普通化学原理题库Word格式文档下载.docx

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（A）降低压力和温度（B）增加压力和温度（C）降低压力，增加温度（D）增加压力，降低温度（E）加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：

（A）一切复杂反应（B）发生在气相中的复杂反应（C）计算化学反应的rHm（D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：

（A）fGm（I2,g.298K）（B）fHm（Br2,l.298K）（C）Sm（H2,g.298K）（D）fGm（O3,g.298K）（E）fHm（CO2,g.298K）16在298K，反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的Qp与Qv之差是：

（A）-3.7kJmol-1（B）3.7kJmol-1（C）1.2kJmol-1（D）-1.2kJmol-117某化学反应A（g）+2B（s）2C（g）的rHm2fGm（HCl（g）1/2fGm（SiCl4（g）1/2fGm（TiCl4（g）fGm（MgCl2（s），且反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的rSm0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？

（1）TiCl4（g）+C（s）Ti（s）+CCl4（g）

（2）TiCl4（g）+2Mg（s）Ti（s）+2MgCl2（s）（3）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）（4）2MgCl2（s）+C（s）2Mg（s）+CCl4（g）（A）

（1）、

（2）、（3）、（4）（B）

（2）、（3）、（4）（C）

（2）、（3）（D）（3）、（4）20关于催化剂的说法正确的是：

（A）不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm（B）不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm（C）不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm（D）不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm21二级反应速率常数的量纲是：

（A）s-1（B）moldm-3s-1（C）mol-1dm-3s-1（D）mol-1dm3s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：

（A）Q=0；

W=0；

U=0；

H=0（B）Q0；

W0；

H=Q（C）U=0；

H=0；

G=0；

S=0（D）QW；

U=Q-W；

H=023若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：

（A）1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）（B）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）（C）H2（g）+1/2O（g）H2O（g）（D）C（金刚石）+O2（g）CO2（g）（E）HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s）24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：

（A）不同的反应具有不同的活化能（B）同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大（C）反应的活化能可以通过实验方法测得（D）一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的标准平衡常数K1=4.010-2，则同温下反应1/2H2（g）+1/2Br2（g）HBr（g）的K2为：

（A）（4.010-2）-1（B）2.010-1（C）4.010-2（D）（4.010-2）-1/226反应A+BC+D的rHmK，rGm0（C）QK，rGm0（D）Q033某气体反应的rHm=10.5kJmol-1，rSm=41.8Jmol-1K-1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为：

（A）0（B）25（C）-22（D）10034已知298K时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）rHm=92.2kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）rHm=-241.8kJmol-14NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g）rHm=-905.5kJmol-1则NO（g）的fHm等于：

（A）92.2kJmol-1（B）-92.2kJmol-1（C）-709.8kJmol-1（D）360.8kJmol-135下列哪一个反应的焓变等于CO2（g）的标准摩尔生成焓：

（A）CO（g）+C（s）=CO2（g）rHm1（B）CO（g）+1/2O2（s）=CO2（g）rHm2（C）O2（g）+C（s）=CO2（g）rHm3（D）2O2（g）+2C（s）=2CO2（g）rHm436AB+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：

（A）E正E逆（C）E正=E逆（D）无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：

（A）一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大（B）反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等（C）转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度（D）转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g），在1297K和1495K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变：

（A）rHm0（B）rHm0（C）rGm0；

所以反应不能自发进行；

（2）在600时0反应可自发正向进行（3）t=507；

（4）Kp=410=88kPa；

=294kPa；

11

（1）61.7%；

（2）86.6%第三章溶液中的化学平衡1下列反应中哪一个是可逆反应？

（A）Pb（NO3）2+2NaIPbI2+2NaNO3（B）AgNO3+NaClAgCl+NaNO3（C）2Na+2H2O2NaOH+H2（D）KNO3+NaClKCl+NaNO32根据酸碱定义，酸是质子给予体。

在反应式NH3+H2ONH4+OH-中，哪一个是酸？

（A）NH3（B）H+（C）NH4+（D）H2O3铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？

（A）2H+2e-H2（B）Pb2+SO42-PbSO4（C）PbPb2+2e-（D）PbSO4+2H2OPbO2+4H+SO42-+2e-（E）Pb2+2e-Pb4测量各种酸和碱（0.1molL-1）相对强度的方法是：

（A）用pH试纸测验量溶液的pH值（B）与海绵状锌反应观察气体的放出速率（C）用极谱仪测量每个溶液（D）用电导仪测量其导电率5如果NH3H2O的电离常数为1.810-5，0.1molL-1NH3H2O溶液中的OH-浓度是多少（molL-1）?

