九年级化学导与练答案Word格式.docx
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检验溶液中的s,利用的试剂是bacl2溶液和盐酸,若用ba（no3）2溶液和盐酸,s会干扰,b错;
c项中的氯水能用于验证so2具有还原性,品红能验证so2具有漂白性,c错。
4.（2014济南调研）下列有关说法中,不正确的是（b）
a.除去fe（oh）3胶体中少量的nacl,常用渗析的方法
b.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
c.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次
d.将盐酸、kscn溶液和fe（oh）3溶液混合后,溶液显红色
a项,除去胶体中的小分子采用渗析的方法;
b项,因为汽油极易挥发,故na、k不能保存在汽油中,可以保存在煤油中;
c项,中和滴定为了减少实验误差,要用待盛溶液润洗滴定管;
d项,fe（oh）3与hcl反应生成fecl3,fecl3与kscn反应使溶液呈红色。
5.（2013莆田质检）na2feo4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下:
2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑,下列说法中不正确的是（a）
a.na2o2在上述反应中只作氧化剂
b.na2feo4既是氧化产物又是还原产物
c.na2feo4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水
d.2molfeso4发生反应时,共有10mol电子发生转移
6molna2o2中只有1mol中的氧失去电子变成o2,另外5mol中的氧得到电子变成-2
2+价的氧,a项错误;
2molfe转化为+6价的铁时,转移8mol电子,再加上生成1molo2时na2o2
失去的2mol电子,反应中转移10mol电子,d项正确;
fe
3+具有强氧化性,能杀菌,且产生的fe水解生成fe（oh）3胶体而净水,c项正确;
由已知的化学方程式可知,na2feo4既是氧化产物又是还原产物,b项正确。
6.（2014湖南部分重点中学联考）下列实验设计和结论相符的是（a）
a.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
b.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通入足量cl2后,充分加热,除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液
c.某无色溶液中加ba（no3）2溶液,再加入稀盐酸,溶液中有白色沉淀,则原溶液中一定有s
d.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,上层溶液呈紫色
a项碱性溶液可以使湿润石蕊试纸变蓝,因此若某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性;
b项在含fecl2杂质的fecl3溶液中通入cl2后溶液转化为fecl3
3+溶液,再充分加热,fe会发生水解得到fe（oh）3胶体,因此得不到纯净的fecl3溶液;
c项,溶
液中可能含有ag或s+、hs;
d项乙醇与水互溶而不分层。
7.（2013辽宁大连高三质检）下列有关化学实验操作合理的是（d）
①在配制feso4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100ml1.00mol/l的nacl溶液时,可用托盘天平称取5.85gnacl固体③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用nahco3溶液冲洗
⑥用广泛ph试纸量得某溶液的ph=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00ml0.1000mol/lkmno4溶液
⑧铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
a.④⑤⑥⑦b.①④⑤⑦
c.②③⑥⑧d.①③④⑧
2+2+解析:
feso4溶液中加入铁粉是防止fe被氧化,加入稀硫酸是防止fe水解,①正确;
托盘天
平称量固体的质量只能精确到小数点后一位,②错;
浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,最后涂上稀nahco3溶液,⑤错;
广泛ph试纸测得溶液的ph只能粗略为整数,⑥错;
kmno4溶液应用酸式滴定管盛装,⑦错;
硫酸在常温下不能与铜反应而能与氧化铜反应,⑧正确。
8.（2013年山东理综）w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（a
a.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y
b.z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y
c.x元素形成的单核阴离子还原性大于y
d.z元素单质在化学反应中只表现氧化性
因“w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”,由此可推知:
w为n元素;
进而知,x为o元素,y为s元素,z为cl元素。
o、s、cl三种元素中s的非金属性最弱,a
2-2-项正确;
酸性:
hcloh2so4,b项错误;
还原性:
so,c项错误;
cl2与h2o反应时,既作氧化剂,
也作还原剂,d项错误。
9.（2013莆田质检）下列有关除杂的实验操作合理的是（c）
a.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:
通入适量氧气后点燃
b.除去氧气中少量氮气:
使气体通过炽热的铜粉
