离子反应教案文档格式.docx
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（1）反应生成沉淀或微溶物；
（2）反应生成气体；
（3）生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
（1）概念：
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件
①生成难溶物质。
物质的溶解性可熟记教材后边酸、碱、盐、的溶解性表。
酸：
H2SiO3
碱：
Mg（OH）2及其以后金属的碱
盐：
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、FeS、CuS
微溶物：
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2
②生成难电离的物质。
常见难电离的物质：
弱酸H+与弱酸根（F—、ClO—、S2—）、弱酸酸式酸根反应（F—、ClO—、S2—）
弱碱OH—与弱碱阳离子（NH4+、Fe2+）、弱酸酸式酸根反应（HCO3—、HSO3—）
其它H2O
③生成挥发性的物质：
CO2、H2S、NH3、SO2
（3）离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式
（1）离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写
（4）书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·
H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
考点三：
离子方程式的书写
1.离子方程式的书写步骤：
以AgNO3和CuCl2溶液反应为例。
（1）写：
写出正确的化学方程式
例：
2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2
（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：
Ag++Cl-=AgCl↓
（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2.书写离子方程式的关键：
物质化学式的拆分方法：
（1）可以拆写成离子形式的是：
易溶且易电离的物质:
①强酸:
H2SO4、HCl、HNO3
②强碱:
NaOHKOHBa（OH）2
说明:
Ca（OH）2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:
钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,铵盐（熟记溶解度表）
（2）不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：
Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质：
弱酸、弱碱、水。
c、气体：
H2S、CO2、SO2等
d、单质：
H2、Na、I2等
e、氧化物：
Na2O、Fe2O3等
f、浓硫酸
（3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：
CO32-+H+
（4）对没有自由离子存在的反应（即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。
原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。
典例：
氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。
考点四：
离子方程式正误的判断
1.依据物质反应的客观事实.
铁与稀盐酸反应：
如：
Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu（错）。
错因：
Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。
正确：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
2.必须遵守三大守恒原理:
质量守恒定律.
如Na2CO3与稀硫酸反应：
＋H＋===CO2↑＋H2O（错）。
氢原子个数不守恒。
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
必须遵守电荷平衡原理.
氯气通入FeCl2溶液中：
Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-（错误），正确的是：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.
氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑（错）。
电荷不守恒。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3.必须遵守拆写规则：
单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆。
如石灰石加入稀盐酸中：
＋2H＋===CO2↑＋H2O（错）。
CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4.看是否漏掉参加反应的离子。
如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：
===BaSO4↓（错）。
漏掉（或忽视）了Cu2＋和OH－的反应。
＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
5.必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）.
如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O（错）。
不符合物质的组成比。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O。
6.离子方程式的正误判断例题：
如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：
三、例题精析
【例题1】
【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
【答案】D
【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：
2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：
2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
B项生成白色沉淀：
Cl－＋Ag＋===AgCl↓；
C中有白色沉淀生成：
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；
D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。
【例题2】
【题干】写出下列典型反应的离子方程式：
（1）氧化镁溶于稀硫酸____________________________________________。
（2）澄清石灰水中加入盐酸_________________________________________________。
（3）在石灰乳中加入Na2CO3溶液_____________________________________________。
（4）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合____________________________________________。
（5）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热____________________________________。
（6）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合__________________________________________。
（7）NaHCO3溶液与稀盐酸混合____________________________________________。
（8）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合________________________________________。
【答案】
（1）MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
（2）OH－＋H＋===H2O
（3）Ca（OH）2＋CO32-===CaCO3＋2OH－
（4）NH4＋＋OH－===NH3·
H2O
（5）NH4＋＋OH－=△==NH3↑＋H2O
（6）SO42-＋2Ag＋===Ag2SO4↓
（7）HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
（8）H＋＋OH－===H2O
【例题3】
【题干】下列反应属于离子反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
【答案】C
【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。
四、课堂运用
【基础】
1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）
A、Ba（OH）2溶液和稀硫酸混合B、NaOH溶液与盐酸混合
C、Cu（OH）2和硫酸溶液反应D、H2S通入NaOH溶液中
【答案】B
【解析】A项BaSO4是沉淀物，C项Cu（OH）2是弱电解质不能拆写，D项H2S是易挥发物质不能拆写。
2.下列离子反应方程式书写错误的是（）