（A）1.810-6（B）1.310-3（C）4.210-3（D）5.010-2（E）1.810-46根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：

（A）电动势为零的氢是惰性的；

（B）铜将置换铅盐中的铅；

（C）金比铝更易被氧化；

（D）锡将置换铜盐中的铜；

（E）铜将置换酸中的氢；

7按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：

（A）Al（H2O）63+（B）Cr（H2O）63+（C）H2CO3（D）Fe（H2O）3（OH）33+（E）PO48下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？

（A）Ca2+（B）Fe2+（C）Sc3+（D）K+（E）Ni2+9在Cu（NH3）42+离子中铜的价态和配位数分别是：

（A）0和3（B）+4和12（C）+2和8（D）+2和4（E）+2和1210CaF2饱和溶液的浓度是2.010-4molL-1，它的溶度积常数是：

（A）2.610-9（B）4.010-8（C）3.210-11（D）8.010-12（E）8.010-1011根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：

（A）同一物质不能同时作为酸和碱；

（B）任何一种酸，得到质子后变成碱（C）碱不能是阳离子；

（D）碱可能是电中性的物质；

（E）碱不能是阴离子。

12下列哪一种试剂常用作还原剂？

（A）SnCl4（B）HF（C）KMnO4（D）Cl2（E）SnCl213在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中（A）磷仅被还原（B）磷仅被氧化（C）磷既未被还原，也未被氧化（D）PH3是固体沉淀（E）磷被歧化14下列化合物中哪一个不溶于浓NH3H2O？

（A）AgF（B）AgCl（C）AgBr（D）AgI（E）CuCl215将一铂丝两端分别浸入0.1molL-1Sn2+和0.01molL-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：

（A）E（Sn4+/Sn2+）（B）E（Sn4+/Sn2+）+0.059/2（C）E（Sn4+/Sn2+）+0.059（D）E（Sn4+/Sn2+）-0.059（E）E（Sn4+/Sn2+）-0.059/216K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：

（A）1（B）2（C）3（D）4（E）517把醋酸钠晶体加到1升0.1molL-1的醋酸溶液中将会产生：

（A）K平衡值增加（B）K平衡值减小（C）pH值增加（D）Na+浓度增加（E）Na+浓度不变18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：

（A）缓冲溶液的pH值和缓冲比（B）共轭酸的pKa和缓冲比（C）共轭碱的pKb和缓冲比（D）缓冲溶液的总浓度和pH值（E）缓冲比和缓冲溶液的总浓度19从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：

（A）硫化氢（B）硝酸（C）二氯化锡（D）氢氧化钠（E）氨水20EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成：

（A）螯合物（B）笼形（包合）物（C）非化学计量的化合物（D）聚合物（E）超分子化合物21下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？

（A）NaCl和H2SO4（B）NaCl和MnO2（C）HCl和Br2（D）HCl和KMnO4（E）NaCl和HNO322下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：

（A）OH-HPO42-NH3HSO4-H2O（B）HPO42-HSO4-NH3H2OOH-（C）HSO4-H2OHPO42-NH3OH-（D）HPO42-OH-H2ONH3HSO4-（E）H2OHSO4-NH3HPO4-Cl-NH4+OH-（B）Cl-NH4+H+OH-（C）Cl-NH4+OH-H+（D）Cl-=NH4+H+OH-31向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb（NO3）2溶液，下列说法正确的是：

（已知Ksp（PbCrO4）=2.010-16，Ksp（PbSO4）=2.010-8）（A）PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；

（B）PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；

（C）PbSO4和PbCrO4共沉淀；

（D）PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。

32在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：

（A）无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

（B）有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；

（C）有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；

（D）有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+Cl-Ksp（NaCl），所以有固体NaCl生成。

33根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：

（A）H2+Cl2=2HCl（aq）（B）Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+（C）Zn+Ni2+=Zn2+Ni（D）2Hg2+Sn2+2Cl-=Hg2Cl2（s）+Sn4+34配合物K2Zn（OH）4的名称是：

（A）氢氧化锌钾（B）四氢氧化锌（II）钾（C）四羟基锌酸钾（D）四羟基合锌（II）钾（E）四羟基合锌（II）酸钾35下列物质中，哪一种不能作为配体？

（A）硫氰酸钾（B）硫代硫酸钠（C）甲烷（D）一氧化碳36醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：

（A）（B）Ka/Kw（C）Kw/Ka（D）37在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：

（A）Cu（NH3）42+Cu（en）22+（B）Fe（NCS）6Fe（H2O）63+（C）Ni（CN）42-Ni（NH3）42+（D）Co（NO2）64-Co（H2O）62+38用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：

（A）逐渐增大（B）逐渐变小（C）先变大，后变小（D）先变小，后变大（E）不变39下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

（A）AgI+2NH3=Ag（NH3）2+I-（B）AgI+2CN-=Ag（CN）2-+I-（C）Ag2S+4S2O32-=2Ag（S2O3）2+S2-（D）Ag2S+4NH3=2Ag（NH3）2+S2-40当溶液中H+浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：

（A）Cr2O72-（B）O3（C）NO（D）PbCl62-41已知E（Zn2+/Zn），下列哪一个原电池可用来测量E（Fe2+/Fe）（A）（-）Zn（s）Zn2+（1molL-1）Fe2+（1molL-1）Fe（s）（+）（B）（-）Zn（s）Zn2+（1molL-1）H+（1molL-1）H2（101.3kPa）Pt（+）（C）（-）Fe（s）Fe3+（1molL-1）Zn2+（1molL-1）Zn（s）（+）（D）（-）Fe（s）Fe2+（1molL-1）H+（1molL-1）H2（101.3kPa）Pt（+）42欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：