c.除去石英中少量碳酸钙:
用稀盐酸溶解后过滤
d.除去氯化钠固体中少量的纯碱:
加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
二氧化碳中少量一氧化碳通入适量氧气不能燃烧,且又增加氧气杂质;
将氧气和氮气通过炽热的铜粉,反应的将是氧气;
碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英不与稀盐酸反应,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;
加入足量氯化钙除去固体中少量的纯碱,势必又引入了钙离子,c项合理,a、b、d不合理。
10.（2013南平一模）下列叙述正确的是（d）
a.分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
b.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有s
c.稀释ph=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
d.ph均为5的hcl溶液和nh4cl溶液中,水的电离程度不相同
解析:
ph相等时,醋酸浓度远大于硫酸浓度,完全中和,醋酸消耗naoh物质的量多,a错;
当溶
+-+液中有ag时,也会有白色agcl沉淀,b错;
氨水ph=10显碱性,稀释时;
c（oh）降低,c（h）增大,c错;
ph=5的hcl溶液中,水电离受到了抑制,ph=5的nh4cl溶液中水电离受到了促进,d正确。
11.（2014河南信阳高三模拟）下列实验合理的是（b
a.①实验只能得到红褐色沉淀
b.②实验吸收氨气,并防止倒吸
c.③实验制备并收集少量no2气体
d.④实验制备并收集少量o2气体
实验①先得到fe（oh）3胶体,继续加热得到fe（oh）3沉淀;
实验③中no2与h2o反应生成no和hno3,可用来制备并收集少量no气体;
实验④中长颈漏斗应插入液面下,故a、c、d选项错误。
12.（2013厦门质检）用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是（c
a项,将浓氨水加入生石灰中可制得nh3,但nh3不能用浓硫酸干燥,可用碱石灰干燥;
b项,加热条件下nahco3受热易分解,而na2co3受热不易分解;
c项,a处试管底部装有固体
cuo,d处圆底烧瓶中装有乙醇,加热a、d处,乙醇挥发至试管底部与cuo发生氧化反应生成乙醛,在冰水冷却的具支试管中可得到液态的乙醛;
d项
cl2难溶于饱和食盐水,故不能进行喷泉实验。
13.（2013福州模拟）观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是（c
a.装置①中阳极上析出红色固体
b.装置②中铜片应与电源负极相连
c.装置③中外电路电流方向:
b极→a极
--d.装置④中阴极反应:
2cl-2e
cl2↑
-解析:
a项,阳极上是cl被氧化,产生气泡,错误;
b项,电镀装置中,镀层金属应与电源正极相
+-连,错误;
c项,a是负极,b是正极,正确;
d项,阴极反应:
2h+2e
h2↑,错误。
14.（2013年重庆理综）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（c）
a.步骤
（1）需要过滤装置
b.步骤
（2）需要用到分液漏斗
c.步骤（3）需要用到坩埚
d.步骤（4）需要蒸馏装置
步骤
（1）得到滤液和不溶性物质,用过滤装置,a正确;
步骤
（2）将水层溶液和有机层溶液分离,要用分液漏斗,b正确;
步骤（3）从水层溶液中分离出固体的操作是蒸发结晶,需用蒸发皿,c错误;
用蒸馏的方法从有机层溶液中分离出互溶的甲苯,d正确。
15.（2013龙岩质检）一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
【篇二：
高中总复习-导与练】
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目录
特色索引
一、方法指导：
通过目录，将一些指导方法按顺序罗列出来，方便学生直接找到目标；
二、误区警示：
通过目录，将易错点的位置罗列出来，方便学生直接找到目标；
三、高考源于教材：
通过目录，将最新高考题的位置标注出来，方便学生直接找到目标。
内容
结构
一、基础梳理：
（抓主干固双基）
1.知识梳理：
将知识点进行归纳整理，并且将基本概念细化，每个知识点配题来检验是否已经掌握了。
2.自主整理：
将没有归纳的一些知识进行补充归纳并梳理。
二、考点突破：
（解疑难提知能）
1.考点剖析：
将考点内容做深入的分析。
（1）符合学生吸收知识的思维习惯，有基础、应用（拓展）、拔高和练习，循序渐进；
（2）讲解结构科学合理，让你在学中练，练中学，达到知识与实践的最佳结合；
（3）讲解贴近课堂式讲课语言，犹如名师在身边，剖析详尽，表述清楚，挖掘深刻；
（4）信息全面，内容丰富，对开发学生创造力、激发学生学习兴趣有很强引导作用；
（5）难易适中，讲解朴实、深入，对基础薄弱的学生更有帮助。
2.典例引领或典型例题：
通过典型题目，加强学生对基本概念的理解，许多抽象的化学概念，使学生在认识和理解上产生了一定的难度。
结合具体的教学内容，使学生通过感知去理解，去认识抽象的概念比空洞的说教要起到事半功倍的作用。
抓住典型题目，通过分析、讲解、演练，加深学生们对基本概念的认识和理解，开拓思路。
3.归纳总结
帮助学生提纲挈领，深化认识，把握重点，更加正确的认识到学习的目的，有效的提升学习效率。
让专业知识得到有效的积累，可以切实的评估自己的学习收获，增加学习的信心。
4.跟踪训练或变式训练：
恰当合理的变式训练，不仅能产生触类旁通、举一反三的学习效果，而且有利于培养学生的应变能力，开阔学生的思路，培养学生的创新能力。
5.误区警示或特别提示：
三、课堂演练：
（试身手强素能）
课堂演练不仅能巩固知识，形成技能，而且能启发思维，培养能力。
因此，要精心设计练习，充分调动学生学习的积极性，激发学生的学习兴趣和注意力。
