离子反应教案文档格式.docx

1、（1）反应生成沉淀或微溶物；（2）反应生成气体；（3）生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。考点二离子反应和离子方程式1 离子反应（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件 生成难溶物质。物质的溶解性可熟记教材后边酸、碱、盐、的溶解性表。 酸：H2SiO3 碱：Mg（OH）2及其以后金属的碱 盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、FeS、CuS 微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2 生成难电离的物质。常见难电离的物质： 弱酸 H+与弱酸根（F、ClO、S2）、弱酸酸式酸根反应（F、ClO、S2） 弱碱 OH与弱碱阳离子（NH4

2、+、Fe2+）、弱酸酸式酸根反应（HCO3、HSO3） 其它 H2O 生成挥发性的物质：CO2、H2S、NH3 、SO2（3）离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2 离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程式的书写（4）书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HN

3、O3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3-、HS、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。考点三：离子方程式的书写1.离子方程式的书写步骤：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例。（1）写：写出正确的化学方程式例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu（NO3）2（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：Ag+Cl- = AgCl（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和

4、电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2.书写离子方程式的关键：物质化学式的拆分方法：（1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba（OH）2说明:Ca（OH）2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐, 铵盐 （熟记溶解度表）（2）不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等f、浓硫酸（3）弱

5、酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：CO32-+H+（4）对没有自由离子存在的反应（即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。考点四：离子方程式正误的判断 1.依据物质反应的客观事实.铁与稀盐酸反应：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu（错）。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：FeCu2=Fe2Cu。2.必须遵守三大守恒原理:质量守恒定律.如Na2CO3与稀硫酸反应：H=CO2H2O（错）。氢

6、原子个数不守恒。2H=CO2H2O。必须遵守电荷平衡原理.氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-（错误），正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2（错）。电荷不守恒。2Na2H=2NaH2。3.必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆。如石灰石加入稀盐酸中：2H=CO2H2O（错）。CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。CaCO32H=Ca2CO2H2O。4.看是否漏掉参加反应的离子。如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：=

7、BaSO4（错）。漏掉（或忽视）了Cu2和OH的反应。Cu22OH=BaSO4Cu（OH）2。5.必须遵循定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）. 如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O（错）。不符合物质的组成比。Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。6. 离子方程式的正误判断例题：如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：三、例题精析【例题1】【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（）A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【答案】D 【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3N

8、a2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。【例题2】【题干】写出下列典型反应的离子方程式：（1）氧化镁溶于稀硫酸_ _。（2）澄清石灰水中加入盐酸_ _ _。（3）在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。（4）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。（5）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。（6）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_ _。（7）NaHCO3溶液与稀盐酸混合_ _。（8）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

9、_ _。【答案】（1）MgO2H=Mg2H2O（2）OHH=H2O（3）Ca（OH）2CO32-=CaCO32OH（4）NH4OH=NH3H2O （5）NH4OH=NH3H2O（6）SO42-2Ag=Ag2SO4（7）HCO3-H=H2OCO2（8）HOH=H2O【例题3】【题干】下列反应属于离子反应的是（）A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。四、课堂运用【基础】1. 能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是 （ ）A、Ba（OH）2溶液和稀硫酸混合 B、NaOH溶液与盐酸混合C、Cu（OH

10、）2和硫酸溶液反应 D、H2S通入NaOH溶液中【答案】 B【解析】A项BaSO4是沉淀物，C项Cu（OH）2是弱电解质不能拆写，D项H2S是易挥发物质不能拆写。2.下列离子反应方程式书写错误的是 （ ）A氢氧化铝跟盐酸反应：Al（OH）3+3H+ = Al3+3H2O B浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ C碘化钾溶液跟溴水：2I-+Br2 = I2+2Br- D甲酸跟氢氧化钠溶液：HCOOH+OH-= HCOO-+H2O 【答案】 B 【解析】B项等式两边电荷不守恒 3下列离子方程式中，错误的是 （ ） A、H+HCO3- = CO2+H2O B、CO2+Ca2+2O