A．氢氧化铝跟盐酸反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B．浓三氯化铁溶液跟铜片：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．碘化钾溶液跟溴水：
2I-+Br2=I2+2Br-
D．甲酸跟氢氧化钠溶液：
HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
【答案】B
【解析】B项等式两边电荷不守恒
3．下列离子方程式中，错误的是（）
A、H++HCO3-=CO2↑+H2OB、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD、Cu（OH）2+H+=Cu2++H2O
【答案】D
【解析】D项等式两边电荷不守恒，离子方程式未配平。
【巩固】
1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A.Cu（OH）2和盐酸Cu（OH）2和醋酸
B.BaCl2和Na2SO4Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4Na2CO3和NaHSO4
D.AgNO3和MgCl2AgNO3和AlCl3
【解析】A项CH3COOH为弱电解质不能拆，B项生成弱电解质一水合氨不能拆，C项HCO3-不能拆。
2．能正确表示下列化学变化的离子方程式是（）
A、碳酸钙与盐酸反应CO22-+2H+=CO2↑+H2O
B、金属铁放入稀盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
【解析】A项CaCO3是难溶物，C项未配平，电荷不守恒，D项HCl是强电解质可拆写。
3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓MgSO4＋Ba（OH）2===Mg（OH）2↓＋BaSO4↓
B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋Cu（OH）2===Fe（OH）2＋Cu
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2OCO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg（OH）2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，故错误；
B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu（OH）2与Fe（OH）2，事实上，Fe是不能与Cu（OH）2发生置换反应的，故B项错误；
C项正确；
D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。
【拔高】
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；
B项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；
D项中应生成Fe2＋，不应为
Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2．下列化学方程式与相应的离子方程式正确的是（）
A、2NaI+Br2=2NaBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2
B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓
C、2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】A
【解析】B项忽略了产物H2O，C项BaCO3是难溶物不能拆写，D项HClO弱电解质不可拆写。
3.离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①②B．①②④C．②③D．①②③
【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。
课后作业
1．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
【解析】HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；
而HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；
MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
2．下列不能发生离子反应的是（ ）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】A项生成氯化银沉淀；
C项生成BaSO4沉淀；
D项生成CO2气体。
3．有下列物质，正盐：
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；
酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式：
2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（ ）
A．6个 B．9个
C．12个 D．15个
【答案】 A
【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示。
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时有NO3-参与，离子方程式也不符合
2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入氯气：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铁溶液中加入铜：
2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4＋＋OH－=△==NH3↑＋H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【答案】 D
【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；
B项Fe3＋能将Cu氧化成Cu2＋，但本身被还原为Fe2＋；
C项过量KOH能与HCO3-反应生成CO32－。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCO3-
D．将0.2mol·
L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·
L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
【答案】 D
【解析】A项中发生氧化还原反应：
3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；
B项中NH4＋也参与反应：
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O；
C项中CO2少量时生成CaCO3：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
3.（2012，全国II卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【解析】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
1．下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．往FeI2溶液中通入过量氯气：
Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B．将明矾溶于水中生成胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
【答案】 B
【解析】过量氯气可氧化Fe2＋和I－，故A错误。
醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故C错误。
D选项中电荷不守恒，故D错误。
2．下列离子方程式正确的是（ ）
选项
实验操作
A
在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝
2Al＋2OH－＋H2O===2AlO2-＋2H2↑
B
用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜
OH－＋H＋===H2O
C
在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液
Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al（OH）3↓
D
用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠
Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
【答案】 C
【解析】A项，氧元素不守恒，A项错误；
B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；
D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2＋CO32-===CaCO3＋2OH－，D项错误。
3．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3
B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3•H2O，NaOH
D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4
【解析】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3•H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
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