学年陕西省韩城市象山中学高一第一次月考化学试题解析版文档格式.docx

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答案选A。

考点：

物质的制备

4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A.具有相同数目的原子B.具有相同数目的分子

C.具有相同的质量D.都占22.4L

【答案】B

【解析】A项，有的气体分子为单原子分子如稀有气体，有的气体分子为双原子分子如H2、O2等，也有的气体分子为多原子分子如NH3、CH4等，等物质的量的两种气体中原子数目不一定相等，错误；

B项，两种气体物质的量相等，所含分子数一定相等，正确；

C项，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则等物质的量的两种气体质量不一定相等，错误；

D项，一方面气体物质的量未知，另一方面两种气体所处条件未知，所以体积未必为22.4L，错误；

答案选B。

5.下列物质的分类合理的是

A.碱性氧化物：

Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B.氧化物：

CO2、NO、SO2、H2O

C.铵盐：

NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·

H2O

D.碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；

B项，正确；

C项，NH3·

H2O属于碱，错误；

D项，Na2CO3属于盐，错误；

本题易错选A，需要注意酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。

6.容量瓶上需标有以下五项中的（）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A.①②④B.③⑤C.①③⑤D.②④

【解析】容量瓶上标有温度、容量、刻度线，答案选C。

7.下列有关实验现象的叙述正确的是（）

A.灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

B.向盛有水的烧杯中滴加酚酞，再加入过氧化钠，最终溶液呈红色

C.氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

D.将一小块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体

【解析】A项，灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，错误；

B项，向盛水的烧杯中滴加酚酞，加入过氧化钠，发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液会变红，但过氧化钠有强氧化性，最终溶液呈无色，错误；

C项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，正确；

D项，Na燃烧生成淡黄色固体Na2O2，错误；

烟与雾的区别：

固体小颗粒分散形成烟，液体小液滴分散形成雾。

8.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

B.在河流入海口易形成沙洲

C.在豆浆里加入盐卤做豆腐

D.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

【解析】A项，三氯化铁溶液中加入NaOH溶液产生红褐色Fe（OH）3沉淀，与胶体性质无关；

B项，在河流入海口易形成沙洲，因为海水中的电解质使江河中的泥沙胶体发生了聚沉，与胶体性质有关；

C项，豆浆为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐，与胶体性质有关；

D项，蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关；

9.在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）

A.28nB.14nC.n/28D.n/14

【解析】

10.为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（）

①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；

②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；

③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。

A.仅①②B.仅②③C.仅①③D.①②③

11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子

B.2L0.5mol·

L－1Na2SO4溶液中含NA个Na＋

C.常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA

D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

【解析】A项，标准状况下H2O不呈气态，无法用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；

B项，n（Na2SO4）=0.5mol/L

2L=1mol，n（Na+）=2mol，错误；

C项，O3和O2的混合气体中只有氧原子，n（O）=

=3mol，含氧原子数为3NA，正确；

D项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，错误；

易错分析：

错选A，忽视22.4L/mol适用的对象，22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量；

错选B，忽视Na2SO4的组成；

漏选C，认为O2和O3物质的量之比未知无法计算；

错选D，忽视阿伏加德罗定律适用的对象，阿伏加德罗定律不仅适用于纯净气体而且适用于混合气。

12.在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积（）

A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较

【解析】n（HCl）=1mol/L

0.1L=0.1mol，n（Fe）=

=0.1mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05mol；

n（Na）=

=0.2mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反应后Na过量，过量的Na与水发生反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na无论与HCl反应还是与H2O反应都是2Na~H2，生成H2物质的量为0.1mol；

