第七章酸碱盐和化肥珊和新文档格式.docx
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（p11）;
铝与稀硫酸的反应：
（P11）
2、酸能与某些金属氧化物反应，生成。
将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是：
如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为（用化学方程式表示）：
3、叫做中和反应。
（P60）
4、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
5、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。
6、人的胃液里含有适量，可帮助消化。
但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有的药物。
7、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。
是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。
为了减轻痛痒，可以涂一些物质，如。
8、叫做溶液的酸碱度。
（P61）
9、酸性溶液的pH7；
碱性溶液的pH7；
中性溶液的pH7。
10、测定pH最简便的方法是。
11、正常雨水的pH约为，酸雨的pH。
（P63）
12、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与反应，其化学方程式是。
（P67）
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐…………………（P70）
1、日常生活中的盐，通常指，主要成分是；
而化学中的盐，是指，如等。
（P70）
2、氯化钠的用途有很多。
医疗上是用氯化钠配置的；
农业上可用氯化钠溶液来；
工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
公路上的也可用氯化钠来清除。
3、粗盐中含有较多的杂质和杂质。
（P71）
4、粗盐提纯的主要步骤、、。
（P71、72）
5、在蒸发过程中，为了防止液滴飞溅，应该。
待蒸发皿中出现固体时，停止加热。
（P72）
6、将下列物质和用途相连线。
碳酸钠应用于建筑业和补钙剂
碳酸钙焙制糕点；
治疗胃酸过多症
碳酸氢钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
氯化钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。
大理石NaHCO3
食盐NaOH
熟石灰CaCO3
生石灰NaCl
小苏打CaO
苏打Ca（OH）2
烧碱Na2CO3我国制碱工业的先驱——侯德榜
8、完成下列化学方程式：
（P73）
（1）碳酸钠溶液和盐酸：
（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：
（3）碳酸钙和盐酸：
（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：
9、叫做复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，
时，复分解反应才可以发生。
（P74）
课题2化学肥料…………………………（P77）
1、是最主要的的化学肥料。
（P77）
2、氮肥的作用：
促进植物的、生长茂盛，叶色。
缺氮症状：
生长发育或，叶绿素含量，叶片等。
常见可用作氮肥的化合物有、、、、、
等。
（P77、78）
3、磷肥作用：
可以促进作物生长，还可增强作物的、能力。
缺磷症状：
生长，产量。
常用的磷肥有、、
（P78）
4、钾肥的作用：
具有、、
等功能。
缺钾症状：
植物叶尖发黄。
常用的钾肥有和等。
5、同时含有的化肥，叫复合肥料。
6、化肥的简易鉴别：
（P82）
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
加水
灼烧
加熟石灰，研磨
［典型例题］
1．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①；
②。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
答案：
（1）不正确（0.5分）碳酸钠溶液呈碱性（1分）（本小题共1.5分）
（2）紫色石蕊试液pH试纸熟石灰或生石灰（每空0.5分，本小题共1.5分）
（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去（实验操作1分、现象和结论各0.5分，共2分。
）
2、下表列出了家庭中一些物质的pH.
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
（1）上述物质能使无色酚酞溶液变红的是。
（2）黄蜂是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的涂在皮肤上，理由是。
（1）牙膏肥皂水
（2）醋醋可以中和黄蜂刺中的碱
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，请选用三种不同类别的物质完成证明，按要求天空：
方案一：
选用的试剂为，实验现象为。
方案二：
方案三：
盐酸产生气泡；
氢氧化钙产生沉淀；
氯化钙产生沉淀。
［能力训练］
一、选择题
1．【05苏州】能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）
A冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸
2．【05佛山】下列物质露置空气中质量减小的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
3．【05佛山】酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是（）
A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COOH
4．【05眉山课改】右图是某饮用天然水的部分商标图，图中列出了理化指标。
据此回答
饮用天然水理化指标
钙≥4.5mg/L
镁≥0.4mg/L
钾≥0.36mg/L
钠≥0.81mg/L
偏硅酸≥1.79mg/L
PH（25℃）=7.2
（1）这里的钙、镁、钾、钠指的是（）
A、原子B、分子
C、质子D、元素
（2）这种饮用天然水呈（）
A、酸性B、中性
C、碱性D、无法确定
5．【05眉山】小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：
农作物
棉花
玉米
大豆
茶树
PH
6.1—6.8
6.0—7.0
6.5—7.5
5.0—5.5
他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）
A、棉花B、玉米C、大豆D、茶树
6．【05青岛】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）
pHpHpHpH
7777
稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积
ABCD
7．【05菏泽】在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
8．【05年泉州】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，
还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金
9．【05沈阳】现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.a、b、cB.c、b、aC.b、a、cD.a、c、b
10．【05潍坊】聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）
A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C.用食盐水浸泡后冲洗D.用食醋浸泡后冲洗
二、填空题
11．【05重庆】小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。
它将一定比例的碳酸钙粉
末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
⑴牙膏是__________________（填纯净物、混合物）
⑵小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
自制牙膏
洁厕灵
油污净
8
2
12
自制牙膏显____________（填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。
⑶牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。
这种碳酸钙是将二氧化碳
通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。
__________________________、_________________________；
12．【05连云港】酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_________________________。
⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；
若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是：
先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
物质
A
B
C
D
食醋
食盐水
⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起
泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了
少量甲酸所致。
把少许右表所列的生
活常用品________或______（填编号）
涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
⑸请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。
13．【05眉山课改】某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
14．【05泰州】世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选
择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
物质类别
酸
碱
盐
金属氧化物
化学式
分解反应：
；
复分解反应：
15．【05汕头课改】下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca（OH）2
Na2CO3
11
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
胃泰×
×
抑酸剂
计量：
每次1～2片，每天3次
有效成分：
氢氧化铝
16．【05汕头课改】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
17．【05徐州】化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“A.氧气B.氮气C.
生石灰D.熟石灰E.食醋F.尿素G.不锈钢H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）抢救危重病人常用的物质是；
（2）用于农作物肥料的物质是；
（3）常用作袋装食品干燥剂的是；
（4）厨房调味品中pH小于7的是；
（5）可以制成食品包装袋的是；
（6）可用于制造刀具的物质是；
三、实验题
18．【05泰州】随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。
俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：
2：
2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl这种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
19．【05青岛】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。
20．【05佛山】某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图
（1）所示
配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？
（若正确，请填“正确”，若不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从以下A—E装置中选择（填装置的字母序号）。
乙同学要制取并收集H2应选择；
丙同学要收集一瓶O2，
应选择。
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）
所示。
检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、
②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是
（填序号）；
反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观
察到的现象是。
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与
B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替漏斗，
其优点是；
橡皮管的作用是。
四、物质推断题
21．【05年衢州】氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。
现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式，G物质的化学式。
22．【05上海】为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
五、计算题
23．【05南通7】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。
请你写出小强的计算过程和判断依据。
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?
24．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的
氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，
停止通电。
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？
生成氢
气多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是
多少？
（计算结果精确到0.001）
25．【05眉山课改】右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
②测得水的质量分数为3.3%：
求：
（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否
符合产品质量指标？
答案与提示
1．D2．A3．B4．D\A5．D6．C7．C8．B
9．C10．D
11、
（1）混合物
（2）碱性
⑶
12、⑴胃酸（或盐酸），
⑵
，
⑶
⑷A，B⑸答案合理即可给分
13．
（1）酚酞试液稀HCl、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液等
14．酸：
H2SO4或H2SO3或H2S；
碱：
NaOH；
盐：
Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；
金属氧化物：
Na2O或Na2O2；
分解反应：
2H2O电解2H2↑+O2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑
复分解反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
15．
（1）①③④
（2）①
16．
（1）中和胃液中过多的盐酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
17．
（1）A
（2）F（3）C（4）E（5）H（6）G
18．⑴氮、磷、钾；
⑵20kg（1分）；
17.9%
⑶方法一：
分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。
方法二：
分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。
方法三：
分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性
19．
（1）不正确碳酸钠溶液呈碱性
（2）紫色石蕊试液pH试纸熟石灰或生石灰
（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去
20、
（1）错误1：
将水加入到浓硫酸中错误2：
在量筒中稀释
（2）BC或BEC（答成D也给分）
（3）关闭a（或止水夹），然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；
静置，水柱高度不变，则装置不漏气。
（4）②③
液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体脱离，反应停止。
（5）长颈
可随时滴加反应液（或稀盐酸），从而控制得到气体（或CO2）的量。
使分液漏斗与试管内的压强相等，便于分液漏斗中液体的滴下。
21．HClBaSO4
22．
（1）CaCO3
（2）过滤
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
23．解：
（1）w（N）=
100％=17．7％
因为广告上标明的含氮量（19．8％）超过了纯碳酸氢铵的含氮量（17．7％），所以该广告
是虚假广告。
（2）W（NH4HCO3）=
100％=67．8％
答：
略．
24．解:
设：
参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z
117 71280
x 7.1gyz
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