1.基础题组：
2.高考题组：
【篇三：
【导与练】专题九溶液中的电离平衡选择题】
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高考试题
考点一弱电解质的电离平衡
-1
3+-a.与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al+3oh
d.其溶液的ph=13
+--+2-2.（2013年上海化学,11,3分）h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs和hsh+s。
若向h2s溶液
中（）
a.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体,平衡向左移动,溶液ph增大c.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液ph减小
d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小
加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,a项错误;
通入so2,发生反应:
2h2s+so23s↓+2h2o,平衡左移,当so2过量时,溶液显酸性,而且酸性比h2s强,ph减小,b项错误;
滴加新制氯水,发生反应cl2+h2s2hcl+s↓,平衡向左移
2-2+
动,溶液ph减小,c项正确;
加入少量硫酸铜固体,发生反应s+cu
cus↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,d项错误。
答案:
c
4.（2012年浙江理综,12,6分）下列说法正确的是（）
a.常温下,将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的ph=4
b.为确定某酸h2a是强酸还是弱酸,可测naha溶液的ph。
若ph7,则h2a是弱酸;
若ph7,则h2a是强酸
-1-1
-1+
醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,ph4,a错;
ph7可确定h2a是弱酸,但ph7,只能说明ha电离程度大于水解程度,不能说明h2a是强酸,b错;
假定hcl、ch3cooh被完全中和生成nacl、ch3coona,ch3coona发生水解显
+--碱性,现为中性,少加了naoh,即酸未被完全中和,c正确;
agcl（s）ag（aq）+cl（aq）,增大c（cl）,平衡左移,②、③
--1-1+
5.（2012年上海化学,17,3分）将100ml1mol/l的nahco3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加
2?
入少许ba（oh）2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（co3）的变化分别是（）
--
a.减小、减小c.增大、增大b.减小、增大d.增大、减小
?
h+co3,加入少许冰醋酸发生反应:
hco3+ch3cooh+
?
nahco3溶液中存在平衡:
hco
3
ch3coo+co2↑+h2o,导致c（hco3）减少,电离平衡hco
-
2?
h+co3向左移动,溶液中c（co3）减小;
加入少量ba（oh）2
+
固体后,发生反应:
2hco3+ba+2oh
2+-
2h2o+baco3↓+co3,溶液中c（co3）增大。
b
c?
f?
ch?
d.
h?
chf
hf溶液中存在hfh+f,加水稀释后,c（h）会减小,a项错误;
ka（hf）是电离常数,只与温度有关,加水稀释后
+--+
会变小,c项错误;
根据k=
c?
chf,则
chf=
kcf?
由于c（f）减小,所以
会增大,d项正确。
d
-++
醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍,ph小于（a+1）,a项不行;
加入醋酸钠使ch3coohch3coo+h平衡左移,c（h）
8.（2011年山东理综,14,4分）室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是（）a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中
ch3coo?
ch3cooh?
coh
不变
c.醋酸的电离程度增大,c（h）亦增大
d.再加入10mlph=11的naoh溶液,混合液ph=7
醋酸溶液稀释,平衡向电离的方向移动,导电粒子物质的量增加,a错;
由于温度不变,所以醋酸的ka是不变的,也就是
cch3cooh是不变的,而c（h）=
coh?
kw
则
kwc?
coh?
+
不变,所以
不变,b正确;
平衡向电离的方向移动,醋酸的电离程度增大,但溶液体积增大,c（h）减小,c错;
当加入10mlph=11的naoh溶液,此时醋酸过量,溶液显酸性,ph7,d错。
9.（2010年大纲全国理综Ⅱ,9,6分）相同体积、相同ph的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积（v）随时间（t）变化的示意图正确的是（
++
ph相同的两种酸溶液中,开始时c（h）相等,但c（中强酸）c（强酸）。
加入锌反应后,h浓度减小,中强酸溶液中
电离平衡右移,继续补充h,所以生成h2的速率大于强酸溶液,最终产生h2的体积也大于强酸溶液。
考点二水的电离平衡及影响因素
1.（2012年上海化学,7,3分）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）a.nahso4溶液b.kf溶液c.kal（so4）2溶液d.nai溶液
+-+-+
h2oh+oh,a项nahso4电离出h,抑制了水的电离,a项错误;
b项f结合了水电离出的h生成弱电解质hf,
促进了水的电离,b项错误;
c项al结合水电离出的oh促进水的电离,若为强碱性,na、ba、alo?
