精选3份合集吉林省辽源市学年高一化学下学期期末学业水平测试试题Word格式文档下载.docx

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C．FeCl3溶液（CuCl2）：

加入足量铁粉后过滤

D．CH4（C2H4）：

通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

6．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A．脱落酸B．甲烷C．生长素D．乙烯

7．在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为

A．

B．

C．

D．

8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作左半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

9．下列各组属于同位素的是（）

A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612CD．O2和O3

10．下列关于物质的量的表述中不正确的是

A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸

C．1.2molH2和1.6mol氢D．10molNe和12mol氖原子

11．下列化学用语表示正确的是（　　）

①甲基的电子式：

②乙烯的结构简式：

CH2CH2

③蔗糖的分子式：

C12H22O11④苯分子的比例模型：

A．①②③B．③④C．②③④D．④

12．物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1＞E2，则下列符合该示意图的是

A．H+H→H2

B．I2→I+I

C．CaO+H2O→Ca（OH）2

D．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

13．下面的排序中，不正确的是

A．熔点由高到低：

Rb＞K＞Na

B．熔点由高到低：

GeH4＞SiH4＞CH4

C．硬度由大到小：

金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：

AlF3＞MgF2＞NaF

14．下列说法不正确的是（ 

）

A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体

C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体

D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。

下列说法不正确的是

A．YZX中Z的化合价为＋1价

B．W、X可形成两种化合物

C．Y2X2中既含有离子键又含有共价键

D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

16．下列关于化石燃料的加工说法正确的（）

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

17．用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯气中的氯化氢（饱和食盐水）

C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）

18．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A．三种化合物中C最稳定

B．两步反应均为吸热反应

C．A与C的能量差为E4

D．A

B反应，反应条件一定要加热

19．（6分）下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

20．（6分）下列各组物质的相互关系描述正确的是（ 

A．H2、D2和T2互为同素异形体B．

和

互为同分异构体

C．乙烯和环己烷互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；

另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验室可用如下装置

略去部分夹持仪器

制取

并验证其性质．

（1）盛装

的仪器名称为__________

，还缺少的玻璃仪器是________，用

的化学方程式_______．

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断

生成的快慢，其中的液体最好选择____

填代号

．

a.饱和

溶液 

b.饱和

溶液 

c.饱和

d.饱和NaHSO3溶液

（3）验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：

向第一份溶液中加入

溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：

向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：

向第三份溶液中加入

溶液，产生白色沉淀．

上述方案合理的是方案________

填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”

；

若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．

（5）装置F的作用是___________________

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；

A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；

E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。

用化学用语回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置为_______________________；

（2）元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；

（3）A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）下图是元素周期表的一部分。

按要求填写下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______（填化学式）。

（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。

全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。

钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；

B.因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；

C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

故选C。

【点睛】

原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。

2．A

【解析】分析：

可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。

详解：

A.苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；

B.碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；

C.乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；

D.乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；

答案选A.

3．B

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：

Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；

B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：

PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；

C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：

Na＞P＞O＞F，故C正确；

D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：

Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；

故选B。

本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。

4．A

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；

B．水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4LN2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；

D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；

故选A。

5．B

【分析】

A.NH3（H2O）：

通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；

B.乙酸乙酯（乙酸）：

加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；

C.FeCl3溶液（CuCl2）：

加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；

D.CH4（C2H4）：

通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；

答案选B。

6．D

【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。

7．B

由题可知，起始时H2为0.8mol，I2为0.6mol，HI为0mol，随着反应的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化。

A．H2为反应物，随着反应向正反应方向的进行，浓度逐渐减小直至不变，且起始时

，图像不符，A项错误；

B．起始时

，HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，H2、I2的浓度逐渐减小，HI的浓度逐渐增大，直至达到平衡，三者浓度均不再发生变化，B图像符合题意，B项正确；

