山东省青岛市届高三第三次模拟考试化学试题Word格式.docx
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A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放
D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁
2.下列关于化学键的说法正确的是
A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C.含极性键的共价化合物一定是电解质
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银
C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA
B．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA
C．100g46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA
5.下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）∶n（Al3+）=7∶2时，
2Al3＋+7OH―═Al（OH）3↓+[Al（OH）4]―
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）=1∶2时，
Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，
3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
6.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为
，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法中正确的是
A．X的分子式为C7H8O3
B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种
7.用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是
A．可用甲装置来探究SO2的漂白性
B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性
D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积
8.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去乙酸乙酯中少量乙醇
将混合物中加水，多次水洗分液
分液漏斗、烧杯
B
证明HClO和醋酸的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L－1NaClO溶液和0.1mol·
L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
由FeCl3溶液得到FeCl3·
6H2O晶体
向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现
酒精灯、表面皿、玻璃棒
D
配制1L0.1mol·
L－1的CuSO4溶液
将16gCuSO4·
5H2O溶于水配成1000mL溶液
烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
9.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；
x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；
25℃时，0.01mol·
L－1w溶液中，
＝1.0×
10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小：
a＜b＜c＜d
B．氢化物的沸点：
b＞d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学键类型完全相同
11.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子
要求
K＋、Cl－、SO42－、MnO４－
c（K＋）<
c（Cl－）
Na＋、Ca2＋、I－、NO3－
c（H＋）/c（OH－）=1×
1014
Al3＋、NH４＋、SO42－、CH3COO－
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
Na＋、Mg2＋、Ag＋、NO3－
滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解
12.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下，用0.100mol·
L－1盐酸滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，Kb[（CH3）2NH·
H2O]=1.6×
10－4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：
c[（CH3）2NH2＋]＞c[（CH3）2NH·
H2O]
C．d点溶液中：
c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·
D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是
A.X的电极反应：
Pb－2e－+SO42－=PbSO4
B.铅蓄电池工作时，每转移2mol电子，消耗98gH2SO4
C.电解池的反应仅有2Al＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成
14.葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：
，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成
C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种
第II卷非选择题（共58分）
15.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1）氯化铁晶体的制备：
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，仪器丙的作用为。
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。
③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。
为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。
（查阅文献知：
①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K，充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因
实验结束，振荡C静置
③
④
（用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有。
16．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa
时下列反应：
①2C2H6（g）＋7O2（g）=4CO2（g）＋6H2O（l）△H=－3116kJ·
mol－1
②C（石墨，s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·
mol－1
③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：
。
（2）已知合成氨的反应为：
N2＋3H2
2NH3△H＜0。
某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是
（用a、b、c表示）
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=。
③b容器中M点，v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极电极反应式为；
标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为。
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知：
Cu（OH）2（s）
Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×
10－20
Cu2＋＋4NH3·
H2O
[Cu（NH3）4]2＋（深蓝色）＋4H2OKβ=7.24×
1012
①请用数据说明利用该反应：
Cu（OH）2（s）＋4NH3·
[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：
②已知反应Cu（OH）2（S）＋2NH3·
H2O＋2NH4＋
[Cu（NH3）4]2＋＋4H2OK=5.16×
102。
向盛有少量
Cu（OH）2固体的试管中加入14mol·
L－1的氨水，得到悬浊液；
此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为；
解释出现该现象的原因是。
17.用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·
2H2O）的工业流程如图。
①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施。
（2）操作①用到的主要仪器有。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式。
（4）加入氧化钴的目的是。
（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），取一定量钴的氧化物，用280mL5mol·
L－1盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。
（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－），测定溶液中C2O42－的浓度，写出此反应的离子方程式；
KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。
A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；
B与D同主族；
E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为，该元素基态原子的价电子排布式为。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为（用化学式表示）；
原因。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M－M（M代表A、B、C）单键的键能如下:
氢化物
HxA－AHx
HmB－BHm
HnC－CHn
键能（kJ·
mol－1）
346
247
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有种；
请解释上表中三种氢化物M－M单键的键能依次下降的原因。
（4）D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D－Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl5电离的电离方程式；
该熔体中阴离子的空间构型为。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，
金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为（用元素符号表示）；
该晶胞的棱长为apm则该晶体的密度为g·
cm－3。
高三化学考试试题答案
1.D2.B3.B4.C5.B6.D7.A8.A9.C10.B11.D12.C13.A14.D
15.（15分）
（1）①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
吸收多余的氯气（1分）
②关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；
待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；
（2分）
③浓盐酸（1分）冷却结晶（1分）
（2）①排出装置内的空气（1分）；
②FeCl3易升华（1分）
③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色（2分）
④2FeCl3
2FeCl2＋Cl22Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－（2分）
⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O3（2分）
16．（15分）
（1）2C（石墨）＋3H2（g）=C2H6（g）△H=－86.4kJ·
mol－1（2分）
（2）①c（1分）②800（2分）③小于（1分）
（3）2NO2－＋6e－＋4H2O＝N2＋8OH－（2分）22.4L（2分）
（4）该反应的K=Ksp·
Kβ=1.6×
10－7＜10－5所以反应很难进行（2分）
固体溶解，得到深蓝色溶液（1分）
溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）＋2NH3·
H2O＋2NH4＋
[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动（或溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）＋4NH3·
H2O
[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O＋2OH－，加入铵根离子发生反应NH4＋＋OH－
NH3·
H2O使氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动）。
17．（13分）
（1）SiO2（1分）提高硫酸的浓度；
提高反应的温度；
搅拌（任写一条即可）（1分）
（2）分液漏斗、烧杯（2分）
（3）2Fe2＋＋2H+＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）调节溶液pH（1分）
（5）6∶7（2分）
（6）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）偏高（2分）
18.（物质结构）（15分）
（1）锌（1分）3d104s2（2分）
（2）NH3＞PH3（1分）均为分子晶体，NH3分子间存在氢键。
（3）1（1分）；
乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。
（4）2PCl5=PCl6－＋PCl4＋（2分）正八面体（1分）
（5）ZnO（1分）（2分）
18．（有机）（15分）
（1）（1分）环戊烯（1分）碳碳双键、羧基（2分）
（2）消去、加成（2分）氢氧化钠水溶液、加热（2分）
（3）
（4）13（2分）
（5）CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2
CH2BrCH=CH2
CH2OHCH=CH2
（3分）
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