11、H- = CaCO3+H2O C、CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O D、Cu（OH）2+H+ = Cu2+H2O【答案】 D【解析】D项等式两边电荷不守恒，离子方程式未配平。【巩固】1下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ） A.Cu（OH）2和盐酸 Cu（OH）2和醋酸 B. BaCl2和Na2SO4 Ba（OH）2和（NH4）2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4 D. AgNO3和MgCl2 AgNO3和AlCl3【解析】A项CH3COOH为弱电解质不能拆，B项生成弱电解质一水合氨不能拆，C项HCO3-不能拆。 2能

12、正确表示下列化学变化的离子方程式是 （ ）A、碳酸钙与盐酸反应 CO22-+2H+ = CO2+H2OB、金属铁放入稀盐酸中 Fe+2H+ = Fe2+H2C、氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl = Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O【解析】A项CaCO3是难溶物，C项未配平，电荷不守恒，D项HCl是强电解质可拆写。3. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）AMg22OH=Mg（OH）2 MgSO4Ba（OH）2=Mg（OH）2BaSO4BFeCu2=Fe2Cu FeCu（OH）2=Fe（OH）2CuCAgCl=AgC

13、l AgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2O CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg（OH）2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu（OH）2与Fe（OH）2，事实上，Fe是不能与Cu（OH）2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。【拔高】

14、 1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）AOHHCl=H2OClBCa（OH）2Cu2=Ca2Cu（OH）2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu（OH）2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。 2下列化学方程式与相应的离子方程式正确的是（ ）A、2NaI+Br2 = 2NaBr+I2 Br2+

15、2I- = 2Br-+I2B、Ba（OH）2+H2SO4 = BaSO4+H2O Ba2+SO42- = BaSO4C、2HCl+BaCO3 = BaCl2+CO2+H2O 2H+CO32- = CO2+H2OD、Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-【答案】 A【解析】B项忽略了产物H2O，C项BaCO3是难溶物不能拆写，D项HClO弱电解质不可拆写。3. 离子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示（）可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B

16、 C D【解析】中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。课后作业 1 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 （）ANaHCO3=NaHCO32-BNaHSO4=NaHSO42-CMgCl2=Mg22ClDBa（OH）2=Ba22OH【解析】HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。2下列不能发生离子反应的是（）ANaCl溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液【答案

17、】B【解析】A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。3有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO32-=SO2H2O的化学反应的组合共有 （）A6个 B9个 C12个 D15个【答案】A【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时有NO3-参与，离子方程式也不符合2HSO32-=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方

18、程式相同，故选A。 1 下列离子方程式书写正确的是 （）A向水中通入氯气：Cl2H2O2HClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4OH=NH3H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 【答案】D 【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3能将Cu氧化成Cu2，但本身被还原为Fe2；C项过量KOH能与HCO3-反应生成CO32。2 能正确表示下列反应的离子方程式是 （）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量B

19、a（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4【答案】D【解析】A项中发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O；B项中NH4也参与反应：NH4HCO3-Ba22OH=BaCO3NH3H2OH2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。3.（2012，全国II卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A硫酸

20、铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2【解析】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2+CO32-=CaCO3，故B错误；C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正确；D稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故

21、D错误； 1 下列离子方程式表示正确的是 （）A往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B将明矾溶于水中生成胶体：Al33H2OAl（OH）3（胶体）3HC大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D铜与稀硝酸反应：3Cu4H2NO3-=3Cu22NO2H2O【答案】B【解析】过量氯气可氧化Fe2和I，故A错误。醋酸是弱电解质，只能写成分子式，故C错误。D选项中电荷不守恒，故D错误。2 下列离子方程式正确的是 （）选项实验操作A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al2OHH2O=2AlO2-2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OHH=H2OC在氯化铝

22、溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al33AlO2-6H2O=4Al（OH）3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2CO32-=CaCO3【答案】C【解析】A项，氧元素不守恒，A项错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；D项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2CO32-=CaCO32OH，D项错误。3 浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl2，NaOH，NaHCO3BNa2CO3，MgCl2，H2SO4CAlCl3，NH3H2O，NaOHDBa（OH）2，CaCl2，Na2SO4【解析】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；课后评价