（A）盐酸（B）硫酸（C）硝酸（D）氢硫酸43下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是：

（A）Co（NH3）5CO3+（B）（C）Pt（en）CO3（D）Pt（en）（NH3）CO344根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。

下列哪一种解释最不合理：

（A）两个电对的标准电极电位相差不大；

（B）酸度增加，E（MnO2/Mn2+）增加；

（C）Cl-增加，E（Cl2/Cl-）减小；

（D）盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。

45当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：

（已知：

Ksp（Al（OH）3）=5.010-33，Ksp（Cu（OH）2）=1.610-19，Ksp（Zn（OH）2）=4.510-17，Ksp（Mn（OH）2）=2.010-13，Ksp（Mg（OH）2）=8.910-12）（A）Al3+（B）Cu2+（C）Mg2+（D）Mn2+（E）Zn2+46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：

X-+H2OHX+OH-的平衡常数为1.010-10）（A）pH=2（B）pH=4（C）pH=5（D）pH=1047硼酸属于：

（A）一元酸（B）二元酸（C）三元酸（D）质子酸48在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E（IO/I-）=+1.08V，E（IO/IO-）=+1.14V，E（IO/I2）=+1.19V，E（SO42-/SO32-）=+0.17V，E（I2/I-）=+0.53V。

若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：

（A）IO-（B）IO2-（C）I2（D）I-49下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：

（A）Zn2+（B）Hg2+（C）Cu2+（D）Cd2+（E）Ag+50水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

（A）OH-Ac-CN-（B）CN-OH-Ac-（C）OH-CN-Ac-（D）CN-Ac-OH-1将H2S气体通入0.10molL1ZnCl2溶液中，使其达到饱和（c（H2S）=0.10molL1）。

求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。

）。

2将氢电极插入含有0.50molL1HA和0.10molL1A的缓冲溶液中，作为原电池的负极；

将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0molL1Cl的AgNO3溶液中。

已知p（H2）=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V，。

（1）写出电池符号和电池反应方程式；

（2）计算正、负极的电极电势；

（3）计算负极溶液中的c（H+）和HA解离常数。

3已知298K和p压力下，Ag2SO4（s）+H2（p）=2Ag（s）+H2SO4（0.100molL1），

（1）为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；

（2）计算电池的电动势E；

（3）计算Ag2SO4的。

4试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：

（1）4.00；

（2）5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？

假定酸与盐的总浓度为1.0molL1。

（已知Ka=1.76105）5某溶液含Cl为0.01molL1，CrO42为0.001molL1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl浓度应是多少？

从计算结果试评价莫尔法测定Cl，以K2CrO4作指示剂的效果。

，）6某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g，请回答：

（1）能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe（OH）2以达到提纯CuCl2的目的？

（2）为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe（OH）3沉淀出，调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。

（3）Fe（OH）3开始沉淀的pH为多少？

（4）Fe（OH）3沉淀完全的pH为多少？

，原子量：

Fe=55.8）。

7在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？

，原子量Ag=108，I=126.9）。

8已知Au3+3e=AuE=1.498VAuCl4+3e=Au+4ClE=1.00V求：

AuCl4Au3+4Cl体系的及各是多少？

9求电极反应CuCl2+e=Cu+2Cl的E值。

，）10试设计一原电池，测定Hg（CN）42的稳定常数已知Cu2+2e=CuE=0.34VHg2+2e=HgE=0.85VHg（CN）42+2e=Hg+4CNE=0.37V11根据标准电极电势求Ag+Cl=AgCl（s）的平衡常数K和溶度积常数Ksp（已知：

，）。

12甲烷燃料电池：

PtCH4（g）H+H+O2Pt）的电极反应如下：

负极CH4（g）+2H2O（l）CO2（g）+8H+8e正极2O2（g）+8H+8e4H2O（l）电池反应为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l），此反应的K=1.001044，试求该电池的电动势。

13利用值，求下列电极反应的标准电极电势：

（1）ClO3+6H+6eCl+3H2O

（2）H2O2（aq）+2H+2e2H2O（l）14实验测定0.10molL1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。

15计算在

（1）0.0010molL1和

（2）0.10molL1的NH4Cl溶液中，Zn（OH）2的溶解度。

16已知次氯酸HBrO的K=2.40109，从实验过程中发现下列现象：

（1）0.05molL1HBrO溶液不能使酚酞变色；

（2）0.05molL1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色（3）0.05molL1HBrO0.05molL1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。

通过计算溶液值来解释上述现象。

17在0.08molL1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。

要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02molL1HCl溶液或50mL0.02molL1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？

已知，。

18混合溶液中Cl、Br、I三种离子的浓度都是0.01molL1，逐滴加入AgNO3溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？

当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？

（，）19计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？

（，,）20已知298K时，电极反应：

MnO4+8H+5eMn2+4H2OCl2+2e2Cl

（1）把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势

（2）计算当氢离子浓度为0.10molL1，其他各离子浓度为1.0molL1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。

参考答案：

1D2D3E4D5C6D7D8E9D10C1