第四章单元检测Word文件下载.docx

1、4下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A BC D解析正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，使水质变坏，污染环境。5铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）AFeSO4 BNa2CO3CKNO3 DKCl

2、解析铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H、NO，可与Cu发生反应，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。6下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误；硫难溶于水，C项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路

3、板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析B项应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项应为：Cl2H2O=HClHClO；D中MnO能氧化Cl生成Cl2。8将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（）A放出黄绿色气体B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低解析浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓H2SO4时，因

4、浓H2SO4具有吸水性，而使盐酸浓度增加，同时浓H2SO4吸水放热，促进了HCl的挥发。答案B9下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO22Na

5、OH=Na2SO3H2O。10远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。下列关于陶瓷的说法中正确的是（）A陶瓷是硅酸盐产品 B陶瓷是金属产品C陶瓷中不含金属元素 D陶瓷属于合金材料11下列关于氯气的说法错误的是（）A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾解析通常状况下，干燥的液氯不与铁发生反应，故可以用钢瓶贮存液氯，A项正确；制漂白粉时发生反应2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，氯元素的化合价由0价变为1价和1价，化合价发生了变化，是

6、氧化还原反应，B项正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确；氢气在氯气中燃烧生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D项错误。答案D12将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水后溶液显酸性解析SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。13下列说法错误的是（）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸

7、性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成解析选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。14浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（）ACuCuSO4BCCO2CFe（OH）3Fe2（SO4）3DFe2O3Fe2（SO4）3解析H2SO4在反

8、应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O,2Fe（OH）33H2SO4=Fe2（SO4）36H2O中硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。15下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCOCO2DSiSiO2H2S

9、iO3解析A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu（OH）2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。16Fe2（SO4）3中氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（）A1a% B12a%C13a% D3a%解析在硫酸铁组成中，已知硫元素和氧元素的质量比为：323 1612。现已知氧元素分数为2a%，则可根据二者质量分数与质量比为正比例关系，可求出Fe2（SO4）3中铁元素的质量分数。SO 323 1612 a% 2a%所以Fe质量分数为13a%，正确选项为C第卷（非选择题，共52分）17（8分）非金属单质A经下图所示的过程转化为含

10、氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。解析（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu

11、反应：4HNO3（浓）Cu=Cu（NO3）22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。答案（1）H2SO4酸雨（2）N2NO2Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O属于18（10分）实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有_，一定不含

12、有_。（2）写出中发生反应的化学方程式_。（3）由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。解析无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。答案（1）NH3、CO2、NON2、NO2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2NOO2=2NO2（3）CO2NO3 219（12分）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为_、_；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学

13、方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析据题框图知，反应制得的是O2（B），而反应生成Cl2（D），则E为Fe3O4，C为浓盐酸，G为FeCl3。答案（1）浓盐酸四氧化三铁（2）2H2O22H2OO2KClO3（3）4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2（4）铁粉KSCN（或NH4SCN）溶液溶液变红20（12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中

14、选择制取气体的合适装置：氮气_，氢气_。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子H、OH、_、_。解析（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则可用b制取。（2）干

15、燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速。（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。5）乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH35O24NO6H2O。（6）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H、OH外，还应有NH和NO。答案（1）ab（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难

16、溶于水的氮、氢两种气体（4）氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH35O24NO6H2O（6）NHNO21（10分）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（1）铜片中单质铜的质量分数为_。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为_。解析设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：，解得x0.2 mol，y0.05 mol。（1）铜的质量分数为100%53.6%。（2）c（NO）6.33 molL1。答案（1）53.6%（2）6.33 molL1