2、no3可以大量
3+
-+
2+
存在,c项错;
d项中na、i均不与水电离出的h和oh反应,对水的电离无影响,d项正确。
2.（2011年天津理综,5,6分）下列说法正确的是（）a.25℃时nh4cl溶液的kw大于100℃时nacl溶液的kwb.so2通入碘水中,反应的离子方程式为so2+i2+2h2o
+-+-
so3+2i+4h
c.加入铝粉能产生h2的溶液中,可能存在大量的na、ba、alo?
2、no3
d.100℃时,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合,溶液显中性
水的离子积常数随温度升高而增大,a项错误;
so2通入碘水中,发生氧化还原反应:
so2+i2+2h2o写成离子方程式为so2+i2+2h2o
h2so4+2hi,改
so24+2i+4h,b项错误;
加入铝粉能产生h2的溶液,可能是酸性或强碱性溶液,若
为强碱性,na、ba、alo?
2、no3可以大量存在,c项正确;
在
3.（2011年四川理综,9,6分）25℃时,在等体积的①ph=0的h2so4溶液、②0.05mol/l的ba（oh）2溶液、③ph=10的na2s溶液、④ph=5的nh4no3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是（）
10998
10949
c.1∶20∶10∶10d.1∶10∶10∶10
+---4+-5
①中c（h）=1.0mol/l,②中c（oh）=0.1mol/l,③中c（oh）=10mol/l,④中c（h）=10mol/l。
由于①②分别1.0?
10?
14-14
1.0ch-
-14+-2--2
kw
-14-13-4-5109
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是10∶10∶10∶10=1∶10∶10∶10,正确答案为a。
a
考点三溶液的酸碱性和ph
1.（2013年浙江理综,7,6分）下列说法不正确的是（）a.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
+-13---4++-5
b.ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
c.科学家发现一种新细菌的dna链中有砷（as）元素,该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素d.
和co2反应生成可降解聚合物
该反应符合绿色化学的原则
由于氢氧燃料电池气体物质参与电极反应,所以要求电极必须多孔,具有很强的吸附能力,而多孔碳有很强的吸附能力,正好符合要求,a正确;
能作为滴定终点判断的依据是确定酸碱尽可能接近恰好完全反应,一般可以选用能反映出滴定终点的指示剂,根据颜色变化确定滴定终点,二是能确定接近恰好完全反应的溶液的ph,而ph计则符合后一种情况,则b错误;
as和p是位于同一主族的元素,其性质相似,所以最有可能取代了dna链中的p原子,c正确;
从反应前后的物质组成的化学式可看出,此反应前后原子没有减少且生成可降解的聚合物,所以符合原子利用率100%,d正确。
2.（2012年福建理综,10,6分）下列说法正确的是（）a.0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b.25℃与60℃时,水的ph相等
3.（2012年重庆理综,10,6分）下列叙述正确的是（）a.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
b.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的ph减小
c.饱和石灰水中加入少量cao,恢复至室温后溶液的ph不变
d.沸水中滴加适量饱和fecl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
盐酸与氨水反应呈中性时氨水过量,所以a错。
稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,同时ph也增大,b错。
饱和石灰水中加入少量cao,恢复到室温后仍为饱和溶液,所以ph不变,c正确。
沸水中滴加适量饱和fecl3溶液,形成的胶体不带电,而是胶粒带电,d错。
b.混合溶液的ph=7
模拟试题
-1
--+
ch3coo+h。
欲使平衡发生如
a.加少量烧碱溶液b.升高温度
c.加少量冰醋酸d.加水
由图改变条件后,v（电离）v（生成）,知平衡向电离方向移动,且在拐点处（即改变条件的瞬间）,v（电离）和v（生成）都增大,符合该条件的只有b。
-4-4-10
c.根据其中两个反应即可得出结论d.k（hcn）k（hno2）k（hf）
a.稀释后溶液中c（h）和c（oh）均减小b.稀释后溶液中c（oh）变为稀释前的1/10c.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d.稀释过程中溶液中
oh?
cnh3?
h2o-+
--1
-4
-10
-10-4
增大
nh?
4+oh,加水稀释平衡右移,c（oh）减小,由于温度不变,水的离子积不变,
=
nh?
4?
nh3?
h2o?
故c（h）增
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