标准状况下Na反应放出H2的体积大，答案选B。

解题注意点：

Na与HCl反应后，过量的Na会与水继续反应直至完全消耗；

而过量的Fe常温下与水不会继续反应。

13.下列说法中，正确的是（）

A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

【解析】A项，没有指明N2所处温度和压强，无法计算N2物质的量，错误；

B项，在标准状况下H2O不呈气态，无法计算22.4LH2O的物质的量，错误；

C项，在标准状况下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，有的气体单质分子为单原子分子如稀有气体、有的为双原子分子如H2等、有的为多原子分子如O3等，所以原子数不一定相同，错误；

D项，n（CO2）=

=0.5mol，n（HCl）=

=0.5mol，两者含相同的分子数，正确；

14.等质量的SO2和SO3（）

A.所含氧原子的个数比为2:

3

B.所含硫原子的个数比为1:

1

C.所含氧元素的质量比为5:

6

D.所含硫元素的质量比为4:

5

【解析】SO2与SO3的摩尔质量之比为64g/mol：

80g/mol=4:

5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5:

4。

A项，所含氧原子物质的量之比为（5

2）：

（4

3）=5:

6，所含氧原子的个数比为5:

6，错误；

B项，所含硫原子物质的量之比为5:

4，所含硫原子的个数比为5:

4，错误；

C项，所含氧元素的质量比为5:

6，正确；

D项，所含硫元素的质量比为5:

15.在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250mL溶液。

从中取出25mL溶液与20mL0.125mol·

L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）

A.840mLB.720mLC.500mLD.280mL

【解析】25mL溶液中所含HCl物质的量等于消耗的NaOH物质的量，n（HCl）=n（NaOH）=0.125mol/L

0.02L=0.0025mol；

250mL溶液中含HCl物质的量为0.025mol；

根据反应H2+Cl2

2HCl，生成0.025molHCl消耗0.0125molH2和0.0125molCl2；

n（O2）=

-0.0125mol=0.0125mol；

根据反应2H2+O2

2H2O，O2消耗的H2物质的量为0.025mol；

与混合气体反应的H2共0.0125mol+0.025mol=0.0375mol，在标准状况下的体积为0.0375mol

22.4L/mol=0.84L=840mL，答案选A。

16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是（）

A.物质的量：

甲＞乙B.气体体积：

甲＞乙

C.气体摩尔体积：

甲＞乙D.相对分子质量：

【解析】相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量。

A项，M（甲）

M（乙），等质量的甲、乙气体的物质的量：

n（甲）

n（乙），错误；

B项，根据V=

，相同温度压强，甲、乙的质量相等，密度：

甲

乙，则气体体积：

乙，错误；

C项，相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，错误；

D项，相对分子质量：

乙，正确；

17.下列溶液与20mL1mol·

L－1NaNO3溶液中NO3－

物质的量浓度相等的是（）

A.10mL1mol·

L－1Mg（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·

L－1Al（NO3）3溶液

C.10mL2mol·

L－1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·

L－1Cu（NO3）2溶液

【解析】20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：

c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，

A.1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：

c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×

2=2mol/L，故A错误；

B.0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：

c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×

3=2.4mol/L，故B错误；

C.2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：

c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；

D.0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：

c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×

2=1mol/L，故D正确；

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

18.将12.4g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是（）

A.1∶2B.1∶1C.2∶1D．1∶3

【解析】过氧化钠和钠的混合物溶于水发生的反应有：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，收集到的气体为H2和O2的混合气，在一定条件下H2和O2发生反应：

2H2+O2

2H2O，H2和O2恰好完全反应，H2与O2物质的量之比为2:

1，则Na与Na2O2物质的量之比为2:

1，答案选C。

解题技巧：

本题抓住收集的气体在一定条件下恰好完全反应，结合化学方程式就能确定Na与Na2O2物质的量之比，不必用12.4g一步步计算。

19.有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。

则混合气体中CH4、C2H6、C3H8、的体积比不可能是：

（）

A.2∶1∶2B.2∶3∶1C.1∶4∶1D.5∶3∶5

同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，乙烷的摩尔质量是30g/mol，也是氢气的15倍，所以只要求出CH4和C3H8的平均摩尔质量是30ｇ／mol即可。

