江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案Word文档格式.docx
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C
常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度：
A﹣＞B﹣
D
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
C．电子从电极a经外电路流向电极b
D．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
它们的最外层电子数之和为18。
下列说法中正确的是（）
A．W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：
Y<
W
C．原子半径由小到大的顺序为：
X<
Z<
D．X能分别与Y、W形成AB2型的化合物
13．25℃时，向100mL0.1mol•L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。
A．a点时溶液的pH＜1
B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱
C．ab段上的点（不包括a点）均满足关系式：
c（NH4+）＋c（Na+）<
2c（SO42-）
D．b点时离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
26．（14分）
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；
三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：
12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。
（2）E装置的作用是。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，
还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式
为。
（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气
直至反应管冷却。
则停止加热前是否需要先将Ｄ
中导管口移出水面，为什么？
_____________________________。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱
碱：
。
（简明扼要写方法）
②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式_
_____________________。
27．（14分）
用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、
NO3-、F-和Cr2O72-等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
1金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+
Ni2+
Cr3+
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：
Ni2+＋6NH3
[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为，
（2）滤渣１的主要成份为：
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：
。
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：
。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和。
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）＝0.001mol•L-1，则残液中F—浓度为mg•L-1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×
2021┄2022，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]。
28．（15分）
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
化学键
键能/（kJ·
mol-1）
N-H
391
Cl-Cl
243
N-Cl
191
H-Cl
431
（1）
氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3（g）＋Cl2（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.60
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
0.50
该正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速
率v（NO）=。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2
和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）Kc（B）（填“＜”
或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是（填“A”或“B”
或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平
衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；
C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为______。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；
A和B
的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：
3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化
轨道类型为.。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的
Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，
F的化学式为：
晶胞中A原子的配位数为；
列式计算晶体F
的密度（g.cm-3）。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和
的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
（1）B的系统命名是；
已知C是顺式产物，则C的结构简式为。
（2）⑤的反应类型是，E含有的官能团的名称是。
（3）反应⑧产物与新制Cu（OH）2的化学方程式为。
（4）符合下列条件肉桂酸（
）的同分异构体共种，分子中含有苯环和碳
碳双键，能够发生银镜反应，遇
溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组
峰，且峰面积之比为1:
1:
2:
2的结构简式
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线。
化学参考答案
7B8C9D10A11B12D13D
（1）干燥管（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；
检验装置的气密性。
（2分）。
（2）冷凝FeCl3并收集（2分）。
（3）4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。
（4）不需要，因为O2还在继续通入，不会引起倒吸。
（2分，答到其中任意一点都得2分）。
（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。
②FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）
（1）降低蒸馏的温度以减少酸的分解（2分）；
（2）Fe（OH）3（2分，每点1分）。
（3）1:
3（2分）。
（4）[Ni（NH3）6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，写[Ni（NH3）6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3•H2O也给分）。
（5）CaF2（2分）。
（6）3.8（2分），符合（2分）。
（1）①
（2分）；
+12kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。
②NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO（2分，写NH2Cl＋2H2O
NH3•H2O＋HClO也得分）。
（2）①吸热（2分）；
②0.0035mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。
（3）①=（1分）②B（2分，写小写a给0分）
③4MPa（2分）
35、
（1）O；
1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2）O3；
O3相对分子质量较大，范德华力大；
分子晶体；
离子晶体
（3）三角锥形；
sp3（4）V形；
4；
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O；
8；
36．（15分）
（1）2-丁炔（1分，写结构简式不给分）；
（2）加成反应（1分，答加成不给分）。
碳碳双键（1分，答双键不给分）；
酯基（1分）。
（3）
（4）16种（2分）；
HO——CH=CHCHO（2分）。
（5）
（共3分）。
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