精选5套合集贵州省六盘水市学年化学高一下期末监测模拟试题Word下载.docx
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C．
D．
6．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）
A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出H2
C．它的氢氧化物为强碱D．镭元素的金属性比钡元素的弱
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3
8．如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是
A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B．每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol
C．电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+
D．电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−
9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
10．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：
W＞X＞Z＞YB．热稳定性：
H2Y＞HZ
C．离子半径：
W2＋＞Y2－D．碱性：
XOH＞W（OH）2
11．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
在酒精试样中加入少量CuSO4·
5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体
酒精试样中一定含有水
B
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀
乙醇由C、H、O三种元素组成
C
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
D
在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
A．AB．BC．CD．D
12．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
13．下列不是离子化合物的是（ ）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NaNO3
14．下列说法正确的是（ ）
A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低
D．以上说法都正确
15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
D．CO和H2以1:
2的物质的量之比反应生成乙醇
16．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）
A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氢化合物
17．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·
H2O的溶液等体积混合后溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：
c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1mol/LNaHS的溶液中：
c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
18．某单烯烃（C9H18）与H2发生加成反应后的产物是
，则该单烯烃的结构可能有
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．（6分）下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是（ ）
A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯
C．由苯制六氯环己烷D．由乙烯制乙醇
20．（6分）下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．CH4+2O2
CO2+2H2O
C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D．C2H6+Cl2
C2H5Cl+HCl
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。
实验室制氯气的反应原理为：
，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称：
_______。
（2）用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。
（填杂质气体化学式）
（3）碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。
（4）装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。
（5）装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：
______________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是_____
③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、_____
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定温度和容积条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
图1表示反应中的能量变化；
图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；
没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v（CO）=________；
达到平衡时，该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为______________。
达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）已知CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝－193kJ/mol。
又知H2O（l）=H2O（g）；
ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A错误；
B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋2Clˉ＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应，氢离子优于铵根离子先反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故选C。
【点睛】
离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意醋酸为弱酸，不能拆写是易错点。
2．A
此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢；
Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒（电子守恒）配平方程式如下：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
其中氧化剂是KIO3，反应中有10mol电子转移，则生成的碘1mol，以此分析。
A.从4个步骤的反应可知，IO2－和I－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误；
B.此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；
C.反应①中IO3－→IO2－，化合价降低，被还原，IO3－作氧化剂；
反应③中I－→I2，化合价升高，被氧化，I－作还原剂，故C正确；
D.由总反应5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反应中有10mol电子转移，则生成的碘1mol，若生成0.5mol碘单质，有5mol电子转移，故D正确。
故选A。
3．C
使用托盘天平称量固体药品时，药品一般放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中（烧杯），不能直接放在纸上称量，故选C。
4．C
【解析】A.Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；
B.高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；
C.电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；
D.Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。
5．A
A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；
B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；
C、浓硫酸溶于水放热，C错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。
点睛：
了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。
6．D
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。
则
A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；
B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；
C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；
D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。
本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。
7．A
A．（CH3）3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；
B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；
C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；
D．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；
故答案为A。
“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，判断等效氢的常见方法是：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
8．D
A.由电子移动方向可知，左边电极反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；
B.每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；
C.电池负极的反应式为：
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D.电池的正极反应式为：
O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；
答案选D。
9．A
已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·
mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·
mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·
mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
10．D
【解析】试题分析：
核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左侧，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左侧，A、半径大小比较：
（1）看电子层数，电子层数越大，半径越大，
（2）看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：
X>
W>
Y>
Z，故错误；
B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：
HZ>
H2Y，故错误；
C、根据A的分析，Y2－>
W2＋，故错误；
D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOH>
W（OH）2，故正确。
考点：
考查元素周期律，元素性质等知识。
11．C
A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水．如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·
5H2O，无法判断，故A错误；
B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；
C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；
D、在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；
12．C
试题分析：
A．化学反应速率发生了改变，平衡不一定发生移动。
如加入催化剂速率改变，但平衡没有移动。
错误。
B．有气态物质参加的可逆反应若是反应前后气体体积相等，达到平衡后，通过改变容器的容积来改变了压强，则化学平衡不发生移动。
C．当可能反应达到平衡状态时每个组分的浓度、平衡时的含量都保持不变。
如果某成分的含量或浓度发生了改变，则平衡一定发生了改变，即发生了移动。
正确。
D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂对化学平衡的移动无影响。
考查使化学平衡发生移动的影响因素的知识。
13．A
A.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；
D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。
一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。
14．B
A.地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错误；
B.常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，B正确；
C.蒸馏法因其高耗能而成本高，C错误；
D.错误；
故选B。
15．C
【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，A项错误；
化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，B项错误；
平衡时各物质的浓度不再变化，C项正确；
化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，D项错误。
16．D
【解析】有机物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，属于无机物，碳氢化合物属于有机物，故D正确。
17．D
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：
c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·
H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；
溶液pH>
7时，c（Na+）>
c（CH3COO-）；
溶溶液pH<
7时，c（Na+）<
c（CH3COO-），故C错误；
D、0.1mol/LNaHS溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；
存在物料守恒：
c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；
消去钠离子得到离子浓度关系：
c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D选项是正确的。
故选D。
18．B
【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为
，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；
相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：
1和2之间（或2和6）；
2和3之间；
3和7之间，共有3种，故选B。
本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。
本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。
还原双键时注意：
先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；
如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。
19．B
【解析】分析：
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解：
A.由乙烯制溴乙烷是乙烯与溴化氢的加成反应，A错误；
B.由苯制硝基苯是苯与浓硝酸的硝化反应，属于取代反应，B正确；
C.由苯制六氯环己烷是苯与氯气的加成反应，C错误；
D.由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应，D错误。
答案选B。
20．B
A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；
B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；
C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；
D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；
21．14.0mol/L
2：
1
NO2：
80%，NO：
20%
（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。
（2）用好题给的质量数据，列方程组求算。
（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。
（1）设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为
=14.0mol/L；
（2）设铜的物质的量为n（Cu），镁的物质的量为n（Mg），用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；
因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64n（Cu）+24n（Mg）=1.52①，n（Cu）+n（Mg）=0.03②，联立解得n（Cu）=0.02
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