高考化学复习南阳市一中级高三春期第三次模拟考试docxWord格式.docx
《高考化学复习南阳市一中级高三春期第三次模拟考试docxWord格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习南阳市一中级高三春期第三次模拟考试docxWord格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．Cl－、SCN-、NH4＋、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br-
9．下列说法正确的是
A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B．对苯二甲酸（
）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（
）
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D．
分子中的所有原子有可能共平面
10．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：
NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，
则下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－
Li+
B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阳极的电极反应式为：
NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8
中钒的化合价发生变化
D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
11．25°
C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4。
下列说法正确的是
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：
HCN>
CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c（H+）均为10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：
CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
CH3COONa>
NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：
CH3COOH>
HCN
12．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；
向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。
充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是
A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C．图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：
3
26．（14分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4·
H2O，并测量x值。
【Cu（NH3）xSO4·
H2O制备】见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）C中CCl4的作用是。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因：
。
【x值的测量】见图2
步骤一：
检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：
通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：
用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：
【x值的计算与论证】
（5）计算：
x=。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：
步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：
步骤二中______________________________________________（任写两点）；
假设3：
步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。
该假设_____（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设1，你对实验的处理改进意见是____________________________________。
27．（14分）硼元素在自然界主要以硼酸、硼酸盐和硼硅酸盐存在。
请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对分子质量为。
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7·
10H2O）制备硼酸晶体的流程如下：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式。
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤；
进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是。
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为。
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示：
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为。
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式。
（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂。
在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为。
28．（15分）开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。
（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。
则：
Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s）ΔH＝。
（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
25℃水浴时，每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A．25℃时，纯铝与水不反应
B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
C．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和
20molH2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。
上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
若达到平衡状态A时容器的体积为10L，则平衡状态B时容器的体积为L。
②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始
H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。
当其
他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况
下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。
（4）次磷酸钴[Co（H2PO2）2]广泛应用于化学镀钴，工业上利用电解法制备次磷酸钴的电极材料为金属钴和不锈钢，其电解装置如图所示（其中阴离子交换膜只允许阴离子通过，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过）。
则:
①N极的电极反应式为：
；
②次磷酸钴在区生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。
③已知次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O,则NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
36.【化学——化学与技术】
（15分）略
37．[化学──物质结构与性质]（15分）
在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为_______________________________。
（2）硝酸钾中NO
的空间构型为，写出与NO
互为等电子体的一种非极性分子化学式____。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有________（填字母序号）。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c－a－b）kJ
化学键
Si—Si
O===O
Si—O
键能（kJ·
mol－1）
a
b
c
（5）
OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小。
试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图所示。
则该晶体的化学式为，密度为g.cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
38.【化学一选修5：
有机化学基础】
（15分）
Ⅰ、有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：
2：
1：
3．它的红外光谱如图：
则有机物A的结构简式是 ．
Ⅱ、双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物．具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域．根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：
（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：
2
② ；
⑥ ．
（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：
1的同分异构体的结构简式为 ；
其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有 种（不考虑立体异构）．
（3）双酚A的另一重要用途是和光气（
）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）．写出此合成反应的化学方程式：
化学参考答案
7--13CCADBDD
26.（14分）
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
（2）防止倒吸（1分）
（3）[Cu（NH3）x]2+在溶液中存在平衡：
[Cu（NH3）x]2+
Cu2++xNH3，加入过量稀硫酸，H+与NH3反应生成NH4+，使c（NH3）减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。
（2分）
（4）Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑（2分）
（5）3.56（2分） 加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分） 不成立（1分）
（6）更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只答“更换完好的砝码”得1分）
27．（14分）
（1）
（1分）10.8（2分）
（2）①5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3（2分）
②降温结晶（冷却热饱和溶液）重结晶（每个1分）
△
③10-9.2（2分）
（3）H3BO3==HBO2+H2O（2分）H2B4O7（1分）
（4）BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）
28.（15分）
（1）-93KJ/mol（2分）
（2）AB（2分）
（3）①放热（1分）KA=KB>
KC（1分）2（2分）
②如右图（2分）
（4）①2H2O+2e-=H2+OH-或2H++2e-=H2（2分）
②Ⅰ（1分）
③c（Na+）>
c（H2PO2-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
37．【化学——物质结构与性质】
（1）3d64s2（1分）
（2）平面正三角形（2分） BF3（SO3、BBr3等）（2分）
（3）C、N、O、S（2分）（4）a（2分）
①从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；
②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。
（2分）
（6）CuH（2分）（6X65）/（a.3b2.sin60°
.NAX10-30）（2分）
38.（15分）
【化学一选修5：
Ⅰ、
（3分）
Ⅱ、除2个空3分，共它均2分
（1）②
；
⑥
．
（2） OHCC（CH3）2CHO 8（3分）
（3）（3分）
三模生物答案
1----6DAACDB
29、（10分，除标注外每空1分）
（1）气孔 CO2 CO2
（2）细胞质基质、线粒体、叶绿体（2分） 减少、增加（2分）（3）光照强度和CO2浓度 将装置甲、乙遮光 将装置的CO2缓冲液换成NaOH溶液
30、（8分）
（1）神经冲动（电信号、局部电流任何一个也可）神经递质
（2）肝糖原分解增加（3）神经调节、体液调节（4）淋巴因子增殖和分化情绪压力长期得不到缓解
31.（共12分，除标注外每空2分）
（1）（膜）电位（1分）
（2）自由组合（1分）1/16
（3）两条X（答X也行）交叉互换XHaXhA（不要求位置，两个基因上下或左右放置均可）大
32、（9分，除标注外每空1分））
（1）呼吸作用
（2）a或g初级消费者自身生长发育繁殖和呼吸作用散失（2分）初级消费者的遗体、残骸
（3）e/bghi（4）ec
39.（共15分，除特别标明外，每空2分）
（1）标记（1分）
（2）平板划线法或稀释涂布平板法潮霉素选择高压蒸汽灭菌
（3）铁含量
（4）脱分化再分化
40.（除注明外，每空2分，共15分）
（1）纤维素酶和果胶酶（只答纤维素酶给分，只答果胶酶不给分）（1分）
原生质体
形成了新的细胞壁
（2）注射特定抗原灭活的病毒选择克隆化培养和抗体检测（或专一抗体检验阳性）既能迅速大量繁殖，又能产生专一的抗体
升级会员 