C．I2浓度应逐渐减小，而不是增大，起始时HI的物质的量浓度为0，随着反应向正反应方向的进行，HI的浓度逐渐增大直至不变，图像不符合题意，C项错误；

D．起始时HI的物质的量浓度为0，图像不符合，D项错误；

8．A

短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：

、Si：

两种，非金属元素为硅，据此分析。

两种，非金属元素为硅，

A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；

B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；

C项，Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；

D项，硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<

CH4，D错误；

答案选A。

9．C

A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；

B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；

C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；

D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，

答案选C。

10．C

1.6 

mol 

氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；

物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。

11．B

①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分，其电子式为

，①不正确；

②乙烯的结构简式为CH2=CH2，②不正确；

③蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C12H22O11，③正确；

④苯的分子式为C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型为

，④正确。

综上所述，化学用语表示正确的是③④，本题选B。

12．B

吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，据此解答。

吸收能量E1大于放出的能量E2，故为吸热反应，则

A．形成化学键放热，A错误；

B．断键吸热，B正确；

C．氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，C错误；

D．氢氧化钡与硫酸的中和反应属于放热反应，D错误；

点睛：

本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：

所有物质的燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等。

13．A

A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。

钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为Rb＞K＞Na，沸点由低到高的顺序为Rb<

K<

Na，故A项错误；

B.GeH4、SiH4、CH4都属于分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，范德华力与相对分子质量有关，所以熔点由到高低：

GeH4>

SiH4>

CH4，故B项正确；

C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。

所以硬度由大到小：

金刚石>

碳化硅＞晶体硅，故C项正确；

D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大，晶格能由大到小：

AlF3＞MgF2＞NaF，故D项正确；

综上所述，本题正确答案为A。

14．A

【解析】A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；

B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；

D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；

15．D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX为NaClO，则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素；

由W位于第一周期，Y与W位于同一主族可知，W为H元素。

A项、NaClO中Cl元素为+1价，故A正确；

B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物，故B正确；

D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物，故C正确；

D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，故D错误；

故选D。

由X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。

16．C

A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；

B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；

C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；

D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；

故答案为：

C。

17．B

A．溴与KI反应生成的碘单质，易溶于溴苯；

B．氯化氢极易溶于水；

C．乙酸乙酯易溶于乙醇；

D．二氧化碳、氯化氢均与KOH溶液反应。

A．溴与KI反应生成的碘单质，易溶于溴苯，会引入新杂质，应选试剂为NaOH溶液，然后分液，A错误；

B．氯化氢极易溶于水，氯气中的氯化氢可以用饱和食盐水除去，B正确；

C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新杂质，应选饱和碳酸钠，然后利用分液分离，C错误；

D．二氧化碳、氯化氢均与KOH溶液反应，不符合除杂原则，应选择饱和碳酸氢钠溶液，利用洗气法分离，D错误；

本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大。

18．A

A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；

B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；

C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；

D、A

B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。

本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。

19．A

【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；

苯不含碳碳双键，故B错误；

乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；

乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。

20．D

A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；

B.

结构相同，为同一物质，B错误；

C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；

D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；

答案为D

同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。

21．

（1）0.1；

（2）4.48；

（3）29.7%

（1）铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54.0g 

67.2L

m（Al） 

3.36L

解得：

m（Al）=

=2.70g，n（Al）=

=0.1mol，故答案为：

0.1；

（2）铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54.0g 

0.672L

m余（Al）=

=0.540g，

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

54g112g

2.70g-0.540gm（Fe） 

则：

m（Fe）=

=4.48g，故答案为：

4.48；

（3）根据

（2）的计算，m余（Al）=0.540g

Fe2O3+2Al

160g 

54g

m（Fe2O3） 

2.70g-0.540g

m（Fe2O3）=

=6.4g，则：

w（Al）=

×

100%=29.7%，故答案为：

29.7%。

22．圆底烧瓶酒精灯Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黄色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境

根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；

根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。

（1）如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；

浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；

化学方程式为：

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：

圆底烧瓶；

酒精灯；

CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与

溶液、

溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与

溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；

（3）二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；

（4）二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；

氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；

新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；