方法一：

（16nCH4+44nC3H8）/（nCH4+nC3H8）="

30"

所以nCH4/nC3H8=1:

1,因此不对的应选B。

阿伏伽德罗定律的推论

20.某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·

L－1，则Cl－的物质的量浓度为（　　）

A.0.1mol·

L－1B.0.2mol·

L－1C.0.3mol·

L－1D.0.4mol·

L－1

【解析】溶液中电荷守恒式为：

c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），则c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L+2

0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，答案选C。

当溶液中含有离子较多时，可用电荷守恒巧解离子物质的量浓度。

21.下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________，

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20℃45gH2O　　

D．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×

1024的NH3

【答案】C>

B>

A>

D>

E

A.标准状况下33.6LH2的物质的量为n=

=

=1.5mol；

B.每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为

=2mol；

C.20℃，45gH2O的物质的量为n=

=2.5mol；

D.16gO2的物质的量为

=0.5mol，14gN2的物质的量为

=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；

E.原子总数约为1.204×

1024的NH3，原子的物质的量为

=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为

=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：

CBADE。

考查了物质的量的计算的相关知识。

22.将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。

通过计算回答:

（1）未被氧化的钠的质量是_________。

（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：

_________。

②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释:

_________。

（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c（OH－）_________，c（Na+）_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【答案】

（1）.0.46g

（2）.0.46g（3）.溶液变蓝（4）.氧化钠溶于水发生反应Na2O+H2O=2NaOH，溶液显碱性，（5）.先变蓝后褪色（6）.过氧化钠溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使溶液呈碱性，同时过氧化钠具有强氧化性（7）.不变（8）.不变

本题考查与Na、Na2O相关的计算，Na、Na2O与水的反应，Na2O2的性质。

（1）n（H2）=

=0.01mol，根据反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，未被氧化的Na的物质的量为2n（H2）=0.02mol，未被氧化的Na的质量为0.02mol

23g/mol=0.46g。

（2）m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，n（Na2O）=

=0.01mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.02mol，被氧化的Na的质量为0.02mol

（3）①氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：

Na2O+H2O=2NaOH，NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。

②过氧化钠投入紫色石蕊试液中，发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液先变蓝，同时Na2O2具有强氧化性，所以溶液后又褪色。

（4）向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶剂水减少，NaOH增大，所以观察到有白色固体析出，得到的仍是NaOH的饱和溶液，溶液浓度不变，c（OH-）不变，c（Na+）不变。

23.下图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸

分子式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g/mL

H2SO4的质量分数：

98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为0.8mol·

L－1的稀硫酸，该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制

（2）中的稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_________。

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

【答案】

（1）.18.4mol·

L-1

（2）.4.3（3）.玻璃棒、100mL容量瓶（4）.ac

本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算，配制物质的量浓度的溶液和误差分析。

（1）c=

=18.4mol/L。

（2）c（浓硫酸）V（浓硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（浓硫酸）=

=4.3mL。

（3）由浓硫酸配制稀硫酸需要的仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还需要玻璃棒、100mL容量瓶。

（4）根据公式cB=

分析。

a项，定容时俯视观察，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

b项，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；

c项，浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，浓硫酸溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

d项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响；

e项，往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；

f项，未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；

答案选ac。

配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=

，由于操作失误使nB偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高；

反之使所配溶液浓度偏低。

24.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。

回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量：

_______________________。

（2）混合气体中碳原子的个数：

____________________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的相对分子质量：

________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。

【答案】

（1）.36g·

mol－1

（2）.0.4NA（3）.28（4）.4.48L（5）.2.8NA

本题考查以物质的量为中心的计算。

（1）n（混合气体）=

=0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为

=36g/mol。

（2）1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。

（3）气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O（g）被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。

①收集在气球中的气体为CO，CO的相对分子质量为28。

③1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.2mol

14=2.8mol，电子数为2.8NA。