燥的液氯不与铁发生反应，故可以用钢瓶贮存液氯，A项正确；
制漂白粉时发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，氯元素的化合价由0价变为＋1价和－1价，化合价发生了变化，是氧化还原反应，B项正确；
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；
氢气在氯气中燃烧生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D项错误。
答案 D
12．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A．有漂白性B．有还原性
C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性
解析 SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。
13．下列说法错误的是（ ）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
解析 选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
选项C，根据反应：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。
14．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．Fe（OH）3―→Fe2（SO4）3
D．Fe2O3―→Fe2（SO4）3
解析 H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO
形式存在；
表现出氧化性时硫元素化合价降低。
由以上反应知C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O,2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋6H2O中硫元素化合价不变；
而Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。
所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。
15．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析 A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu（OH）2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。
16．Fe2（SO4）3中氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（ ）
A．1－a%B．1－2a%
C．1－3a%D．3a%
解析 在硫酸铁组成中，已知硫元素和氧元素的质量比为：
32×
316×
12。
现已知氧元素分数为2a%，则可根据二者质量分数与质量比为正比例关系，可求出Fe2（SO4）3中铁元素的质量分数。
S － O
32×
316×
12
a%2a%
所以Fe质量分数为1－3a%，正确选项为C
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（8分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：
A________；
C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________。
该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
解析
（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；
若大量排放SO2，则会形成酸雨。
（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：
4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
答案
（1）①H2SO4 ②酸雨
（2）①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 属于
18．（10分）实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。
由此可判断：
（1）原气体中一定含有________，一定不含有________。
（2）写出②中发生反应的化学方程式________________。
（3）由最终结果可知原气体中______和____的体积比为______。
解析 无色气体，则一定无NO2。
通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。
通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。
最后气体全部被水吸收，则一定无N2。
答案
（1）NH3、CO2、NO N2、NO2
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2NO＋O2===2NO2
（3）CO2 NO 32
19．（12分）A－G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________、________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
（3）反应②的化学方程式为____________________；
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为_______________。
解析 据题框图知，反应①制得的是O2（B），而反应②生成Cl2（D），则E为Fe3O4，C为浓盐酸，G为FeCl3。
答案
（1）浓盐酸 四氧化三铁
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑ KClO3
（3）4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（4）铁粉 KSCN（或NH4SCN）溶液 溶液变红
20．（12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
―→
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：
氮气________，氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，
锥形瓶中还可观察到的现象是：
______________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式__________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子H＋、OH－、________、________。
解析
（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则可用b制取。
（2）干燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速。
（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。
（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。
根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。
5）乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
（6）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。
因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H＋、OH－外，还应有NH
和NO
。
答案
（1）a b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （4）氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 （5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（6）NH
NO
21．（10分）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO
的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为_________________。
解析 设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：
，
解得x＝0.2mol，y＝0.05mol。
（1）铜的质量分数为
×
100%≈53.6%。
（2）c（NO
）＝
≈6.33mol·
L－1。
答案
（1）53.6%
（2）6.33mol